江苏省南京市普通高中2016-2017学年高二第一学期学业水平模拟测试化学试卷(含解析)

1、江苏省南京市普通高中2016-2017学年高二化学学业水平模拟测试试题（含解析）本卷可能用到的相对原子质量：H：1C： 12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。1“云锦”是南京的名片。织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是（ ）A纤维素 B蛋白质 C氨基酸 D淀粉【答案】B【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，故答案为D。【点睛】蛋白质是生命活动的主要体现者和承担者蛋白质的功能具有多样性：结构蛋白（如血红蛋白）、催化功能（如蛋白质类的酶）、运输功能（如载体蛋白）、调节功能（如胰岛素）、免疫功能（如抗体）等。2碳酸钠是重要的化

2、工原料。碳酸钠属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物【答案】C【解析】碳酸钠属于由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。3SO2是大气主要污染物之一。SO2不具有的性质是（ ）A易溶于水 B漂白性 C碱性 D还原性【答案】C【解析】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液显酸性，能使品红褪色，有漂白性，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其具有还原性，但SO2没有碱性，故答案为C。4水能参与很多化学反应。下列物质不能与水反应的是（ ）ANa BCl2 CCaO DSiO2【答案】D【解析】ANa与水反应生成NaOH和氢气，故A正确；BCl2能与水反应生成HCl和HClO，故B正确；CCaO与

3、水反应生成Ca(OH)2，故C正确；DSiO2不溶于水，也不与水反应，故D错误；答案为D。5工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是（ ）A核电荷数为27 B质子数为33 C中子数为60 D核外电子数为60【答案】A【解析】已知Co的质子数为27，质量数为60，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为33，且质子数等于核电荷数或核外电子数，故选项A正确，答案为A。6油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是（ ）AN2 BSO2 CO2 DH2【答案】A【解析】AN2性质稳定，可作保护气，故A正确；BSO2有毒性，不能作食品保护气，故B

4、错误；CO2 有强氧化性，能使食品变质，故C错误；DH2是易燃气体，且气体密度比空气小，故D错误；答案为A。7下列物质中含有离子键的是（ ）ACl2 BCO2 CNaOH DHCl【答案】C【解析】ACl2中含有非极性共价键，故A不选；BCO2 中含有极性共价键，故B不选； CNaOH中含有离子键和极性共价键，故C选； DHCl中含有极性共价键，故D不选；答案为C。8区分胶体和溶液的常用方法是（ ）A观察颜色 B一束光照射 C静置 D过滤【答案】B【解析】丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的常用方法是利用“丁达尔效应”，答案为B。【点睛】溶液分散质微粒直径小于1nm，

5、胶体分散质微粒直径介于1nm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应。9下列关于乙醇性质的说法正确的是（ ）A乙醇是无色无味的液体 B乙醇能使紫色石蕊试液变红C乙醇不能与金属钠反应 D乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化【答案】D【解析】A乙醇是无色有刺激性气味的液体，故A错误；B乙醇是非电解极，其水溶液是中性，不能使紫色石蕊试液变红，故B错误；C乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，故C错误；D乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；

6、答案为D。10下列物质互为同分异构体的是（ ）AO2和O3 B正丁烷和异丁烷CH2O和H2O2 D葡萄糖和蔗糖【答案】B11下列冶炼金属的方法错误的是（ ）A电解熔融氧化铝制铝 B加热氧化银制银CCO还原铁矿石制铁 D电解食盐水制钠【答案】D【解析】A铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故A正确；B银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故B正确；C铁较不活泼，常用热还原法制取，故C正确；D钠与水反应，电解氯化钠的水溶液生成NaOH和氯气、氢气，应电解熔融氯化钠制Na，故D错误；故选D。【点睛】依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解

7、熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答。12下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AK、CO、NO BBa2、SO、NOCNa、H、HCO DNH、OH、Cl【答案】A【解析】AK、CO、NO彼此间不发生离子反应，能共存，故A正确；BBa2与SO生成难溶于的BaSO4，不能大量共存，故B错误；CH与HCO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误；DNH与OH反应生成NH3H2O，不能大量共存，故D错误；答案为A。【点睛】明确离子不能

8、大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。13下列化学用语表述正确的是（ ）A苯的结构式： BNaCl的电子式：NaClCMg的原子结构示意图： D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe23SO【答案】C【解析】A苯的结构式为，故A错误；BNaCl的电子式为，故B错误；CMg的原子结构示意图为

9、 ，故C正确；D硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3SO，故D错误；答案为C。14操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是A检查容量瓶是否漏水 B给液体加热 C滴加试液 D过滤【答案】A【解析】A加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。15下列离子方程

10、式书写正确的是（ ）A碳酸钙与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OB氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)22H=Mg22H2OC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D铜与浓硫酸反应：Cu2H=Cu2H2【答案】C【解析】A碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO2H=CO2H2OCa2，故A错误；B氢氧化镁与醋酸溶液反应的离子方程式为Mg(OH)22CH3COOH=Mg22H2O+2CH3COO-，故B错误；C钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故C正确；D铜与浓硫酸的反应不是离子反应，反应中生成硫酸铜和二氧化硫，故D错误；答案为C。16N23H22NH3是工业上制

11、造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（ ）A增加N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 DN2足量时，H2能100%转化为NH3【答案】A【解析】A反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选A。17用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A32 g O2中含有的氧原子数为NAB常温常压，224 L CH4含有的分子数为NAC1 mol OH中含有的电子数为NAD1 L

12、 1 molL1 NaCl溶液中含有Na的数目为NA【答案】D【解析】A32 g O2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B常温常压，气体的摩尔体积不是224 L/mol，故B错误；C每个OH中含有10个电子，则1 mol OH中含有的电子数为10NA，故C错误；D1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有Na的物质的量为1mol，Na的数目为NA，故D正确；答案为D。18下列物质的制备正确的是（ ）A蛋白质水解可得葡萄糖B二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气C硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸D硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝【答案】C【解析】A蛋白质的水解产物为氨基

13、酸，故A错误；B实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，故B错误；C在硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸胶体，故C正确；D氢氧化铝能溶解于过量的氢氧化钠溶液，故D错误；答案为C。19下列反应属于加成反应的是（ ）ACH4Cl2CH3ClHClBCH2CH2HClCH3CH2ClC2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD2C6H615O212CO26H2O【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是甲烷的取代反应，A错误；B、该反应乙烯的加成反应，B正确；C、该反应是乙醇的催化氧化，C错误；D、该反应是苯的燃烧反应，D错误，答案选B。考点：考查有机反应类型判断 20关于右图所示装置的说法错误的是（

14、）A该装置能将化学能转化成电能B铜片上有气泡C电子由锌片通过外电路流向铜片D锌片发生还原反应【答案】D【点睛】利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，原电池中，活泼金属锌作负极，负极发生氧化反应，正极铜发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H+2e-=H2，原电池中电子由负极流向正极，据此分析。21反应2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是（ ）ANaClO3被氧化 BNa2SO3是还原剂CH2SO4是氧化剂 D每生成1 mol ClO2转移2 mol电子【答案】B【解析】该反应中

15、，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价；A氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；BNa2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；C硫酸在反应前后化合价不变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，每生成1 mol ClO2转移1 mol电子，故D错误；故选B。【点睛】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应

16、物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，据此分析解答。22短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）AX与Y只能形成一种化合物BW、R的最高价氧化物的水化物酸性：WRCY、R分别与X形成的化合物的热稳定性：YRD原子半径：r(Z)HAlO2，故B错误；CO的非金属性比S强，则H2O的稳定比H2S强，故C正确；DNa与S同周期，Na的原子半径大于S，O与S同主族

17、，S的原子半径大于O，则Na的原子半径大于O，故D错误；答案为C。【点睛】能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。23课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况

18、)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是（ ）A样品中Al的物质的量为0.0160 molB样品中Al2O3的质量为0.408 gC所用稀硫酸的浓度为2.64 molL1DX中Fe2与Al3物质的量之比为1513【答案】B【解析】X不能使KSCN溶液变色，则溶液中没有Fe2+，溶解时发生了Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+；往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400g，此固体为Fe2O3，物质的

19、量为2.400g160g/mol=0.015mol；根据原子守恒，原样品中Fe2O3的质量即为2.400g；A生成H2的物质的量为0.5376L22.4L/mol=0.024mol，与稀硫酸反应生成氢气的Al的物质的量为0.024mol23=0.0160mol,X溶液中Fe2+的物质的量为0.030mol，根据Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，可知参加反应的Al的物质的量为0.030mol13=0.01mol，则样品中Al的物质的量为0.0160mol+0.01mol=0.026mol，故A错误；B样品中Al2O3的质量为3.510 g-2.40g-0.026mol27g/mol=0.40

20、8 g，故B正确；C硫酸过量，剩余硫酸的量未知，无法计算其物质的量浓度，故C错误；DX中Fe2与Al3物质的量之比为0.030mol（0.026mol+0.408g102g/mol2）=0.030mol0.034mol=15:17，故D错误；答案为B。二、 非选择题(本部分3题，共31分)24(1)2016年9月G20峰会在杭州举行。峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于_(填字母，下同)。a有机高分子材料b无机非金属材料c金属材料峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是_。a防治酸雨 b降低温室效应 c保护臭氧层央行发行了G20峰会金银合

21、金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是_。a可以溶于盐酸 b相比纯金币，熔点高 c相比纯金币，硬度大(2)紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：营养成分含量(每100 g)营养成分含量(每100 g)水分9.9 g钙元素23.00 mg脂肪0.2 g铁元素1. 10 mg蛋白质4.8 g硒元素0.02 mg淀粉82.5 g花青素0.10 g纤维素2.7 g其他紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_。以上营养成分中_是人体中含有的微量元素。紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再

22、转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式_。(3)防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。下列措施中，不能减少雾霾的是_(填字母)。a禁止焚烧秸秆、树叶b优选公交出行，减少汽车尾气排放c提倡火力发电，提高燃煤使用量室内装修中使用不合格大理石可能会释放放射性气体_。下列污水处理的方法只涉及到物理变化的是_(填字母)。a活性炭吸附法 b化学沉淀法 c中和法废水处理时通常加入明矾作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾水解的离子方程式为_。用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯的结构简式是_。锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_电池(选填“一次”或“二次”)。【答

23、案】 (1)b (2)c (3)c (4)甘油 (5)铁、硒 (6)还原 (7)C6H12O62C2H5OH2CO2 (8)c (9)氡(Rn) (10)a (11)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H (12) (13)二次【解析】(1)硅藻泥的主要成分SiO2，SiO2是非金属氧化物，属无机非金属材料，故答案为b；氟利昂能破坏臭氧层，不用氟利昂作制冷剂的目的就是为了保护臭氧层，故答案为c；a金、银均不能溶解于盐酸，故a错误；b合金的熔点比组份金属的熔点低，故b错误；c合金的机械性能比组份金属强，相比纯金币，其硬度大，故c正确；答案为c；(2)油脂属高级脂肪酸的甘油酯，脂肪在人体内会水解

24、成高级脂肪酸和甘油；铁和硒均为人体中含有的微量元素微量元素；紫薯中的花青素能消耗活性氧，说明其有较强的还原性，可用于抗衰老；葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳，发生反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH2CO2；(3)a禁止焚烧秸秆，可以减少空气污染，改善雾霾天气；b减少汽车尾气排放，可以减少空气污染，改善雾霾天气；c火力发电需要煤做燃料，会加重空气污染，不利于改善雾霾天气；故选c；活性炭吸附法是利用木炭的吸附作用，属于物理变化，而题中中和反应以及其它化学沉淀等方法，属于化学变化，故答案为a；明矾水解生成氢氧化铝胶体的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；聚乙烯是有机高分子化

25、合物，其结构简式是；锂电池是可充电池，属二次电池。【点睛】人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。25

26、有关物质的转化关系如下图所示。B是红棕色固体，D是红棕色气体，E是常见的无色液体，G是淡黄色粉末。(1) F的化学式为_。(2) G的电子式为_。(3) 写出反应的化学方程式_。(4) 写出反应的离子方程式_。【答案】 (1)HNO3 (2) (3)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2 (4)Fe33OH=Fe(OH)3【解析】B是红棕色固体常为Fe2O3，D是红棕色气体应为NO2，E是常见的无色液体应为H2O，G是淡黄色粉末，能与水反应，应为Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则C为O2、H为NaOH，则C、D、E之间的反应为NO2、O2与水生成HNO3，Fe2O3溶

27、解于硝酸，生成的硝酸铁再与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaNO3，再结合原子守恒可推知A为Fe(NO3)3；(1) F的化学式为HNO3；(2) Na2O2的电子式为；(3) 硝酸铁受热分解生成氧化铁、NO2和O2的化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2；(4)在含有Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式Fe33OH=Fe(OH)3。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，

28、利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从常见的有颜色的物质开始推测。26硫酸镁晶体(MgSO47H2O)是一种重要的化工原料，可用作制革、炸药、造纸、瓷器等。以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2 (1) “氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_(用离子方程式表示)。“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是_。(2) “过滤”所得滤液中含有的阳离子为Mg2、_。(3) “结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的实验仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_。(4) 测定硫酸镁晶体样品中MgSO47H2O的含量常采用下列实验方法：称取待测硫酸镁晶体样品1.500 g加入过量的EDTA，配成100 mL pH在9