物理化学复习题

1、物理化学复习题1、对热力学第一定律： dU = Q+ W 的理解，下列正确的是：( C)A. 适合任意系统的理想气体B. 仅适合封闭系统不做非体积功的过程C. 适合封闭系统的任意过程D. 不适合有化学反应发生的系统2、在同一温度下， 同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m 与摩尔定容热容CV,m 间的关系：( B)。B. C CA. C CV,mp,mV,mp ,mC. Cp ,m = CV,mD. 难以比较3、某坚固容器容积100 dm3，于 25， 101.3 kPa 下发生爆炸反应，压力、温度分别升至 5000 kPa 和 1000 ; 数日后，温度、压力降至初态（25和 101.3 kPa

2、），则整个过程：（ D）。A. 该过程U = 0 ， H = 0B. 该过程H = 0 ， W 0C. 该过程U = 0 ，Q 0D. 该过程 W = 0 ， Q 04、对于理想气体，下列关系中不正确的是(D)A.( ? U/ ? T) 0B. (? U/ ? V) 0VTC. (? H/ ? p) 0D. ( ? U/? p) 0TT5. 如下图所示，体系从状态 A 变化到状态 B，经历两条不同的途径下式中那个不正确？（ A ）B(1)A(2)A.12B.1122Q =QQ+W =Q+WC.1U2D.1H2U =H =6.由纯液体物质形成理想液体混合物有(C)A. S混=0，分子之间不存在作

3、用力B. G混 =0，分子之间存在作用力C. H混 =0，所有分子之间的作用力基本相等D. V混 0，所有分子之间的作用力基本相等7. 在讨论稀溶液的依数性规律时，溶质必须是（B ）A.挥发性物质B.电解质C.非挥发物质D.气体8. 如下图所示， 在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通电一段时间。以电阻丝、水及绝热容器为体系，则上述过程的Q、 W 和体系的 dU 的符号为 ( D ) 。图 1A.W=0;Q0;dU0B. W0;Q=0;dU0C.W0;dU0D. W0;Q=0;dU09.NH4Cl(s) 、NH3(g) 及 HCl(g) 构成的平衡体系其组分数、相数和自由度为( A )A.3, 3,

4、 2B.1, 3, 0C.2, 2, 2D.3, 2, 310.A 与 B 形成理想溶液，则（C）A. 溶剂分子与溶质分子间作用力为零物理化学复习题B. 该溶液沸点升高C. 溶液中的两组分可通过精馏进行分离D.mix S0T 下 pA*pB*11 与 B 形成理想溶液，某温度，已知相同数量的 A 与 B 形成的体系在该温度T 及压力 p 下达到气液平衡,温度不变，若对体系加压时，则( C)A.yA 增大， xA 增大B.yB 增大， xB 增大C.yA 增大， xA 减小D.yB 增大， xB 减小12. CaCO3(S)、CaO(S)、BaCO3(S)、BaO(S)及 CO2(g)构成的平衡

5、体系其组分数、相数和自由度为 ( D )A. 3 ， 4， 5B. 5， 5， 3C. 3， 4， 0D. 3， 5， 013.三组分体系最多有几相平衡共存 ?（ A）A. 5 相B. 4 相C.3 相D. 2 相14冰的熔点随压力的增加而（ B）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断15下列叙述中不正确的是( D )A. 标准平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化16.在恒温抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水（1）和纯水（2）。经历若干时间后，二杯液面的高度将是：(A )

6、A.1 杯高于 2杯 ;B.1 杯等于2 杯 ;C.1 杯低于 2杯；D. 视温度而定。17.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) +B(g)C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将(A)A 、 向右移动B 、向左移动C、 不移动D 、无法确定1 9.工作在温度为300K 和 400K 两大热源间的卡诺热机，其效率为( B)。A.20 %B.25 %C.75%D.100 %。20强电解质 CuCl2 的水溶液，其离子平均活度与电解质整体活度B 之间的关系为（D ）A.B.3C.1 / 2D.1/ 3BBBB21. 在孤立系统中无论发生何种变化，其U（ C）A大于零；

7、B 小于零；C 等于零；D.无法确定。22强电解质 CaCl 2 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C）A m (CaCl 2 )m (Ca 2 )m (Cl)m (Ca 2B.m (CaCl 2 )0.5)m (Cl)m (Ca 2 )C.m (CaCl2 )2m (Cl)m (Ca 2D.m (CaCl 2 )2)m (Cl)123电池反应为 H O=H +O的可逆电池的电动势为E ，电池反应为 2H O=2H +O22221222的可逆电池的电动势E2，则 E1 、E2 的关系为（C）。物理化学复习题A. E1=E2B . E1=1/2 E 2C. E 1= -E 2D. E 1

8、= -1/2 E 2( C )24. N和 O 混合气体经绝热可逆压缩过程，下列热力学量中哪个一定为零22A ?U ；B ?A ；C ?S；D ?G25.若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是（ B）A 正向进行； B 逆向进行； C 不可能进行； D 反应方向不确定26.设某浓度时 CuSO4的摩尔电导率为1.4 10-2 -1?m2?mol-1 ，若在该溶液中加入1 m3的纯水，这时 CuSO4的摩尔电导率将(B)A. 降低B. 增大C. 不变D. 无法确定27强电解质CaCl 2 的水溶液，其离子平均活度与电解质活度B 之间的关系为（ D ）A.B.3C.1 / 2D.1/

9、3BBBB28某电池反应为 2Hg ( l )O2 ( g)2 H 2 O(l )2Hg 24OH，当电池反应达平衡时，电池的电动势 E 必然是（D）A. E0B.E EC.E0D.E 029. 已知 298K 时，（Cu2+2+）,Cu）= 0.337V ，（Cu ,Cu）= 0.521V ，由此可知 （ Cu,Cu等于(B )A. 0.184VB.-0.184VC.0.352VD.0.153V30. 下列反应 AgCl (s) + I - AgI (s) + Cl - ，其可逆电池表达式为( D )A. AgI (s) | I - | Cl- | AgCl (s)B. AgI (s) |

10、I - | | Cl - | AgCl (s)C. Ag (s) , AgCl (s) | Cl- | | I- | AgI (s), Ag (s)D. Ag (s) , AgI (s) | I- | | Cl- | AgCl (s), Ag (s)填空题1 、 反 应 C(s)H 2 O(g)CO(g)H 2 (g) ， 在400 时 达 到 平 衡 ， 已 知r H m 133.5kJmol1，为使平衡向左移动，可采取的措施主要有降压，升温，加水或等。2、 一般地说： Ea 值小的反应 , k 值随 T 变化率 _ 小 _（填大或小）3、对液体可逆蒸发过程，则有 H等于QP （选填 ，0

11、的过程则不能发生。-()3、 稀 溶 液 的 沸 点 一 定 比 纯 溶 剂 的 沸 点 高 。-()4、摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，而物质量的浓度与温度有关。()5、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 ()6、某化学反应的rGm 若大于零，则 K 一定小于 1。 ()7、定温下， 1-1 价型强电解质稀溶液的摩尔电导率 m 的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。()8、对于电池 Ag(s ) AgNO 3(b1) AgNO 3(b 2) Ag(s)，b 较小的一端做负极。 ()9、一级反应不一定是单分子反应。()10、复杂反应的速率取决于其中最慢的

12、一步。- ()选择1、等温等压下进行的化学反应，其方向由rHm 和 rSm 共同决定， 自发进行的反应满足下列关系中的是：()A 、r Smr H mB、r Smr H mTTC、r Smr H mD、r Smr H mTT2、理想气体自状态p ,V ,T 等温膨胀到 p ,V ,T,此过程F 与G 的关系是： ()1122A 、FGB、F GC、 F=GD 、无确定关系3、稀溶液的 4 个依数性中，最灵敏的性质是： -()A 、沸点升高B、蒸汽压降低C、凝固点降低D、渗透压4、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡

13、将-()物理化学复习题A 、 向右移动B 、向左移动C、不移动D 、无法确定5、2M P 为二级反应，若M的起始浓度为1 mol dm-3 ，反应 1 h 后 ，M 的浓度 减少1/2 ，则反应2 h后， M的浓度是 ：-()A 、 1/4 mol dm-3B 、1/3 mol dm -3C、 1/6 mol dm-3D 、缺少 k 值无法求6、对于对峙反应下列说法不正确的是：-()A 、定温下， Keq=k + /k-B 、 r=r + -r -C、升高温度，会缩短反应达平衡的时间D 、反应达平衡时，正、逆反应速率均为零k1k27、反应 AB(I) ；AD(II) ，已知反应I 的活化能E1

14、 大于反应II 的 活 化 能 E2 ， 以 下 措 施 中 哪 一 种 不 能 改 变 获 得 B 和 D 的 比 例 ？-()A 、提高反应温度B 、延长反应时间C、加入适当催化剂D、降低反应温度8 、对于同一电解质的稀溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？- ()A、在稀溶液范围内的电导率B、摩尔电导率C、电解质的离子平均活度系数C、离子电迁移率9.在 298K 将两个 Zn(s) 极分别浸入 Zn2+活度为0.02 和 0.2的溶液中 , 这样组成的浓差电池的电动势为：-()A 、 0.059 VB 、 0.0295 VC、 -0.059 VD 、 (0.059lg0.004) V10. 298 K时，应用盐桥将反应 H+ OH-2()= H O(l) 设计成的电池是： -A 、 Pt,H 2|OH -|H+ |H2,PtB、 Pt,H 2|H+ |OH -|H2,PtC、 Pt,O+|OH-|O ,Pt+-|HD 、Pt,H |H|OH |O ,Pt2222计算题3下， 1.8mol的理想气体在等温下经下列过程膨胀到31、25、 15dm50dm，计算各过程的 Q、 U、 H、 S、 G。 (1)可逆膨胀；(2) 对抗恒外压 p 膨胀。 82、已知 HNO3(l)在 0及 100的蒸气压分别为 1.92k