高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题

1选修 4 第三专题水溶液中的离子反应单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于 a mL2.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. )(23OHNcB. )(23OHcNC.c(H+)和 c(OH-)的乘积 D.OH -的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO 3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO 3- OH - = H2O + CO32-C NH3 + H+ = NH4+ DHCO 3- + H2O H2CO3 + H3O+6.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O NH 4Cl固体 CH 3COONa固体 NaNO 3固体 KCl 溶液2A. B. C. D. 8.1 体积 pH2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59.含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，设消耗 CH3COOH 溶液的体积依次为 Vab、 ，则两者的关系正确的是A. Vab10 B. Vab10 C. D. 10.若 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110 -7mol/L 的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12. 下图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定的图示，据图推出 NaOH 溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是A B C DC（HCl） （mol/L） 0.12 0.04 0.12 0.09C（NaOH） （mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03313.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H+)110 a mol/L，下列说法不正确的是Aa7 时，水的电离受到抑制Ba7 时，水的电离受到抑制Ca7 时，溶液的 pH 一定为 aDa7 时，溶液的 pH 一定为 14a14. 下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：C（CO 32 ） C（OH ）=C（HCO 3 ）+C（H +）B0.1 molL1 (NH4)2SO4 溶液中：C（SO 42 ）C（NH 4+）C（H +）C（OH ）C0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：C（Na +）C（OH ）C（HCO 3 ）C（H +）D0.1 molL1 Na2S 溶液中：C（Na +）=2 （S 2 ）+2C（HS ）+2C（H 2S）15.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为5B. NaCN溶液显碱性C. 10 ml PH=4的HCN溶液 与10 ml PH10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性D. HCN可溶于水16. MOH 和 ROH 两种碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMOH 是一种强碱B在 x 点，MOH 完全电离C在 x 点，c(M )=c(R )D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)17. 常温下， 0.1 mol/L 某一元酸（HA）溶液中 )(HcO=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的 c(H+)10 -10 mol/L4B溶液中 c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量 CH3COONa 晶体或加水稀释，溶液的 c(OH-)均增大D与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na +)c(OH -)c(H +)18若溶液中由水电离产生的 c（OH ）110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D. K NH4 SO42 NO319. 常温下 pH 3 的 二 元 弱 酸 H2R 溶 液 与 a L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2 )+ c(OH )c (Na )+c(H )Bc(R 2 ) c(Na )c(H )c (OH )C. 2c(R2 )+ c(HR )c (Na )D. 混合后溶液的体积为 2a L20室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH 均减小B. 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 205答案二、非选择题21.（1）AgNO 3 的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，常温时的 pH 7（填“” 、 “=”、 “ ” 或“”或“”、 “c(Na+)c（H +)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na +)c(CH 3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH 3COOH 溶液 BNaCl 溶液CNaOH 溶液 DFeCl 3溶液5强电解质 Ag2CrO4（ M 331.8gmol 1 ）的溶解度是 0.0216gL 1 ，则其浓度积 Ksp 为A0.0216 BC0.0216 20.0216 D6某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO 4(s) Ba2+(aq)SO 42-(aq)的平衡常数 Kspc(Ba 2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp107温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的(NH 4)2SO4、NaNO 3、NH 4HSO4、NH 4NO3、 、CH 3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是 A B、 C、 D、 8关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na +)=c (HCO3 ) + c (CO32 ) + c (H2CO3)B、c (Na +) + c (H+) = c (HCO3 ) + c (CO32 ) +c (OH )C、HCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D、存在的电离有：NaHCO 3Na HCO 3，HCO 3 H CO 32，H 2O H OH 9氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s） Mg2 + 2OH ，加入下列哪种物质可使 Mg(OH)2固体的质量减少A. Na 2CO3 B. MgCl 2 C. NH 4Cl D. NaCl 10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 浓度最大的是A. NH 4Cl B. NH 4HSO4 C. CH 3COONH4 D. NH4HCO311等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M +)c( OH )c(A )c(H ) B. c(M +)c(A )c(H )c( OH )C. c(M +) c(A )c( OH )c(H ) D. c(M +)c(H ) =c( OH )+ c(A )1112Na 2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的 Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。13pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)14（1）现有 0.1molL1 的纯碱溶液，试用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是：第一步，把小块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上， 第二步， 。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是 ，你认为该溶液 pH 的范围一定介于 7 至 之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的，请你设计一个简单的实验方案。15以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 9104 1.7106 1.5104 3.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3 ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧12化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2 ，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将 Fe2 氧化成 Fe3 ，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe 2 、Fe 3 都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去 Fe3 所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH 2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将 Fe2 氧化为 Fe3 的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2+可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中 Fe3 一定不能大量存在1316弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。（1）已知 NaA 水溶液呈碱性，常温下将 0.10 mol NaA 和 0.05 mol HCl溶于水，得到 1 L 溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；向上述混合液中再加入 0.03 mol NaOH，溶液中 n(A )+n(OH ) n(H+)_ _mol。（2）二氧化碳在水中除了存在 H2CO3和 HCO3 的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO 2(g) CO 2(aq)；CO 2(aq)+H2O H2CO3(aq)。人体血液的 pH通常稳定在 7.357.45 之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的 H2CO3NaHCO3环境是血液 pH 保持稳定的重要因素，据此回答。当 c(H+)增大时，血液中消耗 H+离子的离子方程式为 ；当 c(OH-)增大时，血液的 pH 也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明盐类的水解、沉淀溶解平衡参考答案 1D 2A 3A 4B 145D 6C 7A 8AD 9C 10B 11C 12因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S 时促使平衡右移动，增大 H2S 的浓度。有关化学方程式为Na2SH 2O NaHS NaOH，NaHSH 2O NaOHH 2S 13B 14（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH （2）CO 32 H 2O HCO3 OH ; 13 （3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32 引起的。15（1）Fe(OH) 315（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe 3 3Mg(OH) 2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH) 3 （4）A C D E 16（1） c(Na+) c(A ) c(Cl ) c(H+) c(OH ) 0.08（2） HCO 3 +H+=H2CO3 H 2CO3 HCO3 +H+，当 c(OH )增大时，H +与 OH 结合成水，消耗了OH ，使血液的 pH 保持基本稳定盐的水解专题练习 1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH 4+2H 2O NH 3H2OH 3O+ BHCO 3 + H2O H 3O+ + CO32CHS H = H2S DCl 2H 2O H Cl HClO 2常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的 pHA小于 7 B大于 7 C等于 7 D无法判断3水溶液的 pH 值最大A. NaHCO 3 B. KHSO 4 C. AlCl 3 D. HF4下列物质的水溶液，常温下 pH 值大于 7 的是A. 硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇1650.1mol/L NaHCO 3溶液的 pH 最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.06下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 7 7下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：AKHCO 3 BKCl CHF DNH 4Cl8物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl 2 BCH 3COONa CNH 3 DK 2S 9将 0.1mol 下列物质置于 1L 水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是AKCl BMg(OH) 2 CNa 2CO3 DMgSO 410在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有石蕊的 NH4Cl 溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的 Na2CO3溶液A B C D11某溶液中 FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 33H 2O Fe(OH)33HCl 若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是A加入 NaHCO3 B加入 AgNO3 C加 FeCl3固体 D加热12向三份 0.1mol，L CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 2固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大1713为了避免电解液中 CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释 B.加稀硫酸 C.加 NaOH 溶液 D.加热14常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D15在 25时，pH 值都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离度比较A.相等 B.前者比后者大C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小 16下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味17把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH 3COOH 溶液 BNaCl 溶液CNaOH 溶液 DFeCl 3溶液18广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ACaO 2的水解产物是 Ca(OH)2和 H2O2 BNaClO 的水解产物之一是 HClOCPCl 3的水解产物是 PH3和 HClO DMg 3N2水解生成NH3和 Mg(OH)219为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时中吸热反应，其中的实验方案最合理的是A、将 CH3COONa3H2O 晶体溶于水，温度降低B、醋酸钠水溶液的 pH 值大于 7C、醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后颜色变深D、醋酸钠溶液与浓 H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气20要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸18热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 21FeCl 3溶液于下列物质的反应，其中与 Fe3 水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢 苯酚钠溶液 铜粉 小苏打溶液 镁粉A. B. C. D.22下列有关 pH 变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B 随着温度的升高，纯水的 pH 增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大23下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠24现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是A. B. C. D.25室温下有下列四种溶液：0.1molL 1 氨水0.2molL 1 NH4Cl 溶液含有 0.1molL1 盐酸和 0.1molL1 NH4Cl 的混合溶液含有0.1molL1 NaOH 溶液和 0.1molL1 氨水的混合溶液，四种溶液 c(NH4+)由小到大排列正确的是A B C D26在 25进，浓度均为 1 molL1 的（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2CO3、（NH 4）2Fe（SO 4） 2三种溶液中，测得其中 c（NH 4 ）分别为amolL1 、 bmolL1 、 cmolL1 ，则下列判断正确的是19A a b c B c a b C b a c D a c b 27室温下,有下列四种溶液:0.1 molL -1氨水,0.1 molL -1NH4Cl 溶液,0.2 molL -1盐酸与 0.2 molL-1NH4Cl 溶液等体积混合,0.2 molL -1NaOH 溶液与 0.2 molL-1氨水等体积混合,四种溶液中 c(NH4+)由大到小排列正确的是A. B. C. D. 28NH 4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是：ANH 4Al(SO4)2 BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO329物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 浓度最大的是A. NH 4Cl B. NH 4HSO4 C. CH 3COONH4 D. NH4HCO330常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的 pH 将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓 NaOH 溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ，此时反应的离子方程式为 。31已知 NaH2P04、NaHC 204、NaHS0 3的水溶液的 pH 均小于 7，由此可以推断AH 3PO4、H 2C204、H 2SO3都是弱酸BH 2PO4-、HC 2O4-、HSO 3-、的电离程度小于其水解程度CH 3PO4、H 2C2O4、H 2SO3、的酸性均强于 H2CO3DNaH 2PO4、NaHC 2O4、NaHSO 3只能与强碱反应，不能与强酸反应32已知 K2HPO4溶液中，HPO 42 的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H 2O H3O + PO43 ，欲使溶液中 c（HPO 42 ）、c（H 3O ）、20c（PO 43 ） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银33物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX34浓度均为 0.1 mol / L 的NaHCO 3、Na 2CO3、NaCl、NaHSO 4四种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是A. B. C. D.35物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序是A. Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl、NH 4Cl B. Na2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaCl、C. Na 2CO3、NaCl、NH 4Cl、NaHCO 3 D. Na2CO3、NH 4Cl、NaHCO 3、NaCl、36物质的量浓度均为 1mol/L 的下列电解质溶液，各取 10 mL 混合后，pH 值小于 7 的是 A.Na 2S、NaCl、HCl B. Na 2CO3、HCl、HNO 3C.CaCl 2、NaCl、NH 4Cl D. Na2CO3、HCl、CH 3COOH37浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液：HNO 3 H 2SO4 HCOOH Ba(OH) 2 NaOH CH 3COONa KCl NH 4Cl，溶液 pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_。38室温下浓度为 0.01mol / L 的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中 HA 的c(H+)0.01 mol / L，HB 的电离度为 0.1%，HC 的 c(OH )110 13 mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC 的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其 pH 值由大到小的顺序是A.NaANaBNaC B. NaBNaANaC C. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB2139常温下把氨水滴到盐酸中，当 c(NH4 ) c(Cl )时，混合液的 pH 值A. 等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法判断40为了配制 NH4+与 Cl-的浓度比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 适量 NH4NO3 适量 NaCl 适量氨水 适量 NaOH A B C D 41下列各组物质能一起混合施用的是A、铵态氮肥和草木灰(含 K2CO3)混合施用B、化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C、重钙(如磷酸二氢钙)施入碱性土壤中D、复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用42Na 2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的 Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。43把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A. 无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁44蒸干 FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 A.FeCl 3 B.FeCl 36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe 2O345将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。考点十二： 实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。46某温度下 0.1mol/LNa2CO3溶液中 c(Na+)/c(CO32-)=20/9，其原因是_。现往 Na2CO3溶液中通入一定量的 CO2后， c(Na+)/c(CO32-)=5/2，其原因是_，此时 c(HCO3-)的物质的量浓度为22_(体积变化忽略)。47分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH 4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na 2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 48下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A某酸性溶液中只含 NH4+、Cl 、H +、OH 四种离子，则溶液中： c(Cl ) c(H+) c(NH4+) c(OH )B在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中： c(Na ) c(H ) c(HCO3 ) c(OH ) c(CO32 )C将 0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶于水配成的 1 L 溶液中： c(SO42 ) c(NH4 ) c(Cu2 ) c(H ) c(OH )D等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液的混合后的溶液中： c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH )49下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL -1 Na2S 溶液中： 2c(Na +)=c(S2 )+c(HS )+c(H2S)B0.1 molL -1 pH=9 的 NaNO2溶液中：c(Na +)c(NO2 )c(OH ) c(H+)C等 pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH) 2溶液中：c(NH 4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：c(NH 4+)+c(Na+)= c(HCO3 )+c(CO32 )50物质的量浓度相同的下列溶液中，pH 由大到小排列顺序正确的是ANaOH、NH 3H2O、NaCl、AlCl 3 BNaOH、NH 3H2O、AlCl 3、NaClC(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2S DNH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 3 2351常温下，将 3 种一元酸分别和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组别 c(一元酸) c(NaOH) /mol/L 混合溶液的 pH甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH = a乙 c(HY)=c1 mol/L 0.1 pH = 7丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH = 9（1）甲组实验中 HX 为弱酸，a_7（填“”，“”或“”）。（2）乙组实验中 HY 为强酸，则 HY 溶液的 pH= 。（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的 c(OH ) = mol/L。52有关100mL0.1mol/LNaHCO 3、100mL0.1mol/LNa 2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的 H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO 32 )c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO 3 )c(H2CO3)盐的水解专题练习参考答案 1A 242B 3A 4A 5C 6A 7B 8D 9C 10D 11AD 12A 13B 14A 15C 16B 17B 18C 19C 20D 2521D 22C 23A 24C 25B 26B 27D 28B 29B 30(1)NH 4Al(SO4)2=NH+4+Al3+2SO42 ；增大(2)AlO2 、SO 42 、OH ；NH 4+Al3+5OH=NH3+AIO 2 +3H2O31C 32C 33C 34B 35A 36C 37 2638B 39A 40B 41B 42因为 Na2S 水解生成的 H2S 有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S 时促使平衡右移动，增大 H2S 的浓度。有关化学方程式为Na2SH 2O NaHS NaOH，NaHSH 2O NaOHH 2S 43D 44D 45因在 FeCl3 溶液中 Fe3 发生了如下水解：Fe 3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，向其中加入 Mg 粉后，Mg 粉与 H 反应产生 H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的 Fe(OH)3沉淀。Mg 粉加到NH4Cl 溶液中有大量气体及白色沉淀产生。NH 4 + H2O NH3H2O + H ；2H MgMg 2 + H2；Mg 2 + 2NH3H2O =Mg(OH)2+ NH 4 。 46CO 32-水解， c(CO32-)减小; CO 2与 Na2CO3发生反应生成 NaHCO3 0.12mol/L 47（1）K 2CO3 当 CO32 水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH 4)2SO4溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随 H2SO4浓度增大，将再与 NH3H2O 反应生成(NH 4)2SO4。（3）BaCO 3由于在溶液中27Ba(HCO3)2是分解生成 BaCO3和 CO2、H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2不断逸出，最后剩余 BaCO3。（4）Na 2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH) 2由于 Mg(HCO3)2分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。 48C 49B 50A 51（1）（2）1 （3）HZ + OH - = H2O + Z- 10-552C 泉州市 2008 秋化学反应原理模块水平测试 1已知 25时，下列酸的电离常数：醋酸（CH 3COOH）：1.7510 5 氢氰酸（HCN）：4.9310 10氢氟酸（HF）：7.210 4 甲酸（HCOOH）：1.77104物质的量浓度均为 0.1molL1 的上述溶液，酸性最强的是A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸2家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 3 28B、2 Fe 2+ + 2H2O + O2 +4 e = 2Fe(OH)2C、2H 2O + O2 +4e = 4OHD、Fe3 e = Fe 3+3下列物质中，属于强电解质的是A铜 B硫酸钡 C一水合氨 D酒精4下列变化过程中，需要吸热的是A生石灰与水混合 B天然气燃烧 C浓硫酸溶于水 D干冰气化5用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时,规范的操作是A将 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B将溶液倒在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液并煮沸，把 pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 6根据热化学方程式(在 101kPa 时)S(s) + O 2(g) SO 2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法不正确的是A相同条件下，1mol S 与 1mol