课标通用安徽省2019年中考化学总复习第8单元金属和金属材料课件.pptx

1、第八单元金属和金属材料,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点七,金属材料 1.金属材料的分类,2.金属的物理性质,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点七,特别提醒地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最小的金属锂,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点七,3.合金,易错警示(1)不锈钢属于合金,金刚石属于非金属单质。 (2)合金中一定有金属存在,但不一定都是由金属与金属熔合而成,还可能是金属与非金属熔合而成。,考点五,考

2、点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点七,4.物质的用途是由哪些因素决定的 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。如银的导电性比铜好,但导线一般用铜制而不用银制就是因为银的价格贵。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,金属的化学性质(高频考点) 1.金属与氧气反应,结论:利用金属能否与氧气反应以及反应的剧烈程度可以初步比较金属的活动性,通过上述金属与氧气反应的难易程度可知:铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。,考点一,考点二,考点三,

3、考点四,考点五,考点六,考点七,2.金属与酸反应,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,结论:利用金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度可以比较几种金属的活动性强弱。其他条件相同时,金属与酸反应越剧烈其金属活动性越强。通过上述金属与酸反应的实验可知Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢,而铜不能。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,金属和盐溶液的反应,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,结论:利用金属能否与其他金属的盐溶液反应可以比较金属的活动性强弱。

4、其他条件相同时,活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。上述四种金属的活动性强弱的顺序为AlFeCuAg。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,置换反应(高频考点) 置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。如金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应、氢气或木炭还原氧化铜的反应等。 特别提醒当铁单质参加置换反应时,生成物中的铁元素呈+2价。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,金属活动性顺序(高频考点),考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六

5、,考点七,金属资源的利用和保护 1.地球上金属元素的存在形式 除少数很不活泼金属如金、银以单质形式存在,其余都以化合物的形式存在。 2.常见的金属矿石 赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、黄铁矿(主要成分为FeS2)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、铝土矿(主要成分为Al2O3)、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、辉铜矿(主要成分为Cu2S)等。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,3.铁的冶炼 (1)实验室模拟工业炼铁 原理:在高温条件下,利用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来,反应的化学方程式为。 装置:如下图所示,步骤:检查装置的气密性;装入药

6、品并固定;先向玻璃管中通入CO一段时间;点燃酒精喷灯给Fe2O3加热;停止加热,继续通CO直至装置冷却;停止通CO。 实验现象:玻璃管中红棕色的Fe2O3粉末逐渐变为黑色(有铁粉生成),试管里澄清石灰水变浑浊(有CO2生成),酒精灯处尾气燃烧产生蓝色火焰。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,特别提醒实验开始应先通CO排尽玻璃管中的空气,以免加热时发生爆炸;实验结束时应先停止加热,等装置冷却后再停止通CO,防止生成的铁粉在高温时重新被空气氧化;CO有毒,实验时要进行尾气处理,防止其污染空气。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,(2)工业炼铁 设备:高炉

7、(如图所示) 炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图 原料:铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、空气。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,反应原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成还原剂CO,CO将铁从铁矿石中还原出来。反应的化学方程式为:,特别提醒石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。 工业炼铁得到的是含有碳的生铁,不是纯铁。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,4.金属的锈蚀与防护(高频考点) (1)铁生锈的条件:铁与氧气、水接触(铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O)。 (2)防止铁制品生锈的措施 保持铁制品表面

8、的清洁、干燥。 表面涂保护层:如油漆、搪瓷、镀其他金属等。 制成合金:如不锈钢等。 铁锈很疏松,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,(3)金属资源的保护和利用途径 防止金属腐蚀; 金属的回收利用; 有计划合理地开采矿物; 寻找金属的代用品。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点七,有关不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参与反应)(高频考点) 1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反

9、应的纯净物的质量关系。 2.当参加反应的物质含杂质时,先要把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量,再进行计算,纯净物的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量(1-所含杂质的质量分数)。 3.纯度:在一定质量的不纯物质中纯净物所占的质量分数。,命题点1,命题点2,命题点3,金属材料和金属的锈蚀与保护 1.(2018安徽中考,11(1)(3),3分)材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。,(1)上述材料中属于合金的是。 (3)纳米铁粉还能去除废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式:。,答案 (1)特种钢(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 解析 (1)特

10、种钢属于铁的一种合金;(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。,命题点1,命题点2,命题点3,2.(2017安徽中考,11,6分)近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如右图所示,回答下列问题。 (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是。 (2)塑料矿泉水瓶应放入(填“可回收”或“不可回收”)桶中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是 (写出1点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该

11、方案(填“合理”或“不合理”),理由是。,命题点1,命题点2,命题点3,答案 (1)铝合金(或铁)塑料(或油漆) (2)可回收 (3)铝合金耐腐蚀,经久耐用(其他合理答案均可) (4)不合理方案中未说明控制其他变量不变 解析 (1)金属材料包括纯金属和合金,因此图中标示的物质中铝合金和铁属于金属材料;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,因此图中标示的物质中塑料和油漆属于有机合成材料。(2)塑料属于可回收物品。(3)合金的硬度和抗腐蚀性较好,因此使用铝合金做内筒的优点是硬度大和抗腐蚀性强。(4)利用金属与酸反应比较金属的活动性一定要控制变量,如要控制金属的表面积大小相同、纯度相同以及酸的浓

12、度相同等。由于铝和铁与盐酸反应时没有控制铝和铁的表面积大小和盐酸的浓度相同,因此无法比较铝和铁的活动性,实验方案不合理。,命题点1,命题点2,命题点3,3.(2015安徽中考,11,6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,右图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中,属于有机合成材料的是,属于金属合金的是,含有的金属元素是。 (2)车架表面刷漆主要是为了防锈,其原理是;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议:。 (3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?。,命题点1,命题点2,命题点3,答案 (1)塑料(或

13、橡胶)钢(或不锈钢)Fe(或铁) (2)隔绝空气和水淋雨后及时清洗,擦干后涂油(合理即可) (3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(或化学能美化人类生活等合理答案),命题点1,命题点2,命题点3,4.(2013安徽中考,11,6分)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图。 (1)铁锅中含有的有机合成材料是。 (2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是。 (3)铝锅轻便、耐用,其原因是、。 (4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是。,命题点1,命题点2,命题点3,答案 (1)塑料 (2)使油与氧气隔绝 (3)铝的密度小常温下,铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝

14、薄膜,阻止铝的进一步氧化 (4)减少环境污染,节约资源 解析 (1)图示中的有机合成材料是塑料。 (2)油着火可用锅盖盖灭,其原理是使可燃物与氧气隔绝。 (3)铝的密度小,所以铝锅轻便;常温下,铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝锅比较耐用。 (4)回收利用废旧铁锅、铝锅,可以减少环境污染,而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。,命题点1,命题点2,命题点3,影响金属锈蚀快慢的因素 5.(2017安徽中考,14,7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用右图装置完成表中实验,回答下列问题。,命题点1

15、,命题点2,命题点3,(1)铁锈的主要成分是(填化学式)。 (2)实验和可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是 (写出1点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有 (写出1点即可),请设计实验方案。,答案 (1)Fe2O3xH2O (2)温度和(或和) (3)在相同温度下,酸性环境中铁生锈更快(其他合理答案均可) (4)试剂浓度(其他合理答案均可)同温下,将相同的铁钉放入等体积不同浓度的稀醋酸中,观察铁锈出现的时间(其他合理答案均可),命题点1,命题点2,命题点3,解析 (1)铁

16、生锈是铁与氧气和水共同作用的结果,铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。(2)实验和的实验温度不同,所用试剂都是稀醋酸,因此实验和是探究温度对铁制品锈蚀速率的影响;稀氨水是碱溶液,显碱性,稀醋酸是酸溶液,显酸性,欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀速率的影响,要在同一温度下,所以应选择实验或实验。(3)根据在不同条件下铁制品出现铁锈所需时间可知相同条件下,在酸性环境下铁制品锈蚀速率较快,温度越高铁制品锈蚀速率越快等。(4)酸的浓度以及氧气浓度等因素也会影响铁制品锈蚀的快慢。若要探究铁制品锈蚀快慢的影响因素时一定要控制变量,如若要探究酸的浓度对铁制品锈蚀快慢的影响,可设计的实验方案是在25 (或70 )时

17、,分别取不同浓度的稀醋酸于两支试管中,然后分别加入两根打磨后的洁净无锈的铁钉,最后比较铁钉出现铁锈所需时间(合理即可)。,命题点1,命题点2,命题点3,金属的化学性质 6.(2018安徽中考,13,6分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。 已知:Sn+SnCl4=2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是。 (2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。 (3)写出步骤发生反应的化学方程式:。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是(回答一点即可)。,命题点1,命题点2,命题点3,答案

18、(1)+4(2)弱Cu (3)2SnCl2 Sn+SnCl4 (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(其他合理答案均可) 解析 (1)SnCl4中Cl的化合价为-1,可知SnCl4中Sn的化合价为+4。(2)在金属活动性顺序表中铜排在锡之后,因此铜的金属活动性比锡弱,由于Sn+SnCl4=2SnCl2,因此向含铜、锡等金属粉中加入SnCl4溶液后锡被反应,又因为铜的金属活动性比锡弱,铜不能与SnCl4反应,所以固体A中一定含有铜,则一定含有铜元素。(3)步骤是SnCl2电解得到Sn和SnCl4,反应的化学方程式为2SnCl2 Sn+SnCl4。(4)废旧电路板中含有塑料,焚烧废旧电路板会污染环境

19、,因此相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是避免焚烧塑料产生污染,更加环保。,命题点1,命题点2,命题点3,7.(2014安徽中考,14,8分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 (1)试管尾部放一团湿棉花的目的是。 (2)探究生成的气体是什么? 用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,说明生成的气体是。 (3)探究试管中剩余固体成分是什么?,命题点1,命题点2,命题点3,【查阅资料】,【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。 【猜想与

20、假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是。 【实验探究】,【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是。,命题点1,命题点2,命题点3,答案 (1)提供水蒸气(2)H2 (3)【猜想与假设】Fe3O4 【实验探究】,【实验结论】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 【反思与交流】Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引,解析 (1)根据实验装置图和“高温下,铁与水蒸气能反应”,可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。(2)用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中,说明生成的气体具有可燃性,其密度小于空气

21、,再根据反应物为“铁与水蒸气”,则生成的气体是H2。 【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4,则猜想一剩余固体为Fe与Fe3O4,又因不可能只有Fe没有其他生成物,故猜想二剩余固体为Fe3O4。 【实验探究】验证猜想一与猜想二,关键是看是否含有Fe,可以根据铁能与酸反应设计实验方案。 【实验结论】根据“高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”以及猜想一和猜想二,可知铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引。,命题点1,命题点2,命题点3,命题点1

22、,命题点2,命题点3,8.(2013安徽中考,15,6分)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。,命题点1,命题点2,命题点3,(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:。 (2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是,氢气应从(填“e”“f”或“g”)管通入。 【收集证据】 (3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是。 【得出结论】 (4)结论是。

23、,命题点1,命题点2,命题点3,【评价与反思】 (5)下表是小兵第组实验的详细数据。,请描述锌与硫酸反应的快慢变化并解释原因:。 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。,命题点1,命题点2,命题点3,答案 (1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积e (3)或 (4)硫酸的质量分数越大,反应速率越快;锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快 (5)锌与硫酸反应由慢到快然后逐渐减慢。随着反应的进行,反应放出热量,反应速率加快,但随着硫酸被消耗,硫酸的溶质质量分数变小,反应速率又减慢 (6)温度。取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,

24、然后分别加入温度不同,体积和溶质的质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间(只要有控制变量的意思即可),命题点1,命题点2,命题点3,解析 (1)稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 (2)因为氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内,根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积,故进气管是短管e。 (3)根据控制变量法,可知答案为或。 (4)通过(都是锌粒,硫酸的质量分数不同),可以得出如下结论:硫酸的质量分数越大,反应速率越快;通过(相同质量的锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应)可以得出如下结论:锌与硫酸的接触

25、面积越大,反应速率越快。 (5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢,因为随着反应的进行,反应放出热量,反应速率加快,但随着硫酸被消耗,硫酸的溶质质量分数变小,反应速率又减慢。,命题点1,命题点2,命题点3,(6)可设计温度对反应快慢的影响,具体的操作为:取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,然后分别加入温度不同,体积和溶质的质量分数相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要的时间(只要有控制变量的意思即可)。,考法1,考法2,考法3,金属材料和金属资源的利用和保护 考法解读金属材料和金属资源的利用和保护是安徽中考高频考点,常结合日常生活中常见的材料在填空题第11题中考查,考查的要点主要有金属材

26、料与合成材料的判断,金属的物理性质,合金的特性及判断,金属的用途,金属的锈蚀与防护,回收废旧金属的意义等。,考法1,考法2,考法3,典例1(2018安徽滁州凤阳县一模)浴室淋蓬头是常见的生活用品,如图是淋蓬头的示意图。 (1)所标物质中属于金属单质的是;属于有机合成材料的是。 (2)劣质淋蓬头采用铁作为主体替代不锈钢,这种铁制水龙头易生锈,可用稀盐酸除锈,写出该反应的化学方程式:。 (3)浴室淋蓬头用久了,常会被水垢堵住。水垢的主要成分为。 (4)废弃的淋蓬头不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)铜橡胶 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

27、O (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)减少环境污染,节约金属资源 解析 (1)铜是金属单质;不锈钢属于合金,属于金属材料;橡胶属于有机合成材料。(2)铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(3)水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙。(4)回收利用废旧金属,可以减少环境污染,而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源。,考法1,考法2,考法3,规律总结金属材料和合成材料的区分,考法1,考法2,考法3,对应训练 1.(2018广西玉林中考)保护金属资源的有效途径,不包括下列的() A.合理开采矿物B.寻找金

28、属替代品 C.回收利用金属D.禁止使用铁制品,D,解析 A项,保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物,正确;B项,用代用品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳,既节约金属,又可以改变车和管道的性能,正确;C项,回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染,又可以节约金属资源,正确;D项,禁止使用铁制品不现实,错误。,考法1,考法2,考法3,2.(2018四川雅安中考)下列关于金属的说法中,错误的是() A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,B,解析 A项,铜有良好的导电性,常用于制作导线,正确;B项,不

29、是所有的金属都能与稀盐酸反应,如金、银、铜等,错误;C项,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,正确。,考法1,考法2,考法3,3.(2018安徽合肥38中一模)在实验室中用托盘天平称量物质的质量,如图是托盘天平的示意图。回答下列问题: (1)托盘天平中属于金属材料的是(一种即可)。 (2)天平的托盘放在铝制托盘架上,因为铝质地软不易生锈,铝制品耐腐蚀的原因是。 (3)钢针是铁、铬、镍的合金。铁的活动性比镍强,硫酸镍(NiSO4)和硫酸亚铁能溶于水,要证明铁的金属

30、活动性比镍强,请用一个反应方程式表示:。 (4)请写出一种防止铁质底座生锈的方法:,托盘天平用坏后不要随意丢弃,应分类回收利用,这样做的意义是。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)(或、) (2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜 (3)Fe+NiSO4=Ni+FeSO4 (4)刷油漆废物利用,保护环境 解析 (1)托盘天平中的钢针、铁质标尺、铝制托盘架、铁质砝码、铁质底座都属于金属材料。(2)铝易被空气中的氧气氧化生成氧化铝薄膜,起到保护作用。(3)铁能与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+NiSO4=Ni+FeSO4。(4)要防止铁质底座生锈,可以在其表面刷漆;托盘天平用坏后

31、不要随意丢弃,应分类回收利用,可以起到废物利用,保护环境的作用。,考法1,考法2,考法3,金属的化学性质 考法解读金属的化学性质是安徽中考的必考点,也是高频考点,常在选择题或填空题和实验探究题中进行考查,考查的内容主要是:金属与氧气反应;金属与酸反应(影响金属与酸反应快慢的因素);金属与某些盐溶液反应;金属活动性的比较等。,考法1,考法2,考法3,典例2(2018山东泰安中考)下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。,(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是。 (2)写出实验中C试管内反应的化学方程式:。 (3)实验中要验证Cu、Fe、

32、Ag的金属活动性顺序,至少要做的实验是(填字母序号)。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)选取的酸的种类不同 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)CD 解析 (1)从图可以看出选取的酸的种类不同,因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。(2)实验中C试管内反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。(3)用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序的实验是CD,因为由C可知,铜能置换出硝酸银中的银,说明活动性铜银,D中的铁能置换出硫酸铜中的铜,说明活动性铁铜,所以可得活动性:铁铜银。 规律总结在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸

33、反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。金属与酸反应越容易,反应越剧烈,金属的活动性越强。,考法1,考法2,考法3,对应训练 4.(2018湖南邵阳中考)甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,只有乙表面产生气泡,甲、丙都不反应;如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中,甲表面有丙析出,则三种金属的活动性顺序是() A.甲乙丙B.乙丙甲 C.丙乙甲D.乙甲丙,D,解析 甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有乙能产生气体,说明金属活动性顺序乙在氢前,甲和丙在氢后;如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中,甲表面有丙析出,说明金属活动性顺序甲在丙的前面,由此可知,三种金属的活动性顺序是乙甲丙。

34、,考法1,考法2,考法3,5.(2018海南中考)为了探究金属与酸反应的规律,某实验小组进行了如下实验,取等质量的铁片、镁片、锌片,分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应,用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。 (1)请分析反应中温度升高的原因:。 (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律:。,答案 (1)金属与酸反应放出热量 (2)相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多,考法1,考法2,考法3,解析 (1)根据图示可以看出,金属与酸反应的过程中温度升高,说明金属与酸反应是放出热量的反应。(2)在金属活动性顺序中,镁锌铁,镁使温度升高得最明显,铁变化最不明显,说明相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多。,考法1,考法2,考法3,6.如图实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答以下问题: (1)A是,B是(填化学式)。 (2)A、B、C三种金属的活动性顺序是。 (3)写出步骤所涉及的一个化学方程式:。 (4)操作a的名称是。 (5)步骤所发生化学反应的基本类型是(选填“化合” “分解”“置换”或“复分解”)反应。,考法1,考法2,考法3,答案 (1)FeCu(2)CAB (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(或2Al+3H2SO4=Al2(SO4