《离子键教案》word版

1、精选文档离子键教案第一课时知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程：导：1离子与原子在结构的本质区别是什么？这一本质区别导致离子与原子在性质上有何差别？2离子化合物有何特点？那些元素组合容易形成离子化合物？学：离子化合物的形成过程：探：1、离子键是阴阳离子间

2、的静电引力吗？如何理解阴阳离子间的这种“静电作用”？2、离子键的存在范围是什么？结：离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。（1） 成键的粒子：阴离子和阳离子（2） 键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用（3） 键的形成条件：活泼金属： 失电子形成阳离子 吸引排斥 离子键 活泼非金属：化合 得电子形成阴离子 达到平衡（4） 成键的主要原因：原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；离子间的吸引和排斥达到 平衡；成键后体系的能量降低。（5） 通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。（6） 电子式:原子的电子式；阴离子的电子式；阳离子的电子式；原子团

3、的电子式；离子化合物的电子式；离子键形成的表示方法。 书写离子化合物电子式的方法；练：例1：下列叙述中正确的是（ ）A、 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素。B、 某金属元素的阳离子和某非金属的阴离子组成的物质一定是纯净物。C、 阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D、 金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质练习：课本后习题： 作业：质量检测，圆梦宝典52页，18共价键教案教学目标知识技能：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其

4、数据认识共价键的强弱。能力培养：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。科学思想：通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。科学品质：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。科学方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。重点、难点 共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程及分子结构；学生抽象思维、概括能力的培养。教学过程设计导： 1、什么是供价化合物？2、以氯化氢的形成为例，分析共价键的形成。学：1、什么是共价键？成键的微粒是什么？探：1、

5、离子化合物与共价化合物的本质区别是什么？在离子化合物中是否存在共价键？2、离子键和共价键的本质区别是什么？结：1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（1） 成键的粒子：一般为非金属原子（相同或不同）（2） 键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。（3） 键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键（4） 共价键形成的表示方法：电子式：结构式（一根短线表示一对共用电子对）2非极性键和极性键（1）非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在

6、两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如：单质分子、某些共价化合物、某些离子化合物（2）极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的判断方法：有不同种元素形成的共价键一般是极性键（3）极性键和非极性键的关系:有的分子中只有极性键；有的分子中只有非极性键；有的分子中既有极性键又有非极性键3化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。离子键共价键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子之间通过共用电子对所形成的化学键成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳粒子间的电性作

7、用共用电子对两原子核产生的电性作用形成条件：活泼金属和活泼非金属化合时形成非金属元素形成单质或化合物时实例（2）化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。（3）化学键的存在：4物质所含化学键的分类：练：例 1：下列说法不正确的是（ ）A、 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B、 金属离子和非金属原子间也可形成共价键C、 离子化合物中不可能含有共价键D、 共价化合物中不可能含有离子键例2：关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A、 离子化合物中可能含有共价键B、 共价化合物可能含有离子键C、 离子化合物中只含离子键D、 共价化合物中不含离子键作业：

8、质量检测：第三课时本节知识点归纳：1有关化学键的概念：化学键定义分子里相邻的原子之间强烈的相互作用分类离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用共价键金属键重要应用2离子化合物与共价化合物的比较化合物类型离子化合物共价化合物定义构成微粒类型构成微粒间的主要作用实例3共价型分子中八电子稳定结构的判断4写电子式易出现的错误5常见“10电子”、“18电子”微粒的小结与应用：6元素周期律、周期表中的一般规律和特殊（1） 原子核一般是由质子和中子构成（2） 随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般也依次递增。（3） 同主族元素随着原子序数的递增，单质的密度一般依次增大（4） 非金属元素除氢外，在形成化合物时，一般满足原子最外电子层8电子稳定结构（5） 非金属元素最高价氧化物的水化物一般都易溶于水（6） 非金属性强的元素，其单质的活动性也强（7） 碱金属元素所形成的盐一般都容易溶于水（8） 形成简单离子时，非金属元素原子一般易形成阴离子（9） 活泼金属与活泼非金属化合，一般容易形成离子化合物（10） 非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强（11） 金属性强的 金属元素，其单质的金属活动性也强（12） 在元素周期表中，非金属元素一般都在右上方（13） 同主族非金属元素的氢化物，从上到下沸点逐渐升高