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文档简介

1、第二节 化学计量在实验中的应用,（第一课时）,500g,500g,问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？,宏观物质,微观粒子,物质的量,资料卡片：国际单位制(SI)中的七个基本物理量,物质的量,一、物质的量,1、定义：,分子、原子、离子、质子、中子、电子,2、度量对象(粒子)：,3、符号：,4、单位：,表示含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔 mol,碳原子 6.021023,碳单质 0.012kg 12C,1 mol,意大 利物理学家 阿梅代奥阿伏加德罗 (A.Avogadro,1776-1856),5、阿伏加德罗常数 ：,符号：NA 单位：

2、mol-1,趣味小知识,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年,6、注意事项,1、物质的量只适用于微观粒子。,2、使用时要用化学式指明粒子种类。,练习：,通过阅读与思考你能否得出： 物质的量（ n ), 阿伏加德罗常数( NA ), 与粒子数( N )的关系？,思考与交流,计算与讨论：,1个氧原子的质量为：2.65710-23g 1个氢原子的质量为：1.67410-24g 1个铝原子的质量为：4.48510-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质

3、量(保留正数) 讨论并找出其中的规律,1mol几种物质的质量,64 g Cu,(1)、定义：单位物质的量的物质所具有的质量,7、摩尔质量,(2)、符号： M,(3)、单位：g mol,1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ）,计算与理解,32 g,24 g/mol,24 g,32,32 g/mol,24,计算与提高,2molCu的质量是_， 5molSO2的质量是_。,128 g,320 g,根据以上问题能否得出：物质的量( n )，质量( m )，与摩尔质量( M )三

4、者之间的关系？,思考与交流,练习,1“物质的量”是指（ ） A物质的质量 B.物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量,2.下列说法中正确地是（ ） A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子,4. 下列说法不正确的是（ ） A. Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为 23g10-2kg/mo

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