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文档简介

1、酸碱盐的八大反应：,置换反应,+酸盐+氢气,H前金属,FeFe2+,酸（盐酸、稀硫酸）,除硝酸、浓硫酸外,Zn、Fe、Mg、Al分别与盐酸、稀硫酸反应,+盐新金属+新盐,前置后,FeFe2+,盐可溶,除K、Ca、Na外,Fe+CuSO4 Al+CuSO4 Cu+AgNO3,生成盐和水的反应,非金属氧化物 + 碱 盐+水,（CO2、SO2、SO3）,可溶,CO2、SO2、SO3分别与NaOH、Ca(OH)2,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸,酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）,NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 分别与盐酸、

2、硫酸、硝酸,酸 + 碳酸盐 盐 + H2O + CO2,CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3分别与盐酸、硫酸反应 CaCO3与硝酸反应,碱 + 盐 新碱 + 新盐,盐1 + 盐2 盐3 + 盐4,反应物均可溶生成物有沉淀,Na2CO3与Ca(OH)2反应CuSO4与Ca(OH)2反应,CuSO4与NaOH反应FeCl3与NaOH反应CaCl2与Na2CO3反应,那些是复分解反应 中和反应不属于 复分解反应,练习：,1、你有几种方法制ZnSO4。,2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制 Cu(OH)2。,3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。,4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO

3、4、BaCl2、Mg(OH)2共发生几个化学反应。,一、氢氧化钠变质问题探究： 1.变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.检验变质：NaOH变质是NaOH变为Na2CO3 即鉴别有无Na2CO3） （1）加稀盐酸：（或稀硫酸） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）加碱Ca(OH)2溶液： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 而NaOH与Ca(OH)2两者不反应无现象 （3）加盐CaCl2溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl

4、 而NaOH与CaCl2不反应无现象,3.检验NaOH部分或完全变质： （即证明NaOH、Na2CO3都存在） 取样品于试管中溶解于足量的水中， 加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生， 目的是：证明含有Na2CO3 ，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰） 再向上层清液滴加酚酞试液， 若变红色，证明有NaOH，即部分变质。 若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。 4.除去杂质： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,二、氧化钙、氢氧化钙变质问题探究： 1.氧化钙（生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 【反应放热、作干燥剂、久置会变质】 2.氢氧化钙（熟石灰、消石灰） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【久置会

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