高中化学化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源课堂达标验收版

燃烧热燃烧热 能源能源 1 “能源分类相关图”如右图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分 的能源是( C ) 导学号 68732075 A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物质能、天然气 C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能 解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射 的能源。 2已知天然气的主要成分 CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的 CH4和 CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是( 导学号 68732076 C ) 天然气与煤、石油相比是较清洁的能源 等质量的 CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大 燃烧天然气也是酸雨的成因之一 A B只有 C和 D只有 解析：CH4燃烧的产物是 CO2和 H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比 1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的 CH4比 CO2产生的温室效应也 大。天然气燃烧生成的 CO2不是酸雨的成因，因为 H2CO3的酸性很弱。 3下列热化学方程式中 H代表燃烧热的是( C ) 导学号 68732077 ACH4(g) O2(g)=2H2O(l)CO(g) H1 3 2 BH2(g) O2(g)=H2O(g) H2 1 2 CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H4 解析：A 项是甲烷的不完全燃烧；B 项中水的状态应是液体；C 项是乙醇的燃烧热的热 化学方程式；D 项 CO 的化学计量数不是 1，燃烧热必须是 1 mol 物质燃烧放出的热量。 4能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少， 促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源(如太阳能、氢能、风能等)。 导学号 68732078 (1)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是( A、B、C、D ) A将城市居民燃煤改为使用气体燃料 B若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量和减少液化石油气的 进入量 C研制燃料电池 D在农村大力发展沼气 (2)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣： 3FeCl24H2OFe3O46HClH2 = 500 2Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO2 6Fe3Cl36FeCl23Cl2 = 300 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是_H2_，该物质作为燃料的优 点有：_单位质量产热值高_，_燃烧产物只有水，对环境无污染_，_原料来源 (水)较为丰富_。 解析：第(2)问由2可得：2H2O=2H2O2，其中 H2可作新能源。 5(1)在 101 kPa 时，4 g 硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 27 kJ 热量， 硫的燃烧热 H为_216_kJ/mol_，硫燃烧的热化学方程式为_S(s)O2(g)=SO2(g) _H216 kJ/mol_。 (2)在 101 kPa 时，氢气在 1 mol 氧气中完全燃烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，氢气的燃烧热 H为_285.8_kJ/mol_，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 _H2(g) O2(g)=H2O(l)_H285.8 kJ/mol_。 1 2导学号 68732079 解析：(1)4 g 硫粉的物质的量为 1/8 mol，在 O2中完全燃烧时放出 27 kJ 的热量，1 mol 硫在 O2中充分燃烧时放出的热量为1 mol216 kJ，故硫的燃烧热为 216 27 kJ 1 8 mol kJ/mol，硫燃烧的热化学方程式为： S(s)O2(g)=SO2(g) H216 kJ/mol (2)1 mol H2在 O2中完全燃烧时，消耗 O2的物质的量为 mol，故 H2的燃烧热 H为