初三化学人教版第三章教案

1、最新 料推荐第三单元物质构成的奥秘课题 1分子和原子（二课时）教案二次备课【教学目标】：1、知识与技能：认识物质是由分子、原子等微粒构成；认识分子、原子的概念和特性。2、过程与方法：利用分子、原子的观点来解释一些常见的现象。充分发挥学生的空间想象能力。3、情感与价值观：对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思想方法教育。【教学重点】：1、分子和原子概念的形成。2、理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。【教学难点】：1、建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。2、如何理解原子是化学变化中最小粒子。3、分子和原子的区别与联系。方法：实验探究【教具学具准备】烧杯、量筒、水、

2、品红、浓氨水、酒精课时：二课时、第一课时：【教学过程】1 、情景导入：请学生根据日常生活经验思考以下问题：（1）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？（ 2）为什么走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？（ 3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？（ 4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？2、讲授新课： 实验 3-2品红溶于水现象：品红逐渐向水中扩散。但时间较长后才扩散均匀。提问：为什么品红能在水中扩散？这些微小的粒子是什么呢？科学事实证明：这些微小的粒子就是我们本课题将要学的分子和原子。一、分子和原子的存在和基本性质（板书）（1.把两个锥形瓶放

3、在水平桌面上2.把细铁丝制作成小树并在树枝上放上小棉花团（3 个小树）3.在小棉花上均匀地滴上酚酞试液，把小树用细线拴好，并让小树花悬在瓶子的中间、底部。另一个放在两个锥形瓶之间4.事先在青霉素瓶中放少量浓氨水，将青霉素瓶用细线拴好并放在瓶底，1最新 料推荐或者用注射器向青霉素瓶中注射浓氨水，盖上胶塞，观察现象。白色的小花从下往上逐渐变红。）出示：图 3-2 和图 3-3 说明： 这两幅图都证明了分子和原子的真实存在，从而也证实了科学家的设想。板书： 1、分子是真实存在的。提问：我们能用肉眼或普通的显微镜看到分子吗？那怎样才能看到分子呢？讲解：用肉眼或普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先

4、进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子，如果拿水分子与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比。分子虽然很小但有一定的质量和体积。2、分子的特点结论 1：分子质量很小，体积很小。探究活动1：操作： 1、在试管中加入蒸镏水，再加入酚酞试液现象：溶液仍为无色操作： 2、在试管中加入浓氨水，再加入酚酞试液现象：溶液变为红色操作： 3、将酚酞溶液分别倒入A、 B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入浓氨水，用一个大烧杯罩住A、 C两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外，现象：烧杯A 中的酚酞溶液由无色变为红色，而烧杯B 中的酚酞溶液仍为无色。结论 2、分子在做不停的运动。处于永恒的运动中，温度越高

5、，运动的速度越快。解释：（ 1 ）盛放在敞口容器中的水，在常温下会减少，如果受热减少得更快，为什么？（ 2）走到花园或酒店的附近，往往会闻到花或酒的香气？（ 3）湿衣服为什么经太阳晒后会变干？（ 4）糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有甜味，这是什么原因？活动探究 2酒精与水混合操作：用 100 毫升的量筒分别量取100 毫升水和酒精，相混合后，观察所得溶液体积是否等于200 毫升？现象： 100 毫升酒精与100 毫升水混合后，所得溶液体积小于200 毫升。讨论：为什么会有这种现象？结论 3：分子之间有间隔。解释：（ 1）为什么物质存在固、液、气三种状态？（ 2）为什么物质都有热胀冷缩的现象？

6、（ 3）夏天自行车的气为什么不能打得太足？（ 4）铁路上的铁轨之间为什么留些空隙？练习：第二课时：1、复习旧识：氨气、水、糖等物质都是由什么微粒构成？2、情景引入：（提问：分子是不是构成物质的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么构成的呢？ 回答：分子不是最小的粒子，分子由原子构成的。）展示：水分子、氧气分子，氢气分子的模型。讲授新课：二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化（板书）2最新 料推荐讨论： 1、从分子的角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2、氢气在氧气中燃烧生成水，试分析在这个反应中。分子和原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？

7、 学生讨论，选择学生代表来陈述讨论结果讲解： 1、分子的观点（板书）提问：物理变化的实质是什么？回答：物理变化的实质是没有新物质产生，发生变化的只是物质的状态和形状。追问：这变化中分子本身有没有变化？ 回答：物理变化中分子本身没有变化。小结：可见，由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（板书）提问：化学变化的本质是什么？在这些变化中分子本身有没有变化？小结：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）讨论：那么，根据分子在物理变化和化学变化中的特征，我们应如何给分子下一个定义？小结：由此可见，分子是保持物质化学性质的最小微粒。板书：

8、分子的概念2、原子的观点（板书）。展示：水分子分解的微观实质。提问：这说明了什么？说明：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不发生变化，只是重新组合。展示：氧化汞分解示意图。结论 1：在化学变化中，发生变化的是分子，而原子没有发生变化。结论 2：原子：化学变化中最小的微粒。结论 3：化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子思考：在化学变化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？讲解：尽管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子与构成这种分子的原子相比，分子才比原子大。但毫无关系的分子和原子，则无法说谁大谁小。小结：1、物质是由原子、分子等粒子构成的2、分子是保

9、持物质化学性质的最小粒子3、原子是化学变化中的最小粒子；原子可以相互结合成分子。练习：板书设计：3最新 料推荐一、分子、原子的存在和基本特征1 、分子、原子是真实存在的2 、分子、原子的基本特征：都在不断运动；有间隔；都很小。二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化物理变化中分子本身没有变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他的物质的分子。（板书）三、分子、原子的概念分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中最小的微粒。【教学反思】课题 2原子的构成（五课时）教案二次备课【教学目标】1、知识与技能：了解原子是由质子、中子和电子构成的；（ 2）初步了解核

10、外电子是分层排布的。（ 3）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。（ 4）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、认识与过程：（ 1）培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。（ 2）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（ 3）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。3、情感与价值观：（1）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育.（ 2）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。（ 3）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。【教学重点】原子的构成。离子的形成过程、核外电子排布。【教学难点】相对原子质量的概念形成。核外电子运

11、动的特点，离子的形成过程。【教学方法】情境教学法、课堂讨论法。多媒体教学与发现探究。【教学手段】讲授法【教学思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象， 因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。第一课时【教学过程】屏幕演示：水分子的分解动画重新组合分裂回顾讨论：在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实4最新 料推荐 是什么 ？学生回答：化学 化的 在化学反 中，分子分裂成原子，原子重新 合成新

12、的分子。演示：水分子的 化 程，先分裂成 原子和氧原子，原子重新 合成 分子和氧分子。启 ：在化学反 里分子可以 原子，原子在化学反 里不能再分。用其它方法能不能再分呢？学生交流：离开化学 化，原子可以再分 解并板 ： 一、原子的构成（1）原子的构成原子质子（带正电）原子核(带正电 )中子（不带电）电子（带负电）教 引 ： 同学 看 53 表 3-1 ，通 个表格，能否猜想一下原子核的 情况？（把原子比作水果， 有中心的核和核外的 子， 子 ，但是，原子本身是不 的，所以原子核 正 。原子核更小，在原子里原子核外的空 很大； 子 核做高速运 ）（ 2）在原子中由于原子核 正 ， 的正 荷数（即

13、核 荷数）与核外 子 的 荷数（数 上等于核外 子数）相等, 性相反，所以原子不 性因此：核 荷数 = 子数 =核外 子数教 引 ：原子核很小，科学家 研究 明原子核 可以再分，分 子和中子教 引 ：同学 仔 察 个表，你能 得哪些信息？学生 回答：1、 原子核内只有一个 子，没有中子；2、碳原子和氧原子的 子数、中子数和核外 子都相等；3 、所有原子的 子数和核外 子数都相等；4、原子不 性；有的原子的 子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内 子数不同；不同原子的核外 子数不同,教 ：大家 的很好！ 于原子来 ，核内 子数=核外 子数，但不一定等于中子数。原子不 性。 ：第二 复 提

14、 ： 1、原子有哪些构成？2 、原子的核 荷数等于 子数，核外的 子数有多有少，他 在核外高速的运 会打架 ？3 、 子很小，运 的空 又 特殊，它的运 与普通物体的 有何不同，有什么特点？你猜想下 子会怎 运 ？讲解：原子的 子数等于核外 子数， 子数越多，核外的 子数也就5最新 料推荐越多，但是，它们按能量的高低， 由低往高依次排在原子核周围，围绕原子核做运动。能力低的排在里层，一层一层的排满再往外排。为了形象的描述核外电子的排布，我们引进了原子结构示意图。二、核外电子的分层排布。电子层数：一、二、三、四、五、六、七1 、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原子的质子数质子数电子层 +：表示

15、原子核的电性+172 8 7弧线：表示电子层电 子 层 上的电子数弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子）提问：你从原子结构示意图中能看出什么？说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构练习： 1、画出 1 18 号元素的原子结构示意图2 、按电子层数相同的排在同一个横行进行重新整理。3 、寻找规律，把 19、 20 号元素的原子结构示意图画在书上。第三课时复习：画出120 号元素的原子结构示意图想 一 想：你发现什么规律？找 一 找：金属、非金属、稀有

16、气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你 认 为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？讲述：元素的原子在发生化学变化时，都有趋于稳定的趋势。3、元素周期表与原子结构的关系：同一横行的元素，原子的电子层数相同同一纵行的元素，原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数4易失电子非金属元素：最外层电子数4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（ He为 2）不易得失电子最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数 决定

17、。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外6最新 料推荐层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）第四课时三、离子的形成（板书）出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。S+16288小结： 1、离子：带电的原子或原子团2 、离子的表示法离子符号阳 离子： HNa Mg2 Zn 2 Al 3Fe 3 NH4阴离子： Cl222CO2、 O、 S、 OH、 SO、 NO433、离子符号的意义（

18、数字2 的意义）Mg22 个单位的负电荷表示每个镁离子带4 、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、离子跟原子的比较粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数 =电子数质子数 电子质子数 电子质子数 电子数数区粒子电性不显电性显正电显负电别用离子符号表用离子符号表符号用元素符号表示示示相互失去电子得到电子转化阳离子得到电子原子失去电子阴离子相同都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有点间隙四、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【教学反思】9最新 料推荐课题 3元素（二课时）

19、教案二次备课【教学目标】：1 、知识与技能：（ 1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；（ 2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（ 3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。2、过程与方法：（1）学习运用对比的方法获取信息；3、情感态度与价值观：（ 1）保持对化学的浓厚兴趣；（ 2）逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。【教学重点】元素的概念、元素符号的书写和意义【教学难点】元素概念的形成，元素符号的书写和意义，元素周期表的排规律和相关信息。【教

20、学方法】探究讨论法【教学过程】：课时：二课时第一课时复习提问： 1、什么是分子？什么是原子？其本质区别是什么？2、什么是原子相对质量？情景导入：利用相对原子质量概念“以一种碳原子, ”这种碳原子指的是原子核内有6 个质子和6 个中子的碳 12，此外还有质子数为6 而中子数为 7 的碳 13，还有质子数为 6 而中子数为 8 的碳 14，这是三种不同的碳原子，它们核内的中子数虽不同，但它们的核电荷数（即质子数）都是 6，凡是核电荷数（即质子数）相同的原子为同一类原子，这些同一类原子总称为元素（即碳元素）讲授新课：一、元素（板书）讲解：无论是木炭中的碳原子，还是二氧化碳分子里的碳原子，它们的核电荷

21、数（即质子数）都是6，说明它们都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子与氧气分子中的氧原子其核电荷数都是8，称为氧元素。提问：二氧化碳是由几种元素组成？（四氧化三铁、氯酸钾呢？）小结： 1、元素概念：见课文第71 页（板书）讲解： 核电荷数 （质子数） 决定元素的种类。 目前已发现的元素有一百余种，物质二千多万种，这千千万万物质都是由一百多种元素组成的。元素只论种类，不论个数。 讲解：根据我国文字的形象化，讲解这一百余种元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。2、元素的分类金属元素：如：Na、 Mg、Al 、 Zn、Fe、非金属元素：如：C、 Si 、 S、 P、Cl 、 N、稀有气体元

22、素：如：He、Ne、 Ar阅读：课本第 71 页图 4-4 ，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金10最新 料推荐属元素。3、元素的读法、写法（板书）讲解：利用板书讲解元素名称（我国命名、国内通用）、元素符号（用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母区别，如 Fe。一大二小国际统一）的读法、 写法。阅读：课本第 73 页表 4-3 的常见元素的名称、符号，要求学生掌握 26 种元素的名称与符号的读法、写法。4、元素符号的意义：讲解：元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。如：表示氢元素H表示一个原子提问：如何表示几个原子呢？小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数。如： 2H: 表示两个氢原子讨论：元素与原子的比较；5、小结：元素与原子的区别在于：1、元素只讲种类、不讲个数，原子即讲种类也个数。2、原子只用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观结构。练习：非常1+1第二课时复习提问：物质、元素、分子、原子的区别与联系。情景导入：同学们去过超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？讲授新课：二、元素周期表（板书）讲解：科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起