四川省巴中市第三中学2013届高三第四次月考化学试题

巴中市第三中学高 2013 级高三第四次月考理科综合试题 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题片上 并将条形码粘贴在答题卡 的指定位置。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑 色签字笔节写在答题卡的对 应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后，将答题卡收回。 第卷（选择题 共 42 分） 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 A制作计算机芯片的材料是 Si 晶体，漂白液的有效成分是 NaClO B二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C食醋可去除水垢，NH 4Cl 溶液可去除铁锈 DSO 2和 NO2都能使雨水的 pH 5.6，造成酸雨 2、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g 甲基( 14CH3)所含的中子数为 9NA BpH=1 的稀硫酸中含有的 H+ 数为 0.1NA C7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA D3mol NO 2和足量 H2O 反应，转移 1 NA个电子 3、下列实验操作正确的是 A测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润 B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制 C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用 4、下列离子方程式正确的是 A向 40mL、8mol/L 的硝酸溶液中加入 5.6 g 铁粉：Fe +4H +NO3 = Fe3+NO+2H 2O B苯酚与碳酸钠溶液反应：C 6H5OH+CO32 C 6H5O + CO2+H 2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O =HClO DBa(OH) 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性： Ba2 2OH 2H SO 42 = BaSO42H 2O 5、某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO42 的物质的量浓度为 6 molL1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g 6、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D反应的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH) 3 + NaHCO 3 7、下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H890.3kJmol -1 B含 20.0g 的 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应 的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq)CH 3COONa(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol -1 C上图是 298K、101Pa 时 CO 和 合成 的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的 热化学方程式为： D已知：2Zn(s)O 2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O 2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol 则 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol -1 中国校长网 中国校长网资源频道 第卷（非选择题 共 58 分） 8、（13 分）A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、D 元素同主族， B、C 元素同周期；由 A、B、C、D 中的两种元素可形成原子个数比为 1:1 的多种化合物，甲、乙、丙、 丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。 请填写下列空白： （1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 （2）若标准状况下 5.6L 甲物质完全燃烧放出的热量为 akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程 式 。 （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。 （4）某同学设计了一个以结构简式是 BA3CA 的物质为燃料的电池，并用该电池电解 200mL 一定浓 度的 NaCl 与 CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。 理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的 体积），写出在 t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在 t2时所得溶液的 pH 约为 。 9、(14 分)某实验小组用 0.50molL-1NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。 .配制 0.50 molL-1NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 470 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。 (2)从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： .测定中和热 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH 溶液，尚 缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 起始温度 t1/实验 次数 H2SO4 NaOH 平均值 终止温度 t2/ 温度差平均值 （t 2-t1）/ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为 0.50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的 比热容 c=“4.18“ J/(g)。则中和热 H= （取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 10、（11 分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开 发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为- 285.8kJmol-1、-283. 0kJmol -1和-726.5kJmol -1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解 5mol 水消耗的能量是_kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_； （3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应 的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于 300）； 下列说法正确的是_（填序号） 温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)= molL-1min-1 该反应为放热反应 该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 增大 （4）在 T1温度时，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化 率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为_； 11、（20 分）硫酸盐有着广泛的应用。 （1）以下是 CuSO45H2O 的实验室制备流程图。 中国校长网 中国校长网资源频道 根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的 CuSO45H2O 晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ， 发生反应的离子方程式为 。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过 程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶 液的 pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过 A 点）。 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu2 (OH) 2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 （2）为测定混合肥料 K2SO4、(NH 4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。 冷却、称重。 若试样为 m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中 K2SO4的物质的量为： mol. (用含 m、n 的代数式表示)。 （3）PbSO 4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质 醋酸铅在水中形成电离平衡时的 c（Pb 2+）小于 PbSO4的溶解平衡的 c（Pb 2+） 因醋酸是弱酸，故反应可进行 化学部分参考答案及解析 1、【答案】B 【解析】考查化学与生产、生活及环境保护等。空气的主要成分之一是氮气，所以氮气不是造成温室 效应的气体，选项 B 不正确，其余都是正确的，答案选 B。 2、【答案】C 【解析】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。 14CH3所含的中子数 1468，17g 甲基( 14CH3) 是 1mol，所以含有 8mol 中子，选项 A 不正确；选项 B 不正确，因为不能确定溶液的体积；NO 2和水 反应的方程式是 3NO2H 2O=2HNO3NO，反应中转移电子是 2 个。所以选项 D 不正确，答案选 C。 3、【答案】C 【解析】考查常见的基本实验操作。pH 试纸测量溶液的 pH 值时，试纸是不能事先润湿的，选项 A 不 正确；容量瓶中洗净后，没有必要烘干，选项 B 不正确；苯的密度小于水的，实验有机层在上层，水 层在下层，从分液漏斗的下口放出，选项 C 正确；中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗，否则会 引起实验误差，选项 D 不正确，答案选 C。 4、【答案】D 【解析】考查离子方程式的正误判断。选项 A 中硝酸是 0.32mol，而铁是 0.1mol，要生成硝酸铁小于 0.4mol 硝酸，所以硝酸不足，还有硝酸亚铁生成，A 不正确；碳酸的酸性强于苯酚的，选项 B 中应该 是生成碳酸氢钠，B 不正确；选项 C 不正确，生成物应该是碳酸钙，所以正确的答案选 D。 归判断离子方程式正确与否的方法纳：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。 （5）检查是否符合原化学方程式。 5、【答案】C 【解析】考查根据方程式进行的有关计算。设阳离子的浓度都是 x，则根据电荷守恒定律可知 2x3xx6 molL 1 2，解得 x2mol/L，因此根据反应的方程式 2Fe3 Fe=3Fe 2 、Cu 2 Fe=CuFe 2 、2H Fe=Fe 2 H 2，消耗铁粉的质量是 （0.1mol0.2mol0.1mol）56g/mol22.4g，答案选 C。 6、【答案】D 【解析】根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以 Y 应该是 CO2，这说明溶液乙中含有偏铝 酸钠，因此 X 应该是氢氧化钠， A 不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧 化铁，B 不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，选项 C 不正确，因此正确的答案选 D。 7、【答案】D 【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳 定状态水液态，选项 A 不正确；醋酸是弱电解质，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以选项 B 不正 确；根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，H 大于 0，选项 C 不 正确；根据盖斯定律可知，选项 D 正确，答案选 D。 8、【答案】（13 分）（1）NaH (1 分) 1:2 (2 分) （2）CO(g)+1/2O 2(g) = CO2 (g) H= 4akJ/mol (2 分) （3）H 2O2 H+HO2 ；(HO 2 H+ +O22 可以不写第二步电离) (2 分) （4） CH 3OH 6e + 8OH = CO32 + 6H2O （2 分） 4OH 4e = O2+ 2H 2O (或 2 H2O 4e = O2+4 H +） （2 分） 1 （合理答案均可） （2 分）； 【解析】（1）乙物质为液体，所以乙是双氧水，则 A 就是 H，C 就是 O；常温下，甲物质为气体，密 度略小于空气，所以甲是 CO，则 B 就是 C 元素；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物，又因为 A 和 D 都是同主族元素，所以 D 应该是 Na。所以丙物质的化学式为 NaH，丁是过氧化钠，化合物中阴 离子与阳离子的个数之比为 12。 中国校长网 中国校长网资源频道 （2）标准状况下 5.6LCO 的物质的量是 0.25mol，由于燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以 1molCO 完全燃烧放出的热量是 4akJ，所以热化学方程式是 CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) H= 4akJ/mol。 （3）双氧水属于二元弱酸，因此电离方程式是 H2O2 H+HO2 、HO 2 H+ +O22 。 （4）BA 3CA 的物质是甲醇，甲醇在反应中失去电子，所以在原电池的负极通入。由于电解质是氢 氧化钾，所以负极电极反应是 CH 3OH 6e + 8OH = CO32 + 6H2O。 惰性电极电解 NaCl 与 CuSO4的混合溶液，阳极是氯离子放电，然后是溶液中的 OH 放电。而阴极是 铜离子放电，然后是溶液中的氢离子放电。所以根据图像可知，I 是阴极，是阳极，所以在 t1后， 石墨电极上的电极反应式 4OH 4e = O2+ 2H 2O；0t 1相当于电解氯化铜，t 1t 2相当于电解硫 酸铜和水，此时生成氧气是 336ml224ml112mol，物质的量是 0.005mol，所以生成氢离子的物质 的量是 0.005mol40.02mol，则氢离子浓度是 0.02mol0.2L0.1mol/L，所以 pH1。 9、【答案】(14 分). (1) 10.0 （2 分） (2) abe（3 分） .(1) 环形玻璃搅拌棒（2 分） (2) 4.0 （2 分） 53.5kJmol -1（2 分） ACD（3 分） 【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等 . (1)由于没有 470ml 的容量瓶，所以应该配制 500ml0.50 molL-1NaOH 溶液。所以需要氢氧化钠 的质量是 0.5L0.5mol/L40g/mol10.0g。 （2）氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中出量，同时还需要钥匙，所以正确的答案 选 abe。 .(1) 在中和热的测定实验中，溶液是需要搅拌的，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。 （2）四次实验的温度差分别是（）4、6.1、3.9、4.1，因此实验 2 中的数据是无效的，应该舍 去，所以温度差平均值为（43.94.1）34。 反应中放出的热量是 4.18 J/(g)480g1337.6J，而反应中生成的水是 0.05L0.5mol/L0.025mol。由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时 所放出的热量，所以该反应的中和热是H1.3376kJ0.025mol53.5kJmol -1。 根据题意可知，测量值偏小，这说明反应中有热量损失，因此选项 AC 正确。量取 NaOH 溶液的体积 时仰视读数，则氢氧化钠的质量增加，放出的热量增加，B 不正确；用温度计测定 NaOH 溶液起始温 度后直接测定 H2SO4溶液的温度，由于温度计上粘附氢氧化钠，会消耗硫酸，因此在实验过程中放出 的热量减少，选项 D 也是正确的，答案选 ACD。 10、【答案】（11 分）（1）1429； 2 分 （2）CH 3OH(l) O 2(g)CO(g)+2 H 2O(l) H443.5kJmol -1；3 分 （3）；3 分 （4）1a/2； 3 分 【解析】（1）氢气的燃烧热是285.8kJmol -1，即每生成 1mol 的水就放出 285.8kJ 的能量，反之 分解 1mol 的水就要消耗 285.8kJ 的能量，所以用太阳能分解 5mol 水消耗的能量是 285.8kJmol- 15ml1429kJ； （2）由 CO（g）和 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H283.0kJmol -1； CH 3OH(l) 3/2O 2(g)CO 2(g)+2 H2O(l) H726.5kJmol -1； 可知得到 CH3OH(l) O 2(g)CO(g)+2 H 2O(l) H443.5kJmol -1； （3）CO 2和 H2合成甲醇的化学方程式为 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。由图像可知 B 曲线 先得到平衡，因此温度 T2T 1，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高 温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即正确，是不正确的；温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为 mol，此时甲醇的浓度为 ，所以生 成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)= molL-1min-1，因此不正确；因为温度 T2T 1，所以 A 点 的反应体系从 T1变到 T2时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以 正确，即答案选 。 11、【答案】（20 分） （1）3:2 （2 分）3Cu +8H + +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+4H 2O（2 分） 溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2 分）