化学试题示例

化学试题示例 （一）选择： 1.（2 分）化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝、资源循环” 。例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变 化为 【 】 A. 为物理变化，为化学变化 B.均为物理变化 C. 为化学变化，为物理变化 D.均为化学变化 答案：【D】 2.（2 分）下列各组物质，前者是单质，后者是混合物的是 【 】 A.铜、锰酸钾 B.白磷、冰水混合物 C.水银、液态空气 D.硫粉、氧化铝 答案：【C】 3.（2 分）甲、乙两同学分别按下图 A、B 装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： 将反应前的装置放在各自天 平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；取下装置，甲：挤压胶头；乙：将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球 逐渐胀大，最终如图 C 所示； 把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态是 【 】 A.甲、乙都不平衡 B.甲不平衡、乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡 D.甲、乙都平衡 答案：【A】 A B C （二）填空 1.（2 分）地球外层空间存在着微量的臭氧（O 3）和氧（O ） ，该臭氧层的存在能吸收和阻挡有害的紫外线的强烈辐射。可是人 为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物，它们和臭氧（O 3）及氧（O ）能发生如下反应： O3+NO=NO2+O2，O+NO 2=NO+O2。上述两个反应循环，其总反应的化学方程式为 ， 氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。 答案：O 3+O=2O2；催化。 （各占 1 分） 2.（2 分）经研究表明，腌制食品中会产生二甲基亚硝胺(CH 3)2NNO，这种物质易引发癌变。它是由 种元素组成的， 每个分子中共有 个原子。 答案：5；11。 （各占 1 分） 3.（2 分）已知 A、B 两种物质反应生成 C：A+BC。用 7gA 和 2gB 或 4gA 和 5gB 充分反应后都可以得到 6gC。现取 A、B 固体混合物共 9g，充分反应后得到 7.5gC。此混合物中 A 和 B 的质量分别是 。 答案：A：5g，B：4g 或 A：6.5g，B ：2.5g。 （各占 1 分） （三）简答 1.（3 分）什么是“温室效应”？“温室效应”会给环境带来哪些影响？为防止“温室效应”的增强应采用哪些措施？ 答案：（1）由于人类的乱砍滥伐，森林遭到严重破坏，再加上人类能源消耗的急剧增加，大气中的二氧化碳含量不断上升。 大气中的二氧化碳气体就像温室的玻璃那样盖在地球表面，使地球吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现 象即为“温室效应” 。 （2）影响：全球变暖将可能导致两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，洪水泛滥，土地沙漠化，农业减产等。 （3）措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍 滥伐等。 2.（2 分）请你用所学知识来证明氯酸钾中既含有氯元素，又含有氧元素。 答案：在试管中装入少量氯酸钾，在酒精灯上加热，待加热熔化至有气泡产生时，用带火星的木条插入试管口，木条复燃， 说明有氧气产生，证明氯酸钾中含有氧元素。 待试管中剩余物质冷却后，加适量水使其溶解，向试管中滴入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有 AgCl 生成，证明氯酸钾中含有氯元素。 3.氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点：石油、煤、天然气等资源蕴藏量并不是无限的，而氢气 可以用水作原料来制取；燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者放出热量的 3 倍；氢气的燃烧产物只有一种 水。根据以上短文内容，请归纳总结出氢气作为能源的几大优点。 答案：（1）资源丰富；（2）燃烧时放出的热量高；（3）易燃烧；（4）燃烧产物是水，无污染，是可再生能源。 （四）计算题 1.（8 分）煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫元素，燃烧后生成的二氧化硫会造成空 燃 烧 太阳 能或 生物 能 稀硫酸 镁粉 镁粉 气污染。某工厂用煤作燃料，每天燃烧含硫 2%的煤 4.8103Kg。 （1）试计算每天该工厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克？（计算结果保留一位小数，下同） （2）该工厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。 现取该厂废气样品 50mL，用含碘 4107 g 的碘溶液与废气中的二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国 家规定的工业废气排放标准。 （废气中二氧化硫的含量不得超过 0.15mg/m3） 答案：（1）192.0Kg；（2） SO2 的含量为 4mg/m30.15mg/m3，所以超标。 2.（5 分）取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成 23.2g 气体（氧气已完全反应） 。将生成的气体通入过量澄清石灰水中， 生成 40g 沉淀。试通过计算分析 23.2g 气体的成分和质量。 答案：CO 2：17.6g；CO：5.6g。 3.（5 分）取 16g 不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水）放入 85.8g 水中，配制溶液，过滤后，取出 10g 滤液，向其中加入氯化钡 溶液 20.8g，恰好完全反应，生成沉淀 2.33g。 求：（1）原硫酸钠的纯度； （2）滤液中溶质的质量分数。 答案：（1）88.75%；（2）14.2% 三、典型例题分析 （一）选择题 1.下列物质的分类中，后者一定包括前者的是 【 】 A.化合物、纯净物 B.氧化物、碱性氧化物 C.混合物、溶液 D.盐、酸式盐 答案：【A】 分析：本题考查的是物质的分类， 混合物 物质 单质 纯净物 化合物 纯净物包括化合物，所以 A 正确。 2.下列说法正确的是 【 】 A.分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B.凡是质子数相同的粒子都是同一种元素 C.原子是保持物质化学性质的最小粒子 D.分子的质量一定比原子大 答案：【A】 分析：构成物质的粒子有分子、原子、离子，所以 A 正确；而 B，具有相同质子数的同一类原子总称为元素，不包括多 个原子所形成的分子，如水分子（H 2O） 、氖原子（Ne）都含有 10 个质子，但前者由两种元素组成，后者由一种元素组成， 不能划为同一种元素，故只有质子数相同的单个原子或离子才能称之为属于同一种元素；C，原子是化学变化中的最小粒子； D，分子不一定比原子的质量大，如氢分子（ H2）比铁原子（ Fe）的质量小。 3.下列物质加入盐酸中，溶液的 pH 值不会明显改变的是 【 】 A.Zn B.Na2CO3 C.AgNO3 D.NaOH 答案：【C】 分析：本题主要考查酸的化学性质。 反应后，pH 值无明显变化，主要是因为反应前后溶液的酸碱度基本相同，即 H+个数无明显变化。 A：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ，H +个数明显减少，pH 值增大；B：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，H +个数减少，pH 值 增大；C ：AgNO 3+HCl=AgCl+HNO3，虽然消耗了 HCl，但同时又生成了 HNO3，H +个数并未改变，pH 值不变； D：NaOH+HCl=NaCl+H 2O，H +个数明显减少，pH 增大。 （二）填空题 1.质量相等，溶质质量分数也相同的氢氧化钠和稀盐酸充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。 答案：红 分析：本题主要考查中和反应的三种情况（恰好完全反应、酸过量、碱过量？）以及指示剂在这三种情况中的变色问题。 先根据化学方程式计算酸、碱反应的质量比，再依题意进行判断： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 由化学方程式可知：每 40 份质量的 NaOH 和 36.5 分质量的 HCl 恰好完全反应。依题意，将等质量的 NaOH 和 HCl 混合， HCl 有剩余，反应后溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红。 2.用托盘天平称量固体药品时，某学生误将药品与砝码对调位置，加入托盘内，读出的数值为 5.5g（其中 0.5g 是游码读数） ， 则固体药品的实际质量应该是 。 答案：4.5g 分析：药品与砝码放置正确时，为左物右码， 即砝码质量+游码读数= 药品质量。 药品与砝码对调后，为砝码质量=药品质量 +游码读数，所以，药品质量=砝码质量游码读数， 即：药品质量=5g0.5g=4.5g。 3.现有铁、稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液，氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合能发生化学反应的个数为 个。 答案：5 分析：此题主要考查化学反应的规律和反应条件。 应先写出化学式，用前一种物质对后面几种物质，依次根据反应规律和条件进行判定能否反应，将能反应得编出序号， 不能反应的打“” ，以免遗漏。 Fe 与 H2SO4、 CuCl2 能发生置换反应；H 2SO4 与 Fe2O3、NaOH 能发生复分解反应；Fe 2O3 与后面三种物质不反应； CuCl2 与 NaOH 能发生复分解反应；NaOH 与 KCl 不反应，故共发生 5 个化学反应。 （三）简答题 1.有三瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，怎样将它们一一鉴别出来。 答案：取三种溶液少许放入试管中，分别向试管里滴入 BaCl2 溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀硫酸，无现象的为原溶液 为稀硝酸和稀盐酸。 再取无现象的两种溶液少许放入试管中，分别滴入 AgNO3 溶液，如果产生白色沉淀，原溶液为稀盐酸，无现象的原溶液为稀 硝酸。 分析：此题考查 Cl 、SO 42 的鉴别方法。 检验 Cl 用 AgNO3 溶液，HCl+AgNO 3=AgCl+HNO3；检验 SO42 用 BaCl2 溶液， H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，AgCl 和 BaSO4 都是不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。当把 HCl、H 2SO4 鉴别出来后，剩下的一 瓶便是稀 HNO3。 但应注意，当 HCl 和 H2SO4 两种溶液需要区别时，检验试剂只能先用 BaCl2 溶液，不能先用 AgNO3 溶液，原因是当 AgNO3 滴入到 H2SO4 中，会产生 Ag2SO4，它是微溶于水的白色物质，2AgNO 3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO 3，如果浓度大了， 与 BaSO4 一样都是白色沉淀，区别不出那一种是稀盐酸，那一种是稀硫酸。 做鉴别题时应特别注意，要通过现象得出结论，而不是先结论再现象，如：向稀盐酸中滴入 AgNO3 溶液，会出现白色沉 淀，这样就错了。 2.甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有 SO42 。 甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解； 乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀。 试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。 甲同学的方案： ； 以同学的方案： 。 答案：甲同学的方案不严密，如果溶液中无 SO42 ，而含 Ag+也会有此现象；乙同学的方案严密，可有效排除 Ag+或 CO32 干 扰，保证溶液只有在有 SO42 存在时才会出现此现象。 分析：甲同学先向溶液中加入 BaCl2 溶液，生成的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，不能确定原溶液中一定有 SO42 。 乙同学先向溶液中加入稀盐酸，无沉淀生成，确定原溶液中一定没有 Ag+、CO 32 存在，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生 成，就能肯定是 BaSO4 了，证明原溶液中一定含有 SO42 。 3.通常情况下，氨（NH 3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水 能与硫酸化合生成硫酸铵(NH 4)2SO4，在实验室中常用 NH4Cl 固体和氢氧化钙粉沫混合加热来制取氨，同时生成氯化钙和水。 试根据上述内容回答： （1）在实验室中制取氨，应选用实验室制 气的发生装置，并选用 方法收集。 （2）写出实验室制氨的化学方程式： ； （3）写出氨与硫酸反应的化学方程式： 。答案：（1）氧，向下排空气； （2）2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H 2O； 加足量稀盐酸 加 BaCl2 加足量稀盐酸 加 BaCl2 （3）2NH 3+H2SO4=(NH4)2SO4。 分析：气体发生装置的选择决定于反应物的状态和反应条件，收集方法的确定取决于气体密度和溶解性。题给信息：反 应物状态为“固+ 固且反应需要加热” ， “氨的密度比空气小，极易溶于水” ，选制氧装置，用向下排空气法收集；（2） （3）根 据化学方程式书写原则即可得出。 （四）计算题 1.把 20g 不纯的硫酸钾放入 82.6g 水中（杂质不溶于水，K 2SO4 全部溶解） ，配置成溶液，过滤后，取出 10g 滤液，向其中加入 10.4g 溶质质量分数为 20%的氯化钡溶液，恰好完全反应。求：原硫酸钾中所含杂质的质量分数。 分析：将 20g 不纯的硫酸钾放入 82.6g 水中，配成的溶液的质量分数与取出的 10g 滤液的质量分数相等，利用 K2SO4 与 BaCl2 反应的方程式，求出 K2SO4 溶液的质量分数。再利用质量分数，求出原物质中的纯 K2SO4 的质量。20g 减去 K2SO4 的质 量即为杂质的质量，进而再求出杂质的质量分数。 解：设 10g 滤液中所含 K2SO4 的质量为 x， K2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2KCl 174 208 x 10.4g20% 滤液中 K2SO4 的质量分数 = 设 20gK2SO4 中含纯 K2SO4 质量为 y 答：杂质的质量分数为 13%。 2.表面有一层氧化镁的镁带 3.2g，和 54.6g 稀硫酸恰好完全反应，生成氢气 0.2g。试求完全反应后生成物溶液中溶质的质量分 数。 分析：将表面有一层氧化镁的镁带放入稀硫酸中共发生两个反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H2， MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；生成物中的溶质为两个反应中生成的 MgSO4 质量之和。可利用产 生氢气的质量算出镁带中 Mg 的质量以及与该反应生成的 MgSO4 的质量；3.2g 减去镁的质量即为表面 MgO 的质量，再根据 MgO 的质量算出该反应生成的 MgSO4 的质量。两个 MgSO4 的质量之和，即为生成物的总质量，再进一步根据质量守恒算出 溶液的总质量 3.2g+54.6g0.2g=57.6g，即可求解。 解：设镁的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 120 2 x y 0.2g x = 2.4g y = 12g 氧化镁的质量3.2g2.4g0.8g 设 MgO 与 H2SO4 反应生成的 MgSO4 质量为 z MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 120 0.8g z z = 2.4g