2010届高三复习专题二：氧化还原强化专练

2010 届高三化学一轮复习：氧化还原强化专练二 1(NH 4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2 和 NH3。在该反应的化学方程式中， 化学计量数由小到大的产物分子依次是 C ASO 2、H 2O、N 2、NH 3 BN 2、SO 2、H 2O、NH 3 CN 2、SO 2、 NH3 、H 2O DH 2O、NH 3、SO 2、N 2 2当三份 Cu 粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同 状况下体积相等时，三份 Cu 粉的质量比为（不考虑 NO2 转化成 N2O4 和反应生成气体的 溶解）A A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D2:6:3 3足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，这些气 体与 1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向 所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的 体积是 A A60mL B45mL C30mL D15mL 4研究发现，空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： SO 2+NO2SO 3+NO SO 3+H2OH 2SO4 2NO+O 22NO 2 NO2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下列变化中的作用相似的是 BD A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B硫化氢通入浓 H2SO4 中 C浓 H2SO4 滴入萤石中 ，加热 D加入少量 H2SO4 使乙酸乙酯水解 5右图进行实验，试管内装有 12mLNO，然后间歇而缓慢地通入 8mLO2。下面有关实验 最终状态的描述正确的是 BD A试管内气体呈棕红色 B试管内气体为无色是 NO C试管内气体为无色是 O2 D试管内液面高度上升 6、U常见化合价有4和6 ，硝酸铀酰UO 2(NO3)2加热可发生如下分解。UO 2(NO3) 2U xOyNO 2O 2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。 则生成的铀的氧化物化学式是( B) AUO 2 BUO 3 C2UO 2UO3 DUO 22UO3 7 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O 2+PtF6=O2(PfF6)，已知 O2（PtF 6）为离 子化 合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应正确的是 （ A ） A在此反应中，每生成 1molO2（PtF 6）则转移 1mol 电 子 B在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是还原剂 CO 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1 价 DO 2（PtF 6）中仅存在离子键不存在共价键 8FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2、NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比 为 （ B ） A2：9 B 2：11 C2：15 D2：5 9下列变化中加入氧化剂才能发生的是 A A2Cl Cl 2 BFe 3+Fe 2+ CCu 2+Cu DMnO 4MnO 2 10根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序 D I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 AI Fe 2+Cl SO 2 BCl Fe 2+SO 2I CFe 2+I Cl SO 2 DSO 2I Fe 2+Cl 11在一定条件下，RO 3n 与 R2 发生如下反应： RO3n 2R 2 6H 3R 3H 2O，下 列关于元素 R 的叙述中正确的是 C AR 原子的最外层上有 4 个电子 BRO 3n 中的 R 只能被还原 CR 的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3 一定是强酸 12向 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl 2 全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是 C A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L 13据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF6=O2（PtF 6），已知 O2（PtF 6）为离子化 合物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是 ( A ) A在此反应中，每生成 1mol O2（PtF 6）则转移 1mol 电子 B在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂 CO 2（PtF 6）中氧元素的化合价是+1 价 DO 2（PtF 6）中不存在共价键 14、在 xZn+nHNO3xZn(NO 3)2+yNH4NO3+zH2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸 的物质的量之比是 ( A ) A1：9 B9：1 C4：10 D5：2 15. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO3 0.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量 （x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ C ） 16BrF 3H 2OBr2HBrO 3O 2HF（未配平）化学反应中，若有 10.8g 水被氧化， 则被水还原的 BrF3 的物质的量是( C ) A.0.4mol B0.6mol C0.8mol D 0.9mol 版权所有 化学教育网 化学教育网 Page 3 2018/8/24 17将 SO2 通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分 析，知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO 2 在上述反应中作用是（ C ） A酸性 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 （ D ） AO 2 只做氧化剂 BCuFeS 2 既是氧化剂又是还原剂 CSO 2 既是氧化产物又是还原产物 D若有 1molO2 参加反应，则有 4mol 电子转移 19在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，1molCuSO 4 能氧化磷的物 质的量是 B A2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol 20已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO 3。在相同条 件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 (B ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 4 21高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： Fe(OH)3+ClO-+OH- 一 FeO4 2-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中（ D ） AFeO 4 2-是还原产物 BClO -是还原剂 C1molFe(OH) 3 得到 3mol 电子 D配平后 OH- 的化学计量数为 4 22有下列三个反应：C1 2+FeI2 FeC12+I2 2Fe 2+Br2 2Fe3+2Br Co 2O3+6HC1 2CoC12 + Cl2+3H 2O，下列说法正确的是( C ) A中氧化产物分别是 FeC12、Fe 3+、C1 2 B根据以上方程式可以得到氧化性 C12Co2O3Fe3+ C在反应中生成 1molCl2 时，有 2molHC1 被氧化 D根据反应一定可以推理得到 C12+FeBr2 FeC12+Br2 23难溶物氢化亚铜（CuH）可用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 4050时反应生 成。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以 下有关它的推断中不正确的是 AC A“另一种反应物”一定具有氧化性 BCuH 既可做氧化剂也可做还原剂 CCuH+Cl 2 点 燃 CuCl+HCl DCuH+HCl=CuCl+H 2 24 1986 年，人们成功地用如下反应制得了氟： 2KMnO 4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K 2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF 4=2MnF3+F2 下列说法中正确的是 C A反应、都是氧化还原反应 B反应H 2O2 既是还原剂又是氧化剂 C氧化性：KMnO 4O 2 D每生成 1mol F2，上述反应共转移 2mol 电子 25将 0.2mol MnO2 和 50ml 12molL-1 盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入 足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ C ） A等于 0.3mol B小于 0.3mol C大于 0.3mol，小于 0.6mol D等于 0.6mol 26 IBr 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发 生如下反应：IBr+H 2O=HIO+HBr，下列说法正确的是（ AD ） AIBr 与 Ca(OH)2 反应，产物有 CaBr2、Ca(IO) 2 和 H2O BIBr 与水反应，IBr 既是氧化剂又是还原剂 CIBr 与钾反应，IBr 既是氧化剂又是还原剂 DIBr 与铁反应，化学方程式是 Fe+2IBr=FeI2+FeBr2 27FeS 2 与 HNO3 反应后的产物有 Fe(NO3)3 和 H2SO4，若反应中 FeS2 与 HNO3 的物质的量 之比为 1：8，则 HNO3 被还原得到的产物为 （ B ） A NO2 B NO CN 2 DN 2O3 28某反应体系的物质有：H 2SO4、KMnO 4、MnSO 4、CO 2、K 2C2O4、K 2SO4、H 2O。 (1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。 (2)上述反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是 _。 (3)当有 1mol 的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_mol。 28（1）5 K 2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 10CO 2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O （3 分） （2）C CO2 （3）5 29.配平下面化学方程式(将系数填写在括号内 ) （1）( ) FeO + ( )HNO3= ( ) Fe(NO3)3+ ( )NO+ （2）( )Cu2S+ ( )HNO3= ( )Cu(NO3) 2+ ( )NO+ ( )H2SO4+ ( )H2O 其中（2）中还原剂是_, 氧化产物为_. 29（1）( 3 ) FeO + ( 10 )HNO 3= (3 ) Fe(NO3)3+ ( 1)NO+ 5H2O （2）(3)Cu 2S+ ( 22 )HNO3= (6 )Cu(NO3) 2+ ( 10 )NO+ ( 3 )H2SO4+ ( 8 )H2O Cu2S Cu(NO3) 2 和 H2SO4 30铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式 表示为：Cu+HNO 3 Cu(NO3)2+NO+NO 2+H 2O (方程式未配平，不考虑 2NO2 N 2O4)。 (1) 硝酸在该反应中的作用是_。 (2) 0.004molCu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是_，如果得到的 版权所有 化学教育网 化学教育网 Page 5 2018/8/24 NO 和 NO2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况 下若将收集 NO 和 NO2 的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩 余，则通入 O2 的体积为_ ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是 _ 。 (3) 如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 3:10，写出并配平该反应的离子方 程式_。 (4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多 组。原因是 _。 30（1）氧化性、酸性 （2）0.008N A （答 0.008mol 不得分）；0.012mol ；44.8mL ； 1/22.4molL1 （或 0.0446 molL1 ） （3）3Cu + 10H + 4 3NO= 3Cu2+NO+3NO 2+5H 2O （4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 31. 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送 了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： _ （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反 应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应