天津大学无机化学基本概念题

天津大学无机化学基本概念题 一、判断题 1. 已知反应 C(金刚石)O2(g)CO2(g)的295.8kJmol-1, 则可认为 (CO2,g)=-295.8 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 2. 已知 O3(g)的摩尔生成焓为 142 kJmol-1，则可求出反应 2O3（g）3O2(g)的标准摩尔反应热284 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 3. 对于反应 8Al(s)3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)9Fe(s)的恒压反应热，由于 (Al,s)0，(Fe,s)0，则可由下式(Al2O3,s) (Fe3O4,s)而求得。 (A) 正确 (B) 错误 4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。 (A) 正确 (B) 错误 5. 由于 CaCO3 分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。 (A) 正确 (B) 错误 二、选择题 1下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。 (A) 石墨(s) (B) Br2(l) (C) H2(g) (D) Hg(g) 2下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（ ）。 (A) U、H、W (B) S、H、Q (C) U、H、G (D) S、H、W 3.已知反应：N2（g）2O2（g）2NO2(g)的(67.8kJmol-1，则 （NO2，g） kJmol-1。 (A) 67.8 (B) 67.8 (C) 33.9 (D) 33.9 4.已知 ABMN 的()150kJmol-1，2M2N2D 的 ()280kJmol-1，则反应 ABD 的（ ）kJmol-1。 (A) 10 (B) 30 (C) 110 (D) 90 5下列哪一种说法是正确的？ (A) 单质的焓值等于零； (B) 单质的生成焓值等于零； (C) 最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零； (D) （金刚石）0。 一、判断题 1. 温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使 平衡向吸热方向移动。 (A) 正确 (B) 错误 2. 对于反应 2NO2(g)2NO(g)O2（g），某温度下的 K210-4，若反应 开始时，p(NO2)p(NO)p(O2)248kPa，则可预计反应逆向进行。 (A) 正确 (B) 错误 3. 催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。 (A) 正确 (B) 错误 4. 化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度相等。 (A) 正确 (B) 错误 5. 质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。 (A) 正确 (B) 错误 二、选择题 1反应 A(g) B(g)C(g)平衡时总压为p，50，则此反应的 K 为（ ）。 (A) (1/2)p/p (B) (1/3)p/p (C) (1/4)p/p (D) (1/5)p/p 2化学反应的( ), 反应速率越大。 (A) 越小 (B) 越大 (C) 越小 (D) 活化能越小 3. 下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。 2X（g）Y（g） 2Z（s） 0 (A) 增大总压 (B) 升高温度 (C) 降低温度 (D) 增大p(X) 4. 在密闭容器中 1molAB 与 1molCD 按下式反应,AB(g)CD(g)AD(g)CB(g) 反应达平衡时，有 3/4 的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为（ ）。 (A) 9 (B) 1/9 (C) 16/9 (D) 9/16 5一反应在某条件下的平衡转化率为 18.6%，当有一催化剂存在时，其转化率是： (A) 18.6% (B) = 18.6% (C) 0.24c(CO32-) ； (D) c(C2O42-) 4.2c(CO32-) 。 2. 如果已知 Ca3(PO4)2的，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)=( )。 (A) ()1/5 molL-1 ； (B) () 1/5 molL-1 ； (C) () 1/5 molL-1 ； (D) () 1/5 molL-1。 3. 已知 K(Ag2CrO4)=1.110-12，在 0.10 molL-1Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4沉淀，CrO42- 浓度应至少大于( )。 (A) 1.110-11 molL-1 ； (B) 6.510-5 molL-1 ； (C) 0.10 molL-1 ； (D) 1.110-10 molL-1 。 4. 欲使 0.10mol 固体 Mg(OH)2刚好完全溶于 1.0LNH4Cl 溶液中，则平衡时 NH4+的浓度( )。 (A) 0.063K(NH3H2O)/(Mg(OH)2)molL-1 ； (B) 0.063K(NH3H2O)/(Mg(OH)2)1/2 molL-1 ； (C) 0.010K(NH3H2O)/(Mg(OH)2)molL-1 ； (D) 0.032K(NH3H2O)/(Mg(OH)2)1/2 molL-1 。 一、是非题 1. H2S 与 HCl 的混合溶液中 c(S2)近似等于 (H2S)。 (A) 正确 (B) 错误 2. Na3PO4的一级水解常数比 Na2S 的一级水解常数大。 (A) 正确 (B) 错误 二、选择题 1. CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大? ( ) 纯水；0.1molL-1Na2CO3溶液；0.1molL-1CaCl2溶液；0.5molL-1 KNO3溶液。 (A) 纯水； (B) 0.1molL-1Na2CO3溶液； (C) 0.1molL-1CaCl2溶液； (D) 0.5molL-1 KNO3溶液。 2. 下列哪组试剂的溶液是双向缓冲溶液? ( )(多选) (A) Na2CO3溶液； (B) NaH2PO4溶液； (C) NaOAc/HOAc 溶液； (D) NH3H2O/NH4Cl。 3. 等体积的 pH=3 的 HCl 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合后，该溶液的 pH 值应是 ( )。 (A) 12 ； (B) 34 ； (C) 67 ； (D) 1112 。 4. 人体血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 的范围内，这是由于以下哪种原因引 起的? ( ) (A) 人体内由大量的水分(约占体重的 70%)； (B) 新陈代谢的 CO2部分溶解在血液中； (C) 新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中； (D) 血液中的 HCO3-和 H2CO3只允许一定的比例范围。 一、判断题 1、因为 E(Pb2+/Pb)E(Sn2+/Sn), 所以反应 Sn+Pb2+ Sn2+ +Pb 总是自发向右进行。 (A) 正确 (B) 错误 2. 氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂 和较弱还原剂的方向进行。 (A) 正确 (B) 错误 二、单选题 1已知 E(Cu+/Cu)=0.52V, E(Cu2+/Cu)=0.34V，则 E(Cu2+/Cu+)=( )。 (A) 0.85 ； (B) 0.18 ； (C) 0.70 ； (D) 0.16 。 2随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势(E)增大的是( )。 (A) E(I2/I-) ； (B) E(Fe2+/Fe) ； (C) E(MnO4-/Mn2+) ； (D) E(Fe3+/Fe2+) 。 3. 已知 E(Ag+/Ag)=0.80V, E(Zn2+/Zn)=-0.76V, 在反应：2Ag+Zn2Ag+Zn2+ 开始时， c(Ag+)=0.10molL-1，c(Zn2+)=0.30molL-1， 达平衡时，c(Ag+)=( )molL-1。 (A) 0.10； (B) 1.010-10 ； (C) 2.010-20 ； (D) 2.610-27 。 4. 已知 E(Fe3+/Fe2+)=0.77V, E(Fe2+/Fe)=-0.41V，E(I2/I-)=0.54V。其中氧化性最强物 质和还原性最强的物质分别是( )。 (A) Fe3+ 和 Fe ； (B) Fe3+ 和 I- ； (C) Fe2+ 和 Fe ； (D) Fe2+ 和 I- 。 5下列电池符号书写正确的是( ) 。 (A) (-)ZnZn2+Fe3+Fe2+(+) ； (B) (-)ZnZn2+Fe3+Fe2+Pt(+) ； (C) (-)ZnZn2+Fe3+, Fe2+Pt(+) ； (D) (-)ZnZn2+Fe3+Fe2+, Pt(+) 。 6. 已知 E(Ag+/Ag)=0.80V, E(Zn2+/Zn)=-0.76V，根据反应 2Ag+ZnAg+Zn2+ 组成 的标准电极电势求出的标准平衡常数为( )。 (A) 52.7 ； (B) 7.71022 ； (C) 2.21026 ； (D) 5.01052 。 一、判断题 1、一个电子排布式 2s22p63s23p1的元素氧化值只能是1。 (A) 正确 (B) 错误 2、电子运动的波函数 的空间图像，可以认为是原子轨道。 (A) 正确 (B) 错误 二、选择题 1某元素原子最外层只有一个电子，其量子数 n4，l0，m0，ms1/2，该 原子为：（ ）。 (A) 11Na ； (B) 37Rb ； (C) 25Mn ； (D) 24Cr 。 2下列元素中，电负性最大的是（ ）。 (A) C ； (B) Si ； (C) O ； (D) S 。 3.下列元素中，第一电离能最大的是（ ）。 (A) Na ； (B) Mg ； (C) Ca ； (D) K 。 4. 某元素最后填充的是两个 n = 3, l = 0 的电子，则该元素的原子序数为 ( )。 (A) 12 ； (B) 20 ； (C) 19 ； (D) 30 。 5元素（ ）值越大，其金属性越弱，非金属性越强。 (A) 电离能 ； (B) 电子亲合能 ； (C) 电负性 ； (D) 原子半径 。 6. 下列各组量子数合理的是（ ）。 (A) n2, l0, m1 ； (B) nl, l1, m1 ； (C) n2, l2, m2 ； (D) n1, l0, m0 。 一、是一、是 非非 题题 1.1. 在 CCl4、CHCl3和 CH2Cl2分子中，碳原子都是采用 sp3杂化，因此这些分子都 呈正四面体。 (A) 正确 (B) 错误 2.2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 (A) 正确 (B) 错误 3 3共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 (A) 正确 (B) 错误 4.4. 由于 CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。 (A) 正确 (B) 错误 二、选二、选 择择 题题 1.1. 下列物质中，共价成分最大的是（ ）。 (A) AlF3 (B) FeCl3 (C) FeCl2 (D) SnCl2 2.2.下列物质中，哪种物质的沸点最高（ ）。 (A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O 3.3.下列物质中，变形性最大的是（ ）。 (A) O2- (B) S2- (C) F- (D) Cl- 4.4. 下列物质中， 顺磁性物质是（ ）。 (A) O22- (B) N22- (C) B2 (D) C2 单选题单选题 1. 估计下列物质中属于分子晶体的是（ ） 。 (A) BBr3，熔点46 ； (B) KI，熔点 880 ； (C) Si，熔点 1423 ； (D) NaF，熔点 995 。 2. 下列晶体熔化时，只需克服色散力的是（ ） 。 (A) Ag (B) NH3 (C) SiO2 (D) CO2 3. AgI 在水中的溶解度比 AgCl 小，主要是由于（ ） 。 (A) 晶格能 AgClAgI (B) 电负性 ClI (C) 变形性 Cl-I- (D) 极化力 Cl-I- 4. 如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化力较大的是（ ） 。 (A) 离子的半径大、电荷多 (B) 离子的半径小、电荷多 (C) 离子的半径大、电荷少 (D) 离子的半径小、电荷少 5. 由于 NaF 的晶格能较大，所以可以预测它的（ ） 。 (A) 溶解度小 (B) 水解度大 (C) 电离度小 (D) 熔、沸点高 单选题单选题 6. 下列物质中溶解度相对大小关系正确的是（ ） 。 (A) Cu2SAg2S (B) AgIAgCl (C) Ag2SCu2S (D) CuClNaCl 7. 下列离子极化率最大的是（ ） 。 (A) K (B) Rb (C) Br (D) I 8. 下列化合物的离子极化作用最强的是（ ） 。 (A) CaS (B) FeS (C) ZnS (D) Na2S 9. 下列物质中熔点高低关系正确的是（ ） 。 (A) NaClNaF (B) BaOCaO (C) H2SH2O (D) SiO2CO2 10. 某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（ ） 。 (A) 原子晶体 (B) 非极性分子型物质 (C) 极性分子型物质 (D) 离子晶体 单选题 1. AgI 在下列相同浓度的溶液中,溶解度最大的是（ ） 。 (A) KCN (B) Na2S2O3 (C) KSCN (D) NH3H2O 2. 下列说法正确的是（ ） 。 (A) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。 (B) 配位体的数目就是形成体的配位数。 (C) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 (D) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。 3. 下列配离子中磁矩最大的是（ ） 。 (A) Fe(CN)63- (B) Fe(CN)64- (C) FeF63- (D) (NH4)2Fe(SO4)26H2O 4. 根据配离子的 Kf值判断下列 E值最小的是（ ） 。 (A) E(Ag+Ag) (B) EAg(CN)2-/Ag (C) EAg(S2O3)23-/Ag (D) EAg(NH3)2+Ag 5. 下列配离子浓度相同时，解离产生 Zn2+浓度最小的是（ ） 。 (A) Zn(NH3)42+ (B) Zn(NH3)2(H2O)22+ (C) Zn(en)22+ (D) Zn(CN)42- 6. 下列配离子中，几何构型为正四面体的是（ ） 。 (A) PtCl42- (B) Zn(NH3)42+ (C) Ni(CN)42- (D) Cu(H2O)42+ 7. 下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属于外轨型的是（ ） 。 (A) d2sp3 (B) dsp2 (C) dsp3 (D) sp3d2 8. 乙二胺能与金属离子形成下列中的那种物质? (A) 配合物 (B) 沉淀物 (C) 螯合物 (D) 聚合物 选择题： 1. 下列物质中属于共价型氢化物的是（ ）。 (A) LiH (B) BaH2 (C) PbH (D) SiH4 2. 下列何种性质是离子型氢化物所具有的。 (A) 熔、沸点较低； (B) 氢以原子形态存在于金属晶格中； (C) 是极强的还原剂； (D) 易与水反应产生氢气。 3. NaH 属于下列何类氢化物？ (A) 共价型氢化物 (B) 金属型氢化物 (C) 离子型氢化物 (D) 分子型氢化物 单选题 1. CaH2属于（ ）氢化物。 (A) 离子型 (B) 金属型 (C) 共价型 (D) 过渡型 2. KO2中钾的氧化值为（ ）。 (A) 2 (B) -1 (C) -1/3 (D) -1/2 3. 难溶于 H2O 的氢氧化物是（ ）。 (A) CsOH (B) NaOH (C) Mg(OH)2 (D) KOH 4. KH 中 H 的氧化值为（ ）。 (A) +1 (B) -1 (C) 0 (D) -1/2 5. 周期表中元素 Li 与非同族元素（ ）的性质相近似。 (A) Al (B) Ca (C) Be (D) Mg 6. K 在空气中燃烧的终产物是（ ）。 (A) K2O (B) KO2 (C) K2O2 (D) KO3 单选题 1. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的有( )。 (A) FeCl3与 Br2水溶液 (B) FeCl3与 KI 溶液 (C) NaBr 与 NaBrO3溶液 (D) KI 与 KIO3溶液 2. 能与 I-发生氧化还原反应的是（ ）。 (A) Na2S (B) NaCl (C) KNO3 (D) HNO2 3. 含有过氧链-O-O-的硫的含氧酸是( )。 (A) H2SO4 (B) H2S2O3 (C) H2S2O8 (D) H2S2O7 4. 在冷的浓 H2SO4 中，三者均被钝化的金属是( )。 (A) Al、Cu、Au (B) Fe、Cr、Al (C) Mn、Fe、Ni (D) Cr、Mo、Pb 5. 下列化合物酸性大小顺序不正确的是( )。 (A) H3PO4 HBr HCl (D) HClO HClO4 H3PO4 H2S (B) HClO4 H2SO4 H3PO4 H2S (C) H3PO4 H2SO4 HClO4 H2S (D) H2SO4 H3PO4 HClO4 H2S 12. 下列硫化物制备过程中，必须采用“干法“制备的是（ ）。 (A) Na2S (B) Cu2S (C) ZnS (D) Cr2S3 13. 下列物质中，（ ）能使难溶的 Al2O3转化为易溶于水的物质。 (A) K2SO4 (B) K2S2O7 (C) KCl (D) K2S 14. 下列各组物质在溶液中可以共存的是（ ）。 (A) H2S 和 H2O2 (B) KMnO4 和 H2O2 (C) H2S 和 H2SO4 (D) Na2SO3 和 Na2SO4 选择题: 1. 保存 SnCl2水溶液必须加入 Sn 粒的目的是防止： (A) SnCl2水解 (B) SnCl2被氧化 (C) SnCl2歧化 (D) SnCl2被还原 2. 酸性溶液中能和 PbO2共存的物质是: (A) Cr2(SO4)3 (B) MnSO4 (C) Na2S (D) MnO2 3. 碳族元素（R）的氯化物，水解为 R(OH)Cl 和 HCl 的是： (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) PbCl2 (D) SiCl4 4. 下列哪种物质可用来掩蔽 Fe3+? (A) Cl- (B) I- (C) SO42- (D) PO43- 5. 下列物质中最不稳定的是 (A) KNO3 (B) KNO2 (C) NH4NO2 (D) NH4NO3 6.在下列各分子中，可存在此 3c-2e 键的是 (A) B2H6 (B) CCl4 (C) H2O (D) SO2Cl2 7. 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（ ）。 (A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3 8. PbO2和浓盐酸作用最终可以生成（ ）。 (A) PbCl2H2O (B) PbCl4H2O (C) PbCl2Cl2H2O (D) PbOCl2H2O 选择题： 1. 下列氢氧化物中具有两性的是（ ）。 (A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Mn(OH)2 2. 下列氢氧化物中可溶于 NaOH 溶液，又能溶于 NH3H2O 的是（ ）。 (A) Al(OH)3 (B) Bi(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Zn