分析化学模拟试卷

1、化学分析模拟试卷(2) 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共12题 23分 )1. 2 分 (0112)0112 用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202 以下情况产生的误差属于系统误差的是-( ) (A) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (B) 滴定管读数最后一位估

2、测不准 (C) 称样时砝码数值记错 (D) 称量过程中天平零点稍有变动 3. 2 分 (0224)0224 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( ) (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 4. 1 分 (0305)0305 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是-( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5. 2 分 (0321)0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的p

3、H是-( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 6. 2 分 (0414)0414 六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是-( ) pKb(CH2)6N4 = 8.85 (A) 46 (B) 68 (C) 810 (D) 911 7. 2 分 (0514)0514 用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 8. 2

4、分 (0710)0710 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567lg aY(H)8.446.454.653.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求DpM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 9 2 分 (0807)0807 络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求Et0.1、DpM=0.2,则lgK(MY)-lgK(NY)应大于-( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 10. 2 分 (0905)09

5、05 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V 11. 2 分 (1023)1023 Ag2S的Ksp=2.010-48,其在纯水中的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 说明：就是副反应系数的倒数。12. 1 分 (1102)1102 透射比与吸光度的关系是-( ) (A) (B) (C) lg T = A (D) 二、填空题 ( 共14题 40分 )13. 5 分 (0129)0129

6、将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_无影响_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_因Na2CO3和Na2O与HCl反应的化学计量比均是1:2。_。14. 2 分 (0256)0256 将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为_21 _ (2) 3.451 修约为_3.5_ 15. 2 分 (0296)0296 对于精密度高的测量，随机误差 小 （大、小或不一定）， 系统误差 不一定 （大、小或不一定）。16. 5 分 (0342)0342

7、吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数pKa1 ,pKa2 ,pKa3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数 = _81011_1011.9_, = _4105_105.6_, 累积质子化常数 = _31017_1017.5_, = _ 41020_ 1020.6_。 17. 2 分 (0353)0353 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_H+-0.30 = OH-+SO42-_。 18. 2 分 (0434)0434 0.20 mol/L NH3 pKb(NH3) = 4.74溶液与0.10 mol/L HCl溶液等体积混合后

8、,溶液的pH是_ 9.26 _。 19. 2 分 (0259)0259 0.01605取三位有效数字为_0.0160 _ ; 21.505取两位有效数字为_ 22_。 20. 2 分 (0547)0547 若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_, NaOH滴定HAc的滴定突跃_增加1_, NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃_不变_。(填pH增加多少、减少多少或不变) 21. 5 分 (0634)0634 有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲

9、基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V2情况判断此碱液的组成: 12345V1 V2V1 V2V1 = V2V1 = 0V2 = 0NaOH+Na2CO3Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH 22 2 分 (0737)0737 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则aY(H)值越_大,_, K(MY)值越_小_, 滴定的pM突跃越_小_,化学计量点的pM值越_小_。 23. 2 分 (0927)0927 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: 滴定体系j (V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.86

10、1.061.26Fe3+滴定Sn2+0.230.320.50必须建立联立方程24. 5 分 (1076)1076 指出以下银量法所用指示剂及适用酸度: 方法莫尔法佛尔哈德法指示剂K2CrO4铁铵矾适用酸度中性或弱碱强酸25. 2 分 (1135)1135 在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_ 64% _。 26. 2 分 (0432)0432 对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_和_酸与共轭碱浓度比 _有关。 三、计算题 ( 共 6题 37分 )27. 6 分 (0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数

11、据错误扣0.5分）0455 已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1= 6.85, pKa2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克? 已知Mr(NaOH) = 40.00 根据溶液中的平衡 H2en2+H+ + Hen+ Hen+ pH = pKa1+ lg H2en2+ Hen+ 6.55 = 6.85 + lg H2en2+ H2en2+ H2en2+ lg = 0.30 = 2.0 Hen+ Hen+ 已知 c(H2en2+) = 0.15 mol/L H2en2+ = 0.10 mol/L

12、Hen+ = 0.050 mol/L 故需加入m(NaOH) = 40.00.05 = 2.0 (g) 28. 6 分 (0548) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）0548 用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.22)时的终点误差。pKa(HA) = 3.74 OH计= Kbc计 = 10-10.26-1.3 = 10-5.78 (mol/L) pH = 8.22 甲基红变黄时pH = 6.22 Et = -x(HA)100% 10-6.2 = - 100% = -0.4% 1

13、0-6.2+10-3.74 10-2-102 或 Et = 100% = -0.3% (1010.26-1.3)1/2 29. 7 分 (0652) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣0.5分）0652 称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以0.1100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗24.60 mL,当加入NaOH溶液11.00 mL 时, 该溶液的pH = 4.80。计算弱酸HA的pKa值。 HA的总量n总(HA) = 0.110024.60 = 2.706 (mmol) 当滴入NaOH溶液11.00 mL时

14、,已知pH = 4.80,即溶液中A-的物质的量n(A-) = 0.1111.00 = 1.210(mmol), 则HA的物质的量n(HA) = 0.110024.60-0.110011.00 = 1.496(mmol) 1.210 4.80 = pKa+ lg 1.496 pKa= 4.80 + 0.09 = 4.89 30. 6 分 (0757) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）0757 在pH=13.0时用钙试剂作指示剂, 以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。 钙试剂的 pKa1=7.4, pKa2=13.5

15、, lgK(CaIn)=5.6, pH=13.0时 lgaY(H)=0, lgK(CaY)=10.7 pH=13.0时, lgaY(H)=0 lgK(CaY)=lgK(CaY)=10.7 pCa计=(10.7+2.0)/2=6.4 10-13.0 10-26.0 pH=13.0时, aIn(H)=1+ + =100.6 10-13.5 10-7.4-13.5 pCa终=lgK(CaIn)-lgaIn(H)=5.6-0.6=5.0 DpCa=5.0-6.4=-1.4 10-1.4-101.4 Et = 100%=-0.1% 10-2.01010.7 31. 6 分 (1030) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）1030 由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.010-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。 pKa2(H2SO4) = 2.0 Pb2+ = SO42- + HSO4- = 2.010-4 mol/L, = 1+10-2+2=2 2.010-4 SO42- = = 1.010-4 (mol/L) 2 Ksp = Pb2+SO42- = 2.010-410-4 = 2.010-8 32. 6 分 (1143) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0