三台县高考补习学校理综周练95)

三台县高考补习学校理综周练（5） 命题：陈刚举 黎绍波 孙蕊珠 第卷（选择题，共 126 分） 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题 6 分） 1、下列有关细胞与细胞结构的说法，正确的是（ ） 、生物的细胞壁都可以通过纤维素酶和果胶酶把它分解掉，但支原体除外，因为它 的细胞壁是由蛋白质和多糖构成 、蓝藻在生物进化中起着重要的作用，是因为蓝 藻具有叶绿体，能进行光合作用产生氧气， 、线粒体和叶绿体中都有 DNA 和 RNA，其 DNA 上的基因在遗传时表现为母系遗传，但不出现性状分离现象； 、 在植物叶肉细胞中，能产生 ATP 的场所有叶绿体、线粒体和细胞质基质； 、硝化 细菌、霉菌、水绵的细胞中都含有核糖体、DNA、RNA； 、细胞分化使各种细胞 的遗传物质有所差异，使不同细胞内的 mRNA 和蛋白质的种类、数量有所不同；、 白化病人的头发呈白色的原因的头发基部黑色素细胞内酪氨酸酶活性降低所致。 A、 B、 C、 D、 2、下图表示脲酶催化尿素分解的过程中有关物质浓度随时间的变化曲线（脲酶能使尿素分 解成氨和二氧化碳） 。下列有关描述不合理的是（ ） A、曲线 1 表示的肯定是尿素的浓度变化 B、曲线 2 表明，在该条件下尿素在大约 20 分钟时完全分解 C、如果曲线 2、3、4 表示不同温度下酶促反应曲线，则曲线 2 代表的 温度高于曲线 3 和曲线 4 代表的温度 D、如果曲线 2、3、4 代表不同酶浓度下的酶促反应，则曲线 2 代表的 酶浓度高于曲线 3 和曲线 4 3、下图为植物在夏季晴天的一昼夜内 CO2 吸收量的变化情况，对此正确的判断是（ ） 、该植物进行光合作用的时间区段是 bg 、植物在 a 之前和 h 之后的时间里只进 行呼吸作用，不进行光合作用 、影响 bc 段光合速率的外界因素只有光照强度 、ce 段与 fg 段光合速率下降的原因相同 、若 c、f 时刻的光合速率相等，则植 物呼吸速率为 c 时刻大于 f 时刻 、ce 段光合速率的变化可能与有些气孔的关闭有 关，但是 C4 植物表现不明显 A、 B、 C、 D、 4、将生长状况相同的某种绿叶分成 4 等份，在不同的温度下分别先暗处理 1 小时，再光照 1 小时（各组光照强度相同） ，测其重量变化，得到如下表的数据。由表可以得出的结 论是（ ） 组别 一 二 三 四 温度（） 27 28 29 30 暗处理后重量变化（mg） 1 2 3 1 光照后与暗处理前重量变化（mg ） 3 3 3 1 2 A、该植物光合作用的最适温度约是 27 B、在上述四种温度下，该植物呼吸作用的最适温度是 29 C、27和 29时该植物合成有机物的速率相等 D、30下该植物的真正光合速率为 2mg/h 5、下列关于细胞工程的有关叙述中，不正确的是（ ） A、利用花药离体培养得到单倍体植株，从紫草的愈伤组织中提取紫草素，利用细胞 工程培育“番茄马铃薯”杂种植株，都利用了植物组织培养技术；而利用秋水仙 素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株没有采用植物组织培养技术 B、在进行组织培养时，由根尖细胞形成愈伤组织的过程中可能会发生细胞脱分化、染 色体变异、基因突变和全能性升高，而不可能发生细胞分化和基因重组 C、动物细胞融合与植物体细胞杂交相比，诱导融合的方法、所用的技术手段、所依据 的原理均相同，都能形成杂种细胞和杂种个体 D、 “试管婴儿”实质上就是 “体外受精”和“胚胎移植”的“产物” ，使一部分有生殖 障碍的夫妇能得到自己的孩子；单克隆抗体的制备采用了动物细胞融合技术和动物 细胞培养技术，两种技术手段的原理有差别 6关于氢键，下列说法正确的是： A氢键是一种特殊的化学键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C没有氢键就没有生命 DH 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所 致 7设 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A20gD 2O（重水）所含的电子数为 10NA B标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C标准状况下，22.4L 的 HCl 气体溶于 1L 水中得到 0.1mol/L 的盐酸溶液 D84gNaHCO 3 晶体中含有 NA 个 CO32- 8R 2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 52,则 n 的值是 A1 B2 C3 D4 9下列反应离子方程式表示不正确的是 ANaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液 2MnO4 +5NO2 +6H+=2Mn2+5NO3 +3H2O B过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O C向明矾KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42 恰好沉淀完全： 2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH 2Al(OH) 33BaSO 4 D向次氯酸钠溶液中通入少量 SO2：ClO SO 2H 2OCl SO 42 2H + 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合： c(Cl ) c(Na )c(H )c (OH ) B0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H 2B)c(B 2-) C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c (H )c(HA )c (OH )c (A2-) Dc(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH 4)2CO3 溶液和 NH4Cl 溶液： c(NH4)2SO4c (NH4Cl)c(NH 4)2CO3 11下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 n(SO2)0 pH 7 n(NaAlO2) 沉 淀 质 量 0 3 A盐酸中加入 NaAlO2 溶液 BSO 2 气体通入溴水中 CpH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中 12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量） ， 根据如图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应 B达到平衡时 A2 的转化率大小为：bac C若 T2T 1，则正反应一定是放热反应 Db 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比接近 13 13电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： PbPbO 24H +2SO 42- 2PbSO42H 2O 则下列说法正确的是： A充电时：阳极反应是 4OH-4e -O 22H 2O B放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42- PbSO4 C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D放电时：电子流动方向由 B 到 A 二、选择题（本题包括 8 小题，每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错或不答得得 0 分。共 48 分） 14如图所示，斜面体 B 固定在地面上，金属块 A 沿 B 的光滑斜面下滑，在下滑过程中， 下列说法正确的是 （ ） AB 对 A 的支持力的冲量为零 BB 对 A 的支持力做功为零 C重力对 A 做的功，等于 A 的重力势能的增量 D重力对 A 的冲量，等于 A 的动量的增量 15机车从静止开始沿平直公路做匀加速直线运动，若机车所受阻力恒定不变，则在此过 程中，下列说法正确的是： （ ） A在任意连续相等时间内，合外力的冲量不相等 n(B2)起始 AB3 的平衡体积分数 a b c T1 T2 n(NH3) 导 电 能 力 0n(H2O) pH 0 醋酸 盐酸 1 7 4 B在任意连续相等时间内，机车动能变化量相等 C机车输出功率不变 D机车的输出功率逐渐增大 16 如下图，A 为静止于地球赤道上的物体， B 和 C 都是人造地球卫星，B 的轨道是椭圆， C 的轨道是圆周，P 为 B、C 的轨道的交点。已知 A、B 、C 绕地心运动 的周期相同。相对于地心，下列说法中正确的是 AA 和 C 的线速度大小相等 BA 和 C 的角速度大小相等 C在 P 点时，B 和 C 的加速度大小不相等 D在 P 点时， B 和 C 的加速度大小相等 17利用传感器和计算机可以研究力的大小变化情况，实验时让某同学 从桌子上跳下，自由下落 H 后双脚触地，他顺势弯曲双腿，其重心 又下降了 h，计算机显示该同学受到地面支持力 F 随时间变化的图象 如图所示，根据图象提供的信息，以下判断错误的是（ ） A从 0 至 t2 时间内该同学处于失重状态 B在 t2 至 t3 时间内该同学处于超重状态 Ct 3 时刻该同学加速度为零 D在 t3 到 t4 时间内该同学的加速度在逐渐减小 18如图所示，具有一定初速度的物体受到一个沿斜面向上的恒定拉力， 作用，沿倾角为 30的粗糙斜面向上做直线运动，加速度大小为 65m/s 2，在物体向上运动的过程中，下列说法正确的是（ ） A，物体的机械能可能增加也可能减少 B物体的机械能一定增加 C物体的机械能可能不变 D物体的机械能一定减少 19如图所示，光滑水平面上停着一辆小车，小车的固定支架左端用不计质量的细线系一 个小铁球开始将小铁球提起到图示位置，然后无初速释放不计 空气阻力，在小铁球来回摆动的过程中，下列说法正确的是： （ ） A小球向右摆动过程小车一直向左加速运动 B小球向右能摆到与初始位置等高的地方 C小球摆动过程机械能守恒 D小球摆动过程中，球、车组成的系统机械能守恒、动量守恒 20如图所示，足够长的传送带以恒定的速率 v1 逆时针运动，一质量为 m 的物块以大小为 v2 的初速度从传送带的 P 点冲上传送带，从此时起到物块再次回到 P 点的过程中，下列说法正确的是 （ ） A传送带对物块的冲量大小一定为 2mv2 B全过程传送带对物块做的总功可能为正， 可能为负，也可能为零 C电动机提供给系统的电能一定大于全程产 生的内能 D全过程产生的内能可能等于 2mv1v2 P V1 V2 5 21如图所示，光滑水平面上，质量为 m 的小球 A 和质量为 小的小球 B 通过轻质弹M31 簧相连并处于静止状态，此时弹簧处于原长：质量为 m 的小球 C 以初速度 v0 沿 AB 连线向右匀速运动，并与小球 A 发生弹性正碰，从此时起到弹簧下次恢复到原长的过 程中，弹簧的最大弹性势能小球 B 的最大速度分别为： （ ） A 2015,84mv B 03 C 2,v D 01m 22 （18 分） （1）气垫导轨是常用的一种实验仪器，它是利用气泵使带孔的导轨与滑块之 间形成气垫，使滑块悬浮在导轨上，滑块在导轨上的运动可视为没有摩擦。我们可以 用带竖直挡板 C 和 D 的气垫导轨和滑块 A 和 B 验 证动量守恒定律，实验装置如图所示，采取的实验 步骤如下： a用天平分别测出滑块 A、B 的质量 mA、m B； b调整气垫导轨，使导轨处于水平： c在 A 和 B 间放入一个被压缩的轻质且极短的 弹簧，用电动卡销锁定，静止放置在气垫导轨上； d用刻度尺测出 A 的左端至 C 板的距离 L1； e按下电钮放开卡销，同时用计时器记录滑块 A、B 从开始到分别碰撞 C、D 挡板时 所用时间 t1、t 2； 实验中还应测量的物理量是 。 利用上述测量的实验数据，验证动量守恒定律的表达式是 。 （2）在用落体法验证机械能守恒定律时，某同学按照正确的操作选得纸带如图。其中 O 是起始点，A、B、C 是打点计时器连续打下的 3 个点，已知打点计时器使用交流电 源频率为 50HZ，该同学用毫米刻度尺测量 D 到 A、B 、 C 各点的距离，并记录在图中 （单位 cm） 。 （1）这三个数据中不符合有效数字读数要求的是_ ，应记作 cm。 （2）该同学用重锤在 OB 段的运动来验证机械能守恒定律，已知当地的重力加速度 g=9.8m/s2，则该段重锤重力势能的减少量为 ，而动能的增加量为 ， （均保 留 3 位有效数字，重锤质量用 m 表示） 。这样验证的系统误差总是使重力势能的减少量 （填“大于” 、 “等于” “小于” ）动能的增加量，原因是 。 6 23 （16 分）半径为 R 的竖直放置的圆轨道与平直轨道相连，如图所示，质量为 m 的小球 A 以一定的初速度由直轨道向左运动，并沿轨道的内壁冲上去如果 A 经过 N 点时的 速度为 v0，A 经过轨道最高点 M 时对轨道的压力太小等于小球的重力，重力加速度为 g，求： （1）小球落地点 P 与 N 之间的距离 s： （2）取 N 点为零势面，小球在 M 点的机械能 E; （3）小球从 N 到 M 这一段过程中摩擦阻力做的功 24 （18 分）电动机通过一绳子吊起质量为 8 kg 的物体，绳的拉力不能超过 120 N，电动 机的功率不能超过 1200 W，要将此物体由静止起用最快的方式吊高 90 m（已知此物体在 被吊高接近 90 m 时，已开始以最大速度匀速上升）所需时间为多少？ 25 （20 分）质量为 M 的小车置于光滑水平面上。小车的上表面由 1/4 圆弧和平面组成， 车的右端固定有一不计质量的弹簧，圆弧 A 部分光滑，半径为 R，平面 BC 部分粗糙， 长为 l，C 点右方的平面光滑。滑块质量为 m，从圆弧最高处 A 无初速下滑（如图） ， 与弹簧相接触并压缩弹簧，最后又返回到 B 点相对于车静止。求： （1）BC 部分的动摩擦因数 ； （2）弹簧具有的最大弹性势能； （3）当滑块与弹簧刚分离时滑块和小车的速度大小 26 （ 18 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K +、Fe 3+、Ba 2+、AlO 、NO 3- 2 、CO 32 、SO 32 、 7 SO42 、I 、Cl 。取该溶液按如下步骤进行实验。 取原溶液少许，滴加足量氯水，完全反应产生沉淀；过滤，滤液加 CCl4，振荡后，CCl 4 层无色。 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。 取原溶液少许，加足量盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水，沉淀不 消失。 取原溶液少许，滴加 2 滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。 取原溶液少许，加足量 BaCl2 溶液产生白色沉 淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐 酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。 在所得滤液，加 HNO3 酸化后，再加 AgNO3 溶液，溶液中析出白色沉淀。 （1）溶液一定存在的离子： 可能存在的离子： ，该溶液的 pH 7（填 “”、 “” 或 “”） ； （2）反应 发生反应的离子方程式为 。 （3） 中未溶解的白色沉淀是 ；将气体通入品红溶液的现象是 。 （4）已知：Fe(s) O2(g)=FeO(s) H=272.0kJmol 1 12 2Al (s) O2(g)=Al2O3(s) H=1675.7kJmol 1 32 Al 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 _ 27 （16 分）下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。 (1) 若甲、乙两烧杯均盛放 CuSO4 溶液， 甲中铁棒上的电极反应式为_。 乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO3】 ，能 电源 甲 乙 8 使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式 _ 。 (2) 若甲、乙两烧杯均盛放饱和 NaCl 溶液， 甲中石墨棒上的电极反应式为_。 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯_（填“Fe”或“C” ）电极的上方， 发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 Cl2 氧化了生成的 I2。若反应物 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 51，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为 _。 假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有 0.01 mol 电子转移后停止实验，此 时烧杯中溶液的体积为 100 mL，则溶液混合均匀后的 pH = _。 当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图 所示的装置，其中离子交换膜只允许 Na 通过，Na 的移动方向如图中标注，则 H2 的出口是_(填代号)。 28 （10 分）在一个体积为 2L 的密闭容器中，高温下发生下列反应： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 其中，H 2O、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。 （1）计算第 1min 内 v(H2O)= 。 （2）反应处于平衡状态的时间是 。 （3）若反应进行至 2min 时，改变了温度，使曲线