苏教版化学选修6《牙膏和火柴头中某些成分的》ppt课件1【精品】

专题3 物质的检验与鉴别 课题1 牙膏和火柴头中 某些成分的检验 化学是魔术的世界，它带给你扑朔迷离的现 象；化学是真实的天空，它向你解释科学的真谛 验证物质的基本方法 提出假设设计方案实验探究 观察现象得出结论 重新假设 牙膏的历史 美国牙科医学会和美国牙科博物馆等专 业机构所收集发表的专题文章说：除了早有 牙刷和刷牙之外，中国还在公元前2700年 左右使用针灸为蛀牙止痛，在公元500年左 右（南北朝时期）就用上了类似于牙膏的漱 口剂，在公元700年左右（唐朝）使用汞合 金修牙，而在公元1498年（明朝）已形成 了如今流行的刷牙方式的雏形。 大约280年后，1780年，英国的威廉 艾迪斯发明制作了西方世界正式的第一把牙 刷，使用的材料是西伯利亚和中国的猪毛。 1857年，美国的H.N.瓦兹诺孜发明和申请 了北美市场的第一个牙刷专利。不久，麻省 的福洛伦斯制造公司用改良技术大批生产廉 价牙刷，使美国由牙刷进口国变为牙刷制造 国和开始参与牙刷产品的国际市场竞争。 在红楼梦中曾记载贾宝玉每天清 晨就有用盐擦牙的习惯：“宝玉也不理，忙 忙的要过青盐擦了牙，嗽了口” 。 早期， 人们使用食 盐来清洁牙 齿。 早期的牙 粉主要用碳酸钙 作为磨擦剂、以 肥皂为表面活性 剂。这种牙粉虽 然也可以起到清 洁牙齿的作用， 但口感不好，并 不受到大家的欢 迎。 上个世纪40年代起，由于科技的迅速 发展，牙膏工业也得到很大的改进，一方面 是新的磨擦剂、保湿剂、增稠剂和表面活性 剂的开发和应用，使牙膏产品质量不断升级 换代；另一方面，牙膏还从普通的洁齿功能 发展为添加药物成为防治牙病的口腔卫生用 品，最突出的是加氟牙膏，使龋齿病发病率 大大减少。70年代，又出现了含酶牙膏， 既能清洁口腔，又能防治多种齿病。 交流与讨论 1、牙膏的成份是什么？ 2、牙膏中的成分都有哪些作用呢？ 3、牙膏中哪些成份我们可以用中学化学实验室 中的常用药品和仪器进行检验？ 牙膏中某些主要成分的检验 牙膏中的主要成分及其功能 名称 主要成分 功 能 摩擦剂剂磷酸钙钙或碳酸钙钙、 氢氢氧化铝铝、二氧化 硅等 占牙膏成分的50%左右。用于增强牙膏 的摩擦作用和去污污效果，能有效去除牙 齿齿表面上的污渍污渍 、牙斑、食物残渣等 发发泡剂剂 十二烷烷基硫酸钠钠形成泡沫以起乳化、分散残留物，增加 消除口腔污污垢的作用 保湿剂剂甘油和水使牙膏保持湿润润 增稠剂剂角叉胶或 羧羧甲基纤维纤维 素钠钠 防止牙膏分离出水分，同时时使牙膏具有 适宜的黏度，易于从牙膏管中挤挤出成型 防腐剂剂安息香酸钠钠抑制牙膏中微生物的生长长 增香剂剂 甜味剂剂 香精 糖精 改善牙膏的口感 着色剂剂二氧化钛钛、食用色 素 使牙膏变变白或呈现现不同的颜颜色 氟化物氟化钠钠或一氟磷酸 钠钠 主要用于预预防龋齿龋齿 活动与探究 问题1： 如果牙膏中摩擦剂只有一种，如何检验你 使用的牙膏中摩擦剂是什么？ 请设计实验方 案，并将实验现象和结论填入下表 摩擦剂： 磷酸钙、碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅 实验中可能出现的现象结 论解 释 加入过量稀盐酸溶 解且产生气体 加入过量稀盐酸不溶解 加入过量稀盐酸溶解无 气体，再加NaOH至过 量后，又产生沉淀 加入过量稀盐酸溶解无 气体，加NaOH至过量 先产生沉淀后溶解 摩擦剂为SiO2 摩擦剂为 CaCO3 摩擦剂为 Ca3(PO4)2 摩擦剂为 Al(OH)3 问题2：如何检验牙膏中含有甘油？ 实验方案 取少量牙膏样品于小烧杯中，加蒸馏水、 搅拌，静置，取上层清液滴入新制的Cu(OH)2 悬浊液中，观察实验现象。 实验现象：产生绛蓝色的溶液 实验结论：牙膏中含有甘油。 分析：多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液 反应产生绛蓝色的溶液。 写出甘油与 新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化 学方程式 问题3：牙膏水溶液是酸性的还是碱性 的？ 实验方案：用玻璃棒醮牙膏溶于水的澄清液滴 在PH纸上，与比色卡对照。 实验现象：PH7 实验结论：牙膏水溶液显碱性。 分析：牙膏中的十二烷基硫酸钠、氟化钠 等溶于水水解使溶液显碱性。 火柴中某些成分的检验 安全火柴的起火原理 安全火柴的火柴盒侧面有红磷（ 发火剂）和Sb2S3（易燃物）等，火柴 头上的物质一般是KClO3、MnO2等氧 化剂和易燃物如硫等。当两者摩擦时， 因摩擦产生的热使与氯酸钾等接触的红 磷发火，并引起火柴头上的易燃物燃烧 ，生成一定量的二氧化硫。 如何验证火柴头中的硫、氯元素？ 请设计实验过程 交流与讨论： 火 柴 头 点 燃 气体(含二氧化硫) 固体残留物(氯化钾 ) ? ? 实验方案 方案1：用品红溶液 方案2：用酸性KMnO4溶液 方案3：用紫色石蕊溶液 方案4：用滴有酚酞的NaOH溶液 方案5：溴水溶液 方案6：FeCl3溶液 1、二氧化硫气体的检验 实验方案及操作注意事项 方案1：取两只洁净的大小不一 的烧杯，小的为甲、大的为乙 ，在乙烧杯中加入10mL浅红 色0.01 molL-1KMnO4酸性 溶液，如图所示。 操作注意点：将多根安全火柴伸入甲烧杯中， 再用一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头完 全烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在 乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯。 方案2：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如 图所示装置。将多根安全火柴放在漏斗下面，用 一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴燃烧。慢慢 拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生 的气体通过浅红色的0.01 molL-1KMnO4酸性 溶液。 操作注意点： （1）、可根据气泡的快慢 来判断抽气的快慢，抽气不宜过快； （2）、每次引燃4根火柴，两次即可； （3）、酸性KMnO4用量不宜多。 方案3：将2-3根火柴的火柴头摘下,置于一小 试管的底部,将一小团滴有0.01molL-1 KMnO4酸性溶液的脱脂棉置于试管口,加热试 管底部,观察实验现象. 方案4 取4支火柴引燃后伸入集气瓶中，然后 向集气瓶中滴入高锰酸钾溶液。观察紫色是否 褪去,若褪去则说明有二氧化硫生成,进而说明火 柴头上含硫.若没有褪去,则说明没有二氧化硫生 成,进而说明火柴头不含硫. 方案5：将5-6根火柴的火柴头摘下，在蒸发皿 中点燃，迅速用一干燥洁净的空烧杯倒扣蒸发皿上 ，收集气体后,迅速倒入少量0 .1molL-1 KMnO4酸性溶液，用表面皿盖住烧杯,轻摇烧杯, 观察实验现象 KMnO4 酸性溶液 火柴 KMnO4 酸性溶液 其他方案: 对（套）管 实验原理：KClO3和MnO2 混合受热会分解， 但受热时有硫等易燃物存在；会发生剧烈反应， 可能有危险，也不可能进一步检验氯元素的存在 。 提示：应考虑将ClO3中的氯元素转化为Cl 离子再进一步检验： 火柴头燃烧时， ClO3会被硫等还原为Cl 可以用还原剂如NaNO2等将ClO3还原为 Cl,再对Cl进行检验。 验证火柴头中氯元素的存在 实验操作 方案1：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻 后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸 ，观察实验现象。 方案2：将34根火柴头摘下浸于水中，片刻 后取少量溶液于试管中，依次加NaNO2溶液、 AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。 ClO3 3NO2 + + Ag+AgCl 3NO3 说明：该实验操作简单，现象明显，效果很好。 操作注意点：若气温较低，按书本上要求操作很难观察到 现象，可将火柴头浸于水中后微热，促进KClO3的溶解 ，加入相关药品后再微热，加快KClO3和NaNO2的氧化 还原反应，提高溶液中Cl-的浓度，实验现象非常明显。 作业设计 1、设计实验方案：测定