19班人教版高中化学选修4_化学反应原理_第三章_第一节_弱电解质的电离(第1课时)

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,第1课时,选修4 化学反应原理,思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 的化合物。,思考：2 、什么叫非电解质？试举例说明。,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够 导电的化合物。,弱电解质的电离,电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔融状态下 在水溶液和熔融状态 能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 SO2、NH3 等,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验

2、，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。,弱电解质的电离,实验探究1:,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验3-1,快,慢,大,大于,实验探究2:,用pH试纸测定1mol/L的盐酸、醋酸pH。,pH值不相同,不相同,不相同,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,弱电解质的电离,强电解质：,在水溶液中能全部电离的电解质称强电解质.,在水溶液中只能部分电离的电解质称弱电解质.,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,2、常见强弱电解质的物质类别：,强电解质,强酸（6种

3、）：,强碱（4种）：,绝大多数盐：,金属氧化物：,HCl H2SO4 HNO3 HBr HI HClO4,NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2,NaCl KNO3 CaCO3 BaSO4 等,Na2O CaO 等,弱电解质,H2O,弱酸：,弱碱：,HClO H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH H2SiO3 HF H3PO4,NH3H2O Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 等,3、电离方程式的书写,强电解质在水溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步），多元弱碱也是分步电离，但可按

4、一步电离写出。,NaCl = Na+Cl-,请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2 、KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式。,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,HClO H+ + ClO-,NH3H2O NH4+ OH-,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,Al(OH)3 Al3+ + 3OH- (碱式电离),Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O(酸式电离),NaHCO3 = Na+ + HCO3- H

5、CO3- H+ +CO32-,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ( 水溶液),NaHSO4 = Na+ + HSO4-,熔融,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,先判断强、弱电解质，强电解质一步电离,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以第一步电离为主。多元弱碱的电离，以一步电离表示。,电离方程式的书写要点,Al(OH)3有酸式和碱式电离。,弱酸的酸式盐的电离是分步电离；强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在强酸的酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和酸式酸根离子。,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,电解质的强弱与其溶解度

6、有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?,（2）电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。,（1）电解质的强弱与溶解度大小无关。 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,4、正确理解强弱电解质应注意问题,强弱电解质溶液的导电能力强弱 强弱电解质物质的溶解性大小,（3）强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶

7、液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。,小结：强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,都是电解质，在水溶液中都能电离。,1、下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH、 BaSO4、 AgCl 、 Na2O、 K2O， H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?, ,弱电解质:, ,强电解质:,弱电解质的电离,练习,2、讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: 石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。,电解质的研究对象是化合物，所以单质、 混合物都不是电解质。,导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离程度的。,弱电解质的电离,3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用表示）,bac,4、把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5 mol/L NH4Cl溶液 C. 0.5 mol/L 醋酸 D. 0.5 mol/L 盐酸,BD,弱