各地模拟试题化学选择题(4)

- 1 - 各地模拟试题化学选择题（4） 1、下列物质的性质、用途正确的是 A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 C食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D合金的硬度大，熔点也高 2、反应 X(g)Y(g) 2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大 C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大 3、下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N2的判断正确的是 A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 4、电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O726Fe214H 2Cr 36Fe37H2O，最后 Cr3以 Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是 A阳极反应为 Fe2e Fe 2 B电解过程中溶液 pH 不会变化 C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72被还原 5、下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B除去 KNO3中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO2 2NH 4SO32H2O B氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3 3Fe 3NO3H2O D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42恰好完全沉淀： 2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3 7、右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw BM 区域内任意点均有 c(H)c(OH) C图中 T1T2 DXZ 线上任意点均有 pH7 8、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子 质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2和 H2O。它可能的 结构共有（不考虑立体异构） A4 种 B5 种 C6 种 D7 种 9、化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 10、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 AW2、X+ BX+、Y3+ CY3+、Z2 DX+、Z2 11、银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质 容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 12、己知 Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有 C1， Br和 CrO42，浓度均为 0.010mo1L1，向该溶液中逐滴加入 0.010molL1的 AgNO3溶液时，三种阴 离子产生沉淀的先后顺序为 AC1、Br、CrO42 BCrO42、Br、C1 CBr、C1、CrO42 DBr、CrO42、C1 - 2 - 13、分子式为 C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合 可形成的酯共有 A15 种 B28 种 C 32 种 D40 种 14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 15、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A1.0L1.0mo1L1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA C25时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1 NA D1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 16、能正确表示下列反应的离子方程式是 A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+ CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ 17、 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A电池反应中有 NaCl 生成 B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C正极反应为：NiCl2+2eNi+2Cl D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 18、在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+ 3 2 O2(g)SO2(g)+H2O(g)H1； 2H2S(g)+SO2(g) 3 2 S2(g)+2H2O(g) H2；H2S(g)+ O2(g)S(g)+H2O(g) H3；2S(g) S2(g) H4。 2 1 则H4的正确表达式为 AH4 3 2 （H1+H23H3）BH4 3 2 （3H3H1H2） 2 3 CH4 3 2 （H1+H2+3H3） DH4 3 2 （H1H23H3） 19、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 20、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 21、下列解释事实的方程式不准确的是 A用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4Cl B碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3eFe3+ D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 22、实验：0.1 molL1AgNO3溶液和 0.1 molL1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b - 3 - 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 molL1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) B滤液 b 中不含 Ag+ C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 23、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 24、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备试剂 X试剂 Y ACH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液 BCH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热H2OBr2的 CCl4溶液 CCH3CH2OH 与浓 H2SO4加热至 170NaOH 溶液KMnO4酸性溶液 DCH3CH2OH 与浓 H2SO4加热至 170NaOH 溶液Br2的 CCl4溶液 25、运用有关概念判断下列叙述正确的是 A1molH2燃烧放出的热量为 H2的燃烧热 BNa2SO3与 H2O2的反应为氧化还原反应 C互为同系物 DBaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 OH CH2OH 26、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 AIA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 27、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C在 Na2S 稀溶液中，c（H+）c（OH）2c（H2S）c（HS） DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 28、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 A1 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的 氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l） 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是 Pt Pt 29、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是 - 4 - A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置 30、某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶 液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中 加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在 5 种离子 BCl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/L CSO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在 31、有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。 下列叙述错误的是 A1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成 3mol H2O B1mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗 2mol X CX 与足量 HBr 反应，所得有机物的分子式为 C24H37O2Br3 DY 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但 Y 的极性较强 32、将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： bf ； 915、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%； 该反应的S0； K(1000)K(810) 上述中正确的有 A4 个 B3 个 C2 个 D1 个 33、将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是 选项XY ASO2H2S BCl2CO2 CNH3CO2 DSO2Cl2 34、H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS和 HSH+S2。若向 H2S 溶液中 A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小 35、一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液 中（存在 Cu2+和 SO42）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气 体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为 A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L 36、下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解过滤 萃取 B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 - 5 - X Y Z W Q 37、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外 层电子数的一半，则下列说法正确的是 A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 38、下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物的名称是 2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷 B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色 D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 39、电解装置如图，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发 现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O，下列说法不正确的 是 A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OH B电解结束后，右侧溶液中含有 IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2OKIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 40、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 41、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价 含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 42、利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 43、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 44、下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述叙述 ANH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl BFe3+具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3 WX YZ - 6 - DSiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃中 45、下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C将一小块 Na 放入无水乙醇中Na 浮于水面，产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应 46、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项A 中的物质B 中的物质C 中收集的气体D 中的物质 A浓氨水CaONH3H2O B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液 C稀硝酸CuNO2H2O D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液 47、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本 结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后， 电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A正极反应式：Ca+2Cl 2eCaCl2 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移 0.1mol 电子，理论上生成 20.7g Pb D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 48、在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+ Y（g）2Z（g） H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表 t / min2479 n(Y)/mol0.120.110.100.10 A反应前 2min 的平均速率 v(Z)2.0105 mol/（Lmin） B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正) C该温度下此反应的平衡常数 K1.44 D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大 49、1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1 B 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L CNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80% D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL 50、下列有关试验的做法不正确的是 A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出 B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C配置 0.1000 molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 51、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2 - 7 - 52、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 1 molL1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NA B78 g 苯含有碳碳 双键的数目为 3NA C常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0. 1NA 53、MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液， 示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 AMg 电极是该电池的正极 BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl向正极移动 54、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 55、下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 c(CH3COOH) c(CH3COO) DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小 56、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 57、下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2 58、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容 绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器 I、II、III，在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O，在 II 中充入 1 mol CO2 和 1 mol H2，在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正 确的是 A容器 I、II 中正反应速率相同 B容器 I、III 中反应的平衡常数相同 C容器 I 中 CO 的物质的量比容器 II 中的少 D容器 I 中 CO 的转化率与容器 II 中 CO2 的转化率之和小于 1 59、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)H1 2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H2 C(s)+ O2(g)CO2(g) H3 - 8 - ClC3H6C2H5O 则反应 4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H 为 A12H3+5H22H1 B2H15H212H3 C12H35H22H1DH15H212H3 60、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是 Aabcdeefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 61、能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+ HCO3+OH CO32+ NH3+ H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42沉淀完全： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al(OH)3+3BaSO4 C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe