分子的立体结构(第3课时)

1、第二节 分子的立体结构,第三课时,例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,例题二：对SO2与CO2说法正确的是( ) A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构,D,例题三：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无

2、色,无色,思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？,配位化合物，简称配合物，通常是由中心离子（或原子） 与配位体(某些分子或阴离子) 以配位键的形式结合而成的复杂离子或分子。,由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。,练习书写： 向硝酸银溶液中逐渐滴加氨水的离子方程式,配合物理论简介,一、配合物的组成,1. 中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道,主要是一些过渡金属，如铁、钴、镍、铜、银、金、铂等金 属元素的离子；,或是具有高氧化数的非金属元素，硼，硅、磷等，如NaBF4 中的B()、K2SiF6中的Si()和NH4PF6中的P()；,或是不带电荷的中性原子，如N

3、i(CO)4, Fe(CO)5中的Ni, Fe都是中性原子，,碱金属、碱土金属等可作为螯合物的形成体。,Cu(NH3)4SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。,2. 配位体和配位原子 有孤对电子,a. 单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子) 含氮配位体 NH3 , NCS - ;含硫配位体 SCN- ; 含卤素配位体 F- , Cl- , Br- , I- ; 含碳配位体 CN- , CO 含氧配位体 H2O, OH- ，羧酸，醇，醚等,b. 多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子) 乙二胺 NH2一CH2一CH2一NH2 简写为en， 乙二胺四乙酸根（EDTA）等。,3配位数 与中心离

4、子直接以配位键结合的配位原子个数。,例：AlF63- 配位数6 、 Cu(NH3)4SO4 配位数4 、 Co(NH3)2(en)2(NO3)3 配位数6,*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。,常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系： 中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 常见的配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8),*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多， 配位数越大。,AlF63- AlCl4- BF4- AgI2- AgI42- 从这些配离子你看出配位数有什么规律？,4. 配离子的电荷,配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代

5、数和。 如 K2PtCl4,8.1.2 配位化合物的命名,配位数配位体名称合中心离子(用罗马数字表示氧化数)， 用二、三、四等数字表示配位体数。不同配位名称之间用圆点“”分开。 阴离子次序为：简单离子复杂离子有机酸根离子。 中性分子次序为：NH3H2O有机分子。,1配位阴离子配合物-配位阴离子“酸”外界,2配位阳离子配合物 “某化某”或“某酸某”,3中性配合物,K2SiF6 六氟合硅()酸钾 KPtCl5(NH3) 五氯一氨合铂()酸钾,Co(NH3)6Br3 三溴化六氨合钴() Co(NH3)2(en)2(NO3)3 硝酸二氨二（乙二胺）合钴（）,PtCl2(NH3)2 二氯二氨合铂() N

6、i(CO)4 四羰基合镍(0),配合物的盐与复盐的比较,复盐, 能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾 KAl(SO4)212H2O、光卤石 KCl MgCl2 6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子： KAl(SO4)212H2O (溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O,配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着 含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子： Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O,形成配合物时性质的改变,1、颜色的改变 Fe3+ + nNCS- = Fe(NCS)n(n-3)-,2、溶解度的改变： AgCl HCl AgCl2- + H+ AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl- Au + HNO3 + 4HCl = HAuCl4 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O,例题一：下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3,B,例题二：