安丘市实验中学期末模拟题二

安丘市实验中学期末考试模拟题二（化学） 可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Mg= 24 Fe = 56 Cu = 64 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 I = 127 Ba = 137 一选择题：（本题有 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ） 1把 CO2 通入含 NaOH 0.8g 的 NaOH 溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g，则 通入 CO2 的质量是（ ） A0.44g B0.88g C0.66g D都不是 2下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（ ） A 食品腐败 B 钢铁生锈 C 煤气燃烧 D 食醋除去水垢 3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A 硫酸、纯碱、石灰石 B 醋酸、烧碱、硫酸铜 C 磷酸、熟石灰、苛性钾 D 盐酸、酒精、醋酸钠 4春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（ ） A 大雾是由于空气中的 SO2 超标造成的 B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系 C 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 D 大雾可看作是一种胶体 5电解质电离时一定相等的是（ ） A 阴、阳离子数 B 阳离子和阴离子的质量 C 正电荷总数和负电荷总数 D 每个阳离子和阴离子所带的电荷数 6下列说法正确的是（ ） A 1mol 氧为 32g B 摩尔是物质的量的单位 C 44gCO2 的体积为 22.4L D 2mol/L 的 BaCl2 溶液中含 Cl 的个数为 2.4081024 7下列离子方程式正确的是（ ） A钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 CO2 + 2OH = 2CO32 + H2O C碳酸氢钠溶液与硝酸反应 NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O +CO2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+=2Fe3+3H2 - 2 - 8设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L CO 2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数约为 2NA B常温常压下，0.1 mol Fe 在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA C0.2mol/L 的 NaCl 溶液含有 Na+的物质的量为 0.2mol D138 克 K2CO3 晶体中的离子总数大于 3NA 9下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ） A Na NaOH B CO32 CO 2 C Fe Fe2O3 D MnO4 Mn 2+ 10有两种金属组成的混合物粉末 10g 与足量的稀盐酸反应，生成 112L（标况）H2，则该混 合物的组成不可能是（ ） AFe、Zn BAl、Cu CAl 、Mg DAl、Fe 11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的 是 A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量 12已知:2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的 顺序正确的是 （ ） A. Cl2 Fe3+ I2 B. I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ Cl2 I2 D. Cl2 I2 Fe3+ 13对于 NaH + NH3 = NaNH2 + H2反应的说法不正确的是（ ） A 氧化剂为氨 B 每生成 1molH2 时有 2mole 发生转移 C 氢气既是氧化产物也是还原产物 D 氧化剂中的 H 有 1/3 被还原 14下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。 配料 氯化钠（NaCl） 、碘酸钾（KIO 3） 含碘量 （3515）mgkg 1（以 I 计） 食用方法 菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。 根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ） - 3 - A 此食盐是纯净物 B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C 1kg 此食盐中含碘酸钾（ 3515）mg D “菜未烧熟不宜加入加碘盐 ”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A H+ 、Fe 2+ 、NO 3 、SO 42 B H+ 、 NO3 、Cl 、CO 32 C Al3+ 、NH 4+ 、Cl 、NO 3 D Na+ 、Cu 2+ 、NO 3 、OH 16下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（ ） A HCl 与 Na2CO3 ；HNO 3 与 K2CO3 B BaCl2 与 Na2SO4 ；Ba(OH) 2 与 (NH4) 2SO4 C CH3COOH 与 KOH ；H 2SO4 与 Ba(OH)2 D H2SO4 与 Na2CO3；H 2SO4 与 NaHCO3 17.(5 分) 相同条件下， 有 CO 和 CO2 两种气体，回答下列问题： （1）同质量的 CO 和 CO2 的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ； （2）两种气体体积相同，则 CO 和 CO2 的质量比为 ，物质的量比为 。 18 （6 分）NaHCO 3 空气 Mg H 2SO4 Ca(OH) 2 C 2H5OH 碘酒 属于混合物的是_(填序号；下同 )；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 19 （6 分）某一反应体系中有反应物、生成物共 6 种： HCl、H 2SO4、 SnCl2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO4)3 已知在反应中铁元素被还原。 （1）该反应中氧化剂是 ； （2）该反应的化学方程式 。 20 （6 分）某同学做 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液反应的实验： （1）该反应的离子方程式是 （2）为使其反应完全，先向 Ca(OH)2 溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入 Na2CO3 溶 液。根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？理由是 。 - 4 - 21 （6 分）今欲用 18mol/L 的浓硫酸配制 480mL0.9mol/L 的稀硫酸溶液。 （1）配制过程中应当使用 mL 的容量瓶。 （2）需要量取 ml 的浓硫酸。 （3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是_ _。 （填序号） 浓硫酸在空气长期放置后再量取； 溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中； 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容； 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。 22 （6 分）按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精 灯加热至 沸腾； 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液。 （1）观察 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，两者具有的共同性质是 （填字母） A 都呈红褐色 B 都能穿过滤纸 C 都是透明的液体 （2）如何检验你是否制得了胶体？ 。 （3）已知 Fe(OH)3 胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体 粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴加稀 H2SO4 可能出现的现象是 。 23、 （10 分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体， 某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开， 从 U 形管的长管口 B 注入稀硝酸，一直到 U 形管的短管口 A 单孔塞下 沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在 U 形管短管下微 热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答： （1）反应一段时间后，会出现什么现象 ； （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式： 。 - 5 - 24、 （8 分）通常用饱和 溶液除去混在 中少量的 HCl 气体，其反应的离子方3NaHCO2C 程式为 ；不能用 NaOH 溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用 溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 32a 。 安丘市实验中学期末考试模拟题二（化学） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B D C B A A D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 A A A B D C A 17. （1）体积比为 11:7 ，分子数比为 11:7 ，密度比为 7:11 ； （2）质量比为 7:11 ，物质的量比为 1:1 18属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 19 （1）氧化剂是 Fe2(SO4)3 ； （2）化学方程式 Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4 。 20 （1）该反应的离子方程式是 Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2）理由是 OH- 没有参加反应 。 21 （1） 500 mL 容量瓶。 （2） 25 ml。 （3）偏低的是 。 （填序号） 22 （1） BC （填字母） 。 （2）如何检验制得了胶体？用激光照射有丁达尔效应的是胶体。 （3）可