物质结构元素周期律单元测试题(hcf).doc

第一章 物质结构元素周期律 单元检测试题一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)()1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到a新制农药元素b制催化剂元素c制半导体元素 d制耐高温合金元素()2yba2cu8ox(y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于y的说法不正确的是a钇元素属于金属 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 d.y和y是两种不同的核素 ()3下列说法正确的是a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果()4下列说法正确的是a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小()5（2012届惠州市第一次调研）x、y、z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是a原子半径： y z xb气态氢化物的热稳定性：xzcy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸d若z的最高正价为+m,则x的最高正价也一定为+m ()6x、y、z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是xh3h2yyz b原子得电子能力xyzc原子半径xyz d离子还原性x3y2z()7（2010揭阳市第二次高考模拟考试）元素x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，x与z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强 b原子半径xy，离子半径xzc同族元素中z的氢化物稳定性最高 d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强()8（2010届广东六校12月联考）下列说法中正确的是 a、a族元素的原子，其半径越大，越难失去电子元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()9x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。z原子的核外电子数比y原子的少1。下列说法正确的是a元素非金属性由弱到强的顺序为zyzx ()10（2010年深圳一模）短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，a原子的次外层电子数等于b原子的最外层电子数，a与c同主族。则下列叙述正确的是 a原子半径：abc b氢化物稳定性：accb与a的化合物比b与c的化合物熔点低 da与c的化合物属于大气污染物 ()11（执信中学2010届期中考试） 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是 a该周期有32种元素 b该周期的元素，原子序数最大为118c该周期的a族元素是金属元素 d该周期的a族元素的氢氧化物具有两性()12（天河区2010届高三二模）根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2am与t形成的化合物具有两性 b单质与稀盐酸反应的速率为lq c氢化物的热稳定性为h2th2r d氢化物的沸点为h2t s cl b原子半径：cl s fc稳定性：hf hcl h2s d酸性：hclo4 h2so4()14（2011年广州天河一模）下列判断错误的是a稳定性：hf h2o h2s b沸点：cl2 br2 i2c酸性： d原子半径：fnasi ()15（2010茂名一模）x、y和z是短周期元素组成的三种单质，x的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；y和z均由元素r组成，y由两个原子组成，r最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是 a. y和z互为同位素 b. x和y能化合成两种化合物 c. x和y化合的产物中一定不含有共价键 d.x离子比的离子半径小()16（佛山一中2011届10月月考）短周期元素a、b、c原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述正确的是 a原子半径bca b氧化物的熔点ba ca与c能形成离子化合物 d氢化物的稳定性ca()17（2010广雅中学高三期中）短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ad元素处于元素周期表中第3周期第iv族 b四种元素的原子半径：abdc cb、d的最高价氧化物中，b、d与氧原子之间均为双键 d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质()18（执信中学2010届高三期中考试） 短周期元素的离子aw2、bx、cy2、dz具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 a热稳定性：h2yhz b 原子半径：wxzyc离子半径：w2y2 d碱性：xohw(oh)2三、非选择题(本题包括4小题，共40分)19（2010年广州一模）a、b、c、d为短周期元素，请根据下表信息回答问题。元素abcd性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同第三周期原子半径最小（1）b在元素周期表的位置： _；b气态氢化物的电子式_（2）c的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为 ； 。（3）d的单质与a的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为_ 20已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大。其中a、e的单质在常温下呈气态， b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍， c在同周期主族元素中原子半径最大， d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 （1）e在元素周期表的位置： _；b的最高价氧化物电子式_（2）c、d的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物ae含有_键，ce含有_键。21（华附2010届第二次测试理综）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：iaiiaiiiaivavaviaviia0第2周期第3周期第4周期（1）和的元素符号是_和_；写出的氧化物的一种用途 。（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_，_；22（汕头金山中学2011届高三上学期期末考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：周期 族a01aaaaaa23（1）的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示） 。的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示） _ 。（2）写出由以上元素构成的化合物的电子式_；该化合物含有的化学键类型有 _ 。19： （1）第二周期va族 （2）al2o36h+=2al3+3h2o al2o32oh-=2alo2-+h2o（3）cl2h2ohclhclo cl2h2o22hclo2 20（1）第三周期viia族（2）al(oh)3naoh= naalo22h2o。（3）共价 离子21： (1)si；br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。 (2)k；f； (3)al；2al(oh)36h+ = 2al3+6h2o；al(oh)3oh-= alo2-2h2o。22：（1）oalna(2分) h2sio3 h2co3 hno3(2分)(2)na+ o h- (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)1下列叙述正确的是（ ）.a、 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b、物质燃烧一定是放热反应c、放热的化学反应不需要加热就能能发生d、吸热反应不加热就不发生2. 下列变化属于吸热反应的是（ ）. 液态水气化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰水煤气反应二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 a. b. c. d.3已知：h2(g)f2(g) 2hf(g) h270 kj/mol，下列说法正确的是（ ）.a1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kjb1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kj热量4.已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量 1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量 由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是（ ）.a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = 183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为（ ）.a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是（ ）.w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma b生成物总能量均高于反应物总能量c.生成1 mol hcl气体时放出热量 d. 1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量7. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）.a. 2a(g)+b(g) = 2c(g) h0c. 2a+b=2c h0d. 2c =2a+b h08.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（ ）. 9.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 ( ). a1,3-环己二烯比苯稳定 b苯比1,3-环己二烯稳定c1,3-环己二烯加氢是吸热反应 d苯加氢生成环己烷是吸热反应10.化学反应n23h2 2nh3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ).an2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc)kjmol1bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba)kjmol1cn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca)kjmol1dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab)kjmol111.已知299 k时，合成氨反应 n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）.a一定大于92.0 kj b. 一定等于92.0 kj c. 一定小于92.0 kj d. 不能确定12.热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3 kj能量b1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kj热量c1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj二填空题13.红磷 p (s）和 cl2(g）发生反应生成 pcl3(g）和 pcl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）p和ci2反应生成pc13的热化学方程式是 。（2）pc15分解成 pc13和cl2的热化学方程式是 ；（3）p和c12分两步反应生成1 mol pc15的h3= ，一步反应生成1 molpc15的h4_h3（填“大于”、“小于”或“等于”）。14.反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。15.已知h2 ( g ) + 1/2o2 ( g ) = 2h2o ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），h （填“ 0”）。16.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) co2(g) h10 再燃烧水煤气：2 co(g)+o2 (g) 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) 2h2o(g) h40 请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kj热量。其热化学方程式为。17.热化学方程式的书写已知0.4 mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知拆开1 mol hh键，1 molnh键，1 molnn键分别需要的能量是436 kj、391kj、946 kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 。已知化学方程式：h2(g)+1/2o2(g) h2o(g)，该反应的活化能为167.2 kj?mol-1，其逆反应的活化能为409.0 kj?mol-1，写出该反应的热化学方程式 。已知1摩白磷转变成相应物质量的红磷时放出292kj热量，写出该反应的热化学方程式 。已知s(s) + o2(g) so2(g)当有4na个电子转移时，放出29723 kj的热量。写出该反应的热化学方程式 。已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kpa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kj热量，该反应的热化学方程式是： 。氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3kj的热量.写出此反应的热化学方程式 。1克ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出q kj的热量。写出此反应的热化学方程式 。酒精燃烧的化学方程式为：c2h6o(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(l)，完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为q kj，当完全吸收生成的co2，消耗8 mol/l的naoh溶液50 ml时恰好生成正盐。写出此反应的热化学方