化学：1.2《有机化合物的结构特点》课件(1)(新人教版选修5)

1、第二节：有机化合物的结构特点,一、现代价键理论,1、共价键的概念： 原子之间通过共用电子对（即电子云的重叠）而形成的化学键。 2、共价键的本质： 两原子核对共用电子对的相互静电作用。,原子中必须有自旋相反的成单电子才可形成 稳定的化学键； 每个原子成键的总数是一定的，这是因为每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的，即共价键具有饱和性； 如不存在H3、H2Cl、Cl3分子,3、现代价键理论的基本要点：,形成共价键时，原子轨道尽可能最大重叠； 由于原子轨道又有着不同的空间伸展方向，故共价键要得到最大重叠必须沿不同方向。即共价键具有方向性。,a、键 “头碰头”,共价键可形成两种键型：,键的特征：

2、强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转，不影响键的强度；,P,P,p-p键,键不如键牢固比较容易断裂,结合C原子的核外电子排布，用以上知识推测一下碳元素的成键情况,用“杂化”及“杂化轨道”理论解释一些物质的形成，如CH4。,复习：甲烷的结构,分子式,CH4,电子式,结构式,空间结构,球棍摸型,比例模型,正四面体,定义：在形成分子时，由于原子间的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混杂起来，重新组合成一组新轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。,杂化轨道理论：,特点： （1）杂化前后原子轨道的数目不变 （2）杂化后各个杂化轨道的能量完全一样,甲烷分子就是碳原子

3、的sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道沿对称轴重叠形成了碳氢键，这就构成了甲烷分子的正四面体结构。,1、每个碳原子以轨道杂化的方式能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子之间也能以共价键结合。 2、碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成稳定的双键或三键。,碳原子与氢原子形成共价键,碳原子也碳原子形成共价键,二、有机化合物中碳原子的成键特点,3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状，还可以带支链，碳链和碳环也可以相互结合。,每种化合物均有特定的化学式表示其组成，是否每一分子式表示一种化合物呢？,分子组成相同，链状结构,结构不同，出现带有支链结构,3607,279,95,同分异构体,三、有机化

4、合物的同分异构现象,1. 同分异构现象,化合物具有相同的分子式，但具有 不同的结构现象，叫做同分异构体现象。,具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。,注意事项,“同分”指分子式相同，即组成元素、原子 数目完全一样；,“异构”指结构不同，区别于同一种物质。若 分子式相同，结构也相同，就是同一种物质；,同分异构体的研究对象是化合物,同分异构体既存在于有机物，也存在于无机物中。如：NH4CNO与CO(NH2)2,C、CH2 = CHCH2CH3,D、CH3 CH = CHCH3,A、CH3CH2CH2CH3,F、 CH3CH2OCH3,E、 CH3CH2CH2OH,练习： 下列化合物中，互为

5、同分异构体的是_,CH3CH2OH CH3OCH3,官能团在碳链中的位置不同而产生的异构,C=C-C-C、 C-C=C-C,碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构,C-C-C-C、C-C-C C,产生的原因,示例,异构 类型,2. 同分异构类型,碳链异构,位置异构,官能团异构,官能团种类不同而产生的异构,3. 同分异构体的书写,【交流总结】书写同分异构体的顺序性,碳链缩短法 主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由同到间； 碳均满足四键。,小结： 碳原子数目越多，同分异构体越多,【练习2】 写出分子式为C4H8的烯烃的同分异构体。,3、同分异构体的性质 互为同分异构体之间的物质化学性质可以相 似也可能不相似，若为同一类物质，则化学 性质相似；若为两类物质（甚至更多类）， 则不相似。物理性质也不相同。,三、常用化学用语,结构式,CH3 CH = CH2,结构简式,C C=C,碳架结构,键线式,书写结构简式的注意点,1、表示原子间形成单键的可以省略,2、 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是 醛基羧基的碳