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1、第一节原电池,第二课时,2011年12月5日,练习与提高3： 1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下: Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。,()Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 (+)NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2 + 2OH-,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(),(),(),2H+2e-H2,负极（Zn)：,总反应：,正极(Ag):,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极(Zn)：,正

2、极(Cu)：,总反应：,正极(Ag)：,负极(Fe)：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),(),负极(Zn)：,正极(Cu)：,总反应：,Zn2e-Zn2+,Cu2+2e-Cu,Zn+Cu2+Zn2+Cu,或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,效率不高，电流在较短时间内就会衰减,KCl,效率高，能得到持续、稳定的电流,由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路和平衡电荷。,工作原理的探究-动画演示,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,锌铜原电池,电解质溶液 盐桥,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e- =Cu,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,(离子方程式）,（化学方程式）

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