2019_2020版高中化学第2章化学物质及其变化第3节第2课时氧化剂和还原剂课件新人教版必修1.pptx

1、第二章,化学物质及其变化,第三节氧化还原反应,第2课时氧化剂和还原剂,激 趣 入 题,在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化剂和还原剂。,新 知 预 习,一、氧化剂和还原剂 1相关概念： (1)氧化剂：是_(或电子对偏向)的反应物，具有_。 (2)还原剂：是_(或电子对偏离)的反应物，具有_。 (3)氧化产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。 (4)还原产物：反应物中的某元素发生_反应所对应的生成物。,得电子,氧化性,失电子,还原性,氧化,还原,2相应关系：,得,降低,失,升高,二、常见的氧化剂和还原剂,O2,浓硫酸,HNO3,KMnO4,C,H2,CO,三、氧化性和还原

2、性 1氧化性和还原性： (1)氧化性：氧化剂所表现出_的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出_的性质。 2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：,得电子,失电子,燃烧,腐败,腐蚀,预 习 自 测,1(2019抚顺高一检测)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态。对于单宁在保护葡萄酒的过程中的有关说法，正确的是() A单宁作还原剂B单宁作氧化剂 C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低 解析：单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。,A,2(2019淄博高一

3、检测)下列微粒不具有还原性的是() AH2BH CCl2DCl 解析：H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；H显1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；Cl显1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。,B,C,4下列关于氧化剂的叙述中，正确的是() A组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子 B氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低 C氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高 D同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 解析：氧化剂在反应中得到电子化合价降低，并不是每一种元素在反应中都得到电子，故A错

4、误；氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故B正确；氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故C错误；氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误。,B,5从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是() ANH3BNO CNO2DHNO3 解析：从N的化合价判断，最低价(3)只具有还原性，故选A。,A,6下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是() A2H2SSO2=3S2H2O BCO22NaOH=Na2CO3H2O CSO2Cl22H2O=H2SO42HCl D2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O 解析：反应2H2SSO2=3S2H2O中H2S是还

5、原剂，SO2是氧化剂，A错误；反应CO22NaOH=Na2CO3H2O不是氧化还原反应，B错误；反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl中SO2是还原剂，氯气是氧化剂，C错误；反应2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O中氮元素化合价部分升高，部分降低，既是氧化剂，也是还原剂，D正确。,D,课 堂 探 究,问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？ 2在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？,知识点1物质氧化性、还原性强弱的比较,典例 1,B,变式训练1(2019长春高一检测)铊(Tl)盐与氰化钾(K

6、CN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是() ATl3Fe3AgBFe3AgTl3 CTlAgFe2DTl3AgFe2 解析：根据化学方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Tl3AgAgFe3Fe3Fe2。综上所述，Tl3AgFe3Fe2，D正确；A中Fe3Ag不正确；B中Tl3氧化性应最强；C中应为Tl3，不是Tl，故选D。,D,问题探究：1.把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出Ag和Cu2的氧化性强弱吗？ 2已知硫元素的常见

7、价态有2价、0价、4价、6价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？ 探究提示：1.因为铁能与Ag、Cu2发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag发生反应，因此Ag的氧化性强。 2SO2中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者的价态分别为4价和6价，而4价和6价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。,知识点2氧化还原反应基本规律,4价态规律： (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 (2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧

8、化还原反应时可总结为 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,“价态归中，互不交叉”的三种情况： 应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。,规律方法指导： (1)元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强。如CO2中C为4价，是最高价，但CO2的氧化性很弱。(2)元素处于最低价态时只有还原性，但还原性不一定强。如H2O中O为2价，是最低价，但H2O的还原性非常弱。,典例 2,B,变式训练2(2019泉州高一检测)已知如下反应：2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O；I2SO22H2O=2HIH2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是() A上述两个反应是

9、相互矛盾的 B氧化性：浓硫酸I2稀硫酸 C氧化性：I2浓硫酸稀硫酸 D无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性,B,解析：A项，两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HIH2SO4(浓)=I2SO22H2O反应中，浓硫酸是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓硫酸I2，在I2SO22H2O=2HIH2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀硫酸是氧化产物，则氧化性：I2稀硫酸，所以氧化性：浓硫酸I2稀硫酸，故B正确；根据上述分析可知，C、D错误。,核 心 素 养,氧化还原反应中的六条重要规律 1对立统

10、一规律 在氧化还原反应中，有得电子的物质(氧化剂，反应物)，必有失电子的物质(还原剂，反应物)，有还原反应(得到电子)，必有氧化反应(失去电子)；有还原产物(生成物)，必有氧化产物(生成物)等。总之，一个氧化还原反应中，存在着若干对立统一关系，其核心是氧化反应与还原反应间的对立统一关系。,2守恒规律,3价态与氧化性、还原性强弱规律 一种元素，其价态越高，所对应物质的氧化性越强；价态越低，所对应物质的还原性越强，例如： 氧化性：Fe3Fe2；还原性：FeFe2,6反应的先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化