离子键公开课教案

1、第四节 化学键离子键高一化学公开课教案一 教学目标知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章 物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学

2、习奠定了基础，本节是对物质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。四 课时安排：一课时五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。六、教具 多媒体教室、电脑、摄影机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。七、教学过程新课导入 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面

3、几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容-化学键。影幕显示 化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。过度：化学键可以分为:离子键、共价键等，今天我们首先来学习- 离子键。过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物,常见的离子化合物有那些呢?学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等.下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物-氯化钠演示实验5-4钠与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象影幕显示实验现象：A、剧烈燃烧B

4、、发出黄色的火焰C、产生大量白烟原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状.影幕显示5 2Na + Cl2 = 2NaCl问：钠与氯气是怎样形成氯化钠的？影幕显示 NaCl形成的微观过程学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本P102页表514影幕显示5思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？分析：1 Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 2阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。(静电引力=静电斥力)影幕显示定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

5、。讲解并分析离子键的定义：成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用（静电引力=静电斥）成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素过度：在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,为了分析化学反应实质的方便,我们引入了只表示元素最外层电子的式子-电子式。影幕显示电子式:在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。并举例讲解讲解：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角

6、标出“n-”电荷字样。 强调: 金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层电子,并用 括起来,还要标所带的负电荷数（两标一括） 。课堂练习 写出下列微粒的电子式：钾原子，钾离子，钙离子，硫原子， 硫离子讲解离子化合物电子式的书写规则,并举例讲解课堂练习写出下列离子化合物的电子式 aO MgF2过度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质,下面我们就可以用电子式表示离子化合物的形成过程 影幕显示用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 强调: 1、离子必须标明电荷，阴离子要用 括起来；2、箭头左方相同的微粒可以合并,箭头右方相同的微粒不可以合并。3、不能把“”写成“=”；4、用箭头标明电子转移方向（也可不标）。课堂练习 1 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 本节总结:1、使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键