高三化学上学期期中试题1

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求辽宁省辽河油田2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32第卷一、选择题1为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是A推广使用含磷清洗剂B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2下列反应的离子方程式书写正确的是A1.0molL的NaAlO2溶液和2.5molL的盐酸等体积混合：B铜溶于0.5molL的硝酸中：C工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl22OHClClOH2OD向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB2L0.5molL亚硫酸氢钠溶液中含有的离子数为NAC氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1mol NaCl时转移的电子数等于0.2NAD适当条件下2mol SO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA4X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子充数为n，则X的原子充数不可能是An8 Bn3 Cn1 Dn55A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（D）BB的简单气态氧化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气7在25、101kPa时；C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJmol1、285.8kJmol1、870.3kJmol1，则2C（s）2H2（g）O2（g）CH3COOH（l）的反应热为A488.3kJmol1B488.3kJmol1C191kJmol1D191kJmol18下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B已知NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.3kJmol1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC已知2C（s）2O2（g）2CO2（g）；Ha2C（s）O2（g）2CO（g）；Hb，则abD已知P4（白磷，s）4P（红磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定9通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项操作、现象解释A向K淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氧气D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）310分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应工为6H2O6e6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2eFe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2eH211一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是A当容器内气体密度保持不变是，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5L，C平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，若增加B的量，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分数为35.312常温下向20mL 0.1molL HA溶液中逐滴加入0.1molL NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知HA为弱酸B滴定终点位于c和d这间C滴定到b点时：n（Na）n（H）n（OH）n（HA）0.002molD滴定到d点时：c（OH）c（Na）c（A）c（H）13常温下，下列有关叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小B浓度均为0.1molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：C向10mLpH12的NaOH溶液中滴加pH2的HA溶液达中性，则混合液体积V总20mlD等浓度的三种溶液中：NH4HCO3、NH4Cl、NH4HSO4，的大小顺序为：14一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是Ab电极为该电池的负极Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O524e7H2O6CO224HD中间室：Na移向左室，Cl移向右室15某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、Na、K、Mg2，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的叙述，不正确的是A一定存在、Mg2，至少存在Na、K中的一种B为了确定是否存在Cl，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液CD4.88g沉淀中含有3种成分第卷二、非选择题（一）必考题16实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3、和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂；KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：_。测定混合物中Fe2O3的含量。实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取ag样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置B中盛放样品的仪器名称是_，A的作用是_。（2）装置B中反应的离子方程式为_。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是_。（4）若后续实验测得C中沉淀的质最为bg，则Fe2O3的质量分数为_。（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果_（填“偏大”、“偏小或“不变）。（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价_。17某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_。调pH步骤中加入的试剂最好是_（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有_。（2）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：_。（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL。有关的化学反应为Fe3CuClFe2Cu2Cl，Ce4Fe2Fe3Ce3。通过计算说明该CuCl样品_（填“符合”或“不符合”）国家标准。（4）25时，KspFe（OH）34.01038。Fe3发生水解反应，该反应的平衡常数为_。18已知草酸镍晶体（NiC2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp（CaF2）1.461010；当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。请回答下列问题：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：_。（3）调节pH的范围为_，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣的生成：_。（4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：_。证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_。当Ca2沉淀完全时，溶液中c（F）_molL1。（5）操作a的内容是_。19水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：已知：除去水蒸气后的水煤气含5559的H2，1518的CO，1113的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）H2O（g） CO（g）H2（g），此反应是吸热反应。此反应的化学平衡常数表达式为_；下列能提高碳的平衡转化率的措施是_。A加入C（s） B加入H2O（g）C升高温度 D增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为；H519kJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3105倍；Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1106倍。已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_。（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：；H181.6kJ。4下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度mo1L10.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆（填“”、“”或“”）。若加入同样多的CO、H2，c（CO）1.0molL1，在T5反应，10min后达到平衡，此时c（H2）0.4molL1，则该时间内反应速率v（CH3OH）_molL1min1。（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_。（二）选考题：20化学选修3：物质结构与性质金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的价层电子排布图为_。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O，原因是_。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出的一种等电子体的化学式：_。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示（Ti4位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti4和周围_个O2相紧邻。（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为_。21化学选修5：有机化学基础芳香酯的合成路线如下：已知以下信息：A均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。请回答下列问题：（1）AB的反应类型为_，D所含官能团的名称为_，E的名称为_。（2）EF与FG的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由是_。（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_。（4）的结构简式为_。（5）符合下列要求的A的同分异构体还有_种。与Na反应并产生H2芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3、CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：化学参考答案1B2A3A4A5D6C7A8B9D10B11D12D13D14C15B16取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO（1）锥形瓶 除去空气中含有的CO2（2）MgCO32HMg2CO22H2OFe2O36H2Fe33H2O（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收（4）（或）（5）偏大（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小17（1）将Fe2氧化成Fe3，便于调整pH值与Cu2分离CuO或CU（OH）2、CuCO3等 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成2CuSO42NaClNa2SO3H2O2CuCl2Na2SO4H2SO4（3）符合（4）2.510518（1）把废镍催化剂粉碎（或适当加热，适当增大酸的浓度或提高搅拌速率）（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（3）5.0pH6.8 加入Ni（OH）2消耗溶液中的H，促使Fe3、Al3的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀。（4）取适量上层清液于试管中，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成。 （5）过滤、洗涤、干燥19（1）BC（2）Z 催化效率高且