第三章第一节弱电解质的电离2

1、第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修四化学反应原理,授课教师：海南陵水中学 张志刚,电解质：,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。,不同的电解质电离程度是否相同呢？,第一节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？,想一想,实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值,实验探究：,大,小,快,慢,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？

2、影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,强电解质：,能全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,弱电解质：,一、强电解质和弱电解质,根据：是否完全电离,下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？,H2SO4 NaOH NaCl NH3H2O CH3COOH,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化

3、,二、弱电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,最小,最小,最大,不变,不变,不变,开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？,当V离子化 = V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的Vt图吗？,V离子化= V分子化,平衡状态,V分子化,t1,弱电解质电离的V-t图,V离子化,CH3COOH CH3COO - + H+,电离平衡状态,在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。,由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。,醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移

4、动吗？,CH3COOH CH3COO - + H+,弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理,在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH CH3COO+H+,问题探讨,逆,逆,正,正,正,影响弱电解质电离的因素,温度,升高温度有利于电离 (因为电离过程是吸热的),浓度,稀释有利于电离,加入与弱电解质具有相同离子的 强电解质会抑制电离,加入能与弱电解质电离产生的某种 离子反应的物质可促进电离,NH3H2O NH4 + + OH -,正,逆,逆,正,练习,1 .在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,练一练,HCl NH3H2O Fe(OH)3 H2CO3,2、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。,H+ +Cl-,NH4+OH,H+HCO3,Fe3+3OH,HCO3,H+CO32,练一练,3下列有关强、弱电解质的说法 正确的（ ） A弱电解质的水溶液都不能导电 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液强 CH2SO4、HCl、H2CO3都是强电解质 D能够全部电离的电解质称为 强电解质,D,