初中酸碱知识点总结.docx

初中酸碱知识点总结初中酸碱知识点总结 知识点总结是需要总结的，下面小编整理了初中酸碱 知识点总结，欢迎大家参考学习！ 篇一：初中酸碱知识点总结 酸是由氢元素和酸根 组成的化合物 如：硫酸、盐酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元 素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧的化钠、氢氧化钙、氨 水盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、 碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色金属 + 酸 盐 + 氢气碱性氧化物 + 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 3、三种离子的检验 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱 盐+水酸+碱 盐+水 盐+碱 另一种盐+另一种碱注：难溶性碱受热易 分解如 Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可 以发生。 五、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： 改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 3、溶液酸碱度的表示法-pH pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后 与标准比色卡对照，读出溶液的 pH 酸雨：正常雨水的 pH 约为 初中化学酸碱盐的复习 及重点题型解析 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性 质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学 们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合 教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复 习有所助益。 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂， 但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学 性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有 四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。 可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角 度记忆。如：生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？在 酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上 练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握 “规矩” ，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在 大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用 的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不 同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方 程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化 钡溶液、二氧化碳思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和 反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象， 可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以 氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生 8 个反应。 由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应 规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找 一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长 收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其 宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很 具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关 题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相 关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂 鉴别以下各组溶液：A NaOH、NaCl 溶液、稀 HCl B Na2CO3、AgNO3 溶液、KNO3 溶液 C K2CO3、BaCl2 溶液、 NaCl 溶液 D NaOH、Ca(OH)2 溶液、稀 HCl E NH4NO3、(NH4) 2SO4、Na2CO3、NaCl 溶液 思路点拨： 鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简 单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目 的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用 化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少 试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不 同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析： A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然 加石蕊试液鉴别。 B、 通过观察发现：Na2CO3 遇酸产生气体，而 AgNO3 遇 CL-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。 C、由上可知：K2CO3 遇酸产生气体，BaCl2 溶液遇 SO42-有沉淀，而 NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸 来鉴别。 D、Ca(OH)2 溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCl 遇 CO32-有 气体，而 NaOH 遇 CO32-无明显现象，故加 Na2CO3 或 K2CO3 鉴别。 篇二：初中酸碱知识点总结 一、物质的分类： 金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 固态非金属：C、S、P 非金属 气态非金属：H、O、Cl、N2222 纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 氧化物 碱性氧化物 难溶： CuO、Fe2O3、MgO 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 无氧酸：HCl、H2S 化 合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质 可溶 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 碱 难溶碱：Cu(OH) 2、Fe(OH)3、Mg(OH)2-+2-盐可溶盐： K、Na、NH4、NO3、SO4(除 BaSO4)、Cl (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 二、各类物质的主要化学性质： 1单质： 1）金属：氧气氧化物 金属酸盐+氢气 2）非金属 + 氧气 氧化物 2氧化物： 1）酸性氧化物： 酸性氧化物+ 水酸 碱盐+水 2）碱性氧化物： 碱性氧化物+水碱 酸盐+水 3）水： 酸性氧化物酸 水+ 碱性氧化物碱 CuSOCuSO5HO 4423酸： 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气 酸 碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐 4碱： 石蕊变蓝；酚酞变红 酸性氧化物盐+水碱 酸盐+水 盐盐+碱 5盐： 金属盐+金属酸盐+酸 盐碱盐+碱 盐盐+盐 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应： 单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2）分解反应： 氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3）置换反应： 金属+酸盐+氢气 Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属 Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2(或 C)金属+水(或 CO2) CuO + H2 C + Fe2O3 4）复分解反应： 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水 NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸 H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱+盐碱+盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐 CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应： 金属氧化物+CO金属+CO2Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化 物盐+水 NaOH + CO2 有机物+O2H2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在 2Mg+CO2 2MgO+C 中，被氧化， 被还原。 常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4 铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 C 为+4 价；硝 酸根中 N 为+5 价。 铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价； 碳酸根中 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前 面；酸不可用硝酸。 判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的 金属；可溶性盐。 2.复分解反应发生的条件： 可溶的反应物，能生成、或 H2O、或 难溶的反应物，能生成、或 H2O 复分解反应生成的沉淀： (白色)AgCl 难溶于酸 BaSO4 (白色) 难溶性盐 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于 酸 (白色)Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 (蓝色) Fe(OH)3 (红褐色) 五、物质的鉴别、鉴定、提纯、分离： 检验物质的试剂： 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： 鉴别 Na2CO3 和 CaCO3：鉴别 Na2SO4 和 NaCl： 鉴别 H2 和 CH4： 、鉴别 Na2CO3 和 NaCl：鉴定：检验 是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过 程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法： 盐酸： 、 Fe2(SO4)3： 、 除杂：除杂是用物 理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。 所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；使 杂质转化为易与主要物质分离的物质； 不能引入新的杂 质。 写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： 除去 MnO2 中的 KCl： 除去 NaOH 中的 Na2CO3： 提纯：提纯是用物