2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第3课时物质的量在化学实验中的应用课件新人教版必修1.pptx

1、第一章,从实验学化学,第二节化学计量在化学实验中的应用,第3课时物质的量在化学实验中的应用,激 趣 入 题,在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都是量取溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度，一定体积的溶液显得非常重要，配制一定体积的溶液，要用到一种特殊的仪器容量瓶。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液。如何使用容量瓶，让我们一起学习物质的量在化学实验中的应用。,新 知 预 习,一、物质的量浓度,二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 1主要仪器 (1)托

2、盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、_。 (2)容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,100 mL容量瓶,温度,容积,2实验步骤 (1)图示：,(2)具体操作及注意事项,0.1 mol,5.85 g,5.9,托盘天平,药匙,加速溶解,室温,玻璃棒,烧杯,引流,100 mL容量瓶,玻璃棒,注入容器瓶中,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,胶头滴管,预 习 自 测,1下列实验操作正确的是() A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解,A,2(2019广西桂林

3、中学高一月考)下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是() A1 L该溶液中含硝酸钾202 g B100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol C从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L D1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液,B,3(2019河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是() A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B50 mL 3 molL1的KClO3溶液 C25 mL 1 molL1的FeCl3溶液 D75 mL 2 molL1

4、NH4Cl溶液,C,41 L 0.1 molL1的K2SO4溶液中() AK的物质的量为0.1 mol BSO的物质的量为0.2 mol CK的物质的量浓度为0.1 molL1 DSO的物质的量浓度为0.1 molL1 解析：根据公式ncV，n(K)0.1 molL121 L0.2 mol，同理计算得n(SO)0.1 mol。,D,5实验室中需要配制1 molL1的NaCl溶液970 mL，配制时所选容量瓶的规格是() A970 mL容量瓶B500 mL容量瓶 C1 000 mL容量瓶D250 mL容量瓶 解析：一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常

5、选择大于或等于溶液体积的容量瓶。配制970 mL的溶液应选择1 000 mL容量瓶。,C,68 g CuSO4配成0.1 molL1的水溶液，下列说法正确的是() A溶于500 mL水中 B溶于1 L水中 C溶解后溶液的总体积为500 mL D溶解后溶液的总体积为1 L,C,课 堂 探 究,问题探究：1.正常人体中，血液中葡萄糖(相对分子质量为180)的浓度在3.616.11 mmolL1，测得某人1 mL血液中含有葡萄糖1.8 mg，他的血糖正常吗？ 2白酒中乙醇的浓度常用度数表示，如38度是什么含义？,知识点1有关物质的量浓度的计算,4溶液的稀释与混合： (1)稀释规律。 语言描述：将浓溶

6、液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) (2)混合规律。 语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1V1c2V2c(混)V(混),典例 1,A,D,问题探究：1.在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？ 2为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？ 探究提示：1.实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快NaCl固体溶解；(2)引流(转移NaCl溶液，转移蒸馏水)。 2为保证溶质不损失，应将烧杯

7、内壁及玻璃棒洗涤23次，且将洗涤液也注入容量瓶。,知识点2一定物质的量浓度溶液的配制,知识归纳总结： 1容量瓶的使用： (1)使用前必须检查是否漏水。其操作为向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，再检查是否漏水。 (2)容量瓶使用的四个“不能”： 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,点拨：1.溶液配制

8、过程中经常考查的“两数据”和“两操作”： (1)“两数据” 称量过程中若使用托盘天平称量药品或使用量筒量取液体时，因精确度到0.1，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。 回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格， 如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 (2)“两操作” 移液时应用玻璃棒引流，不能直接倾倒。 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，应该改用胶头滴管滴加。 2定容时不慎加水超过刻度线，应重新配制。,(2019石家庄高一检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(),典例 2,B,解析：结

9、合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。,变式训练2(2019玉林高一检测)小丁同学在某次实验中大约需要0.20 molL1的氢氧化钠溶液1 000 mL， (1)配制时涉及如下操作： 轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合； 用天平称量纯净的氢氧化钠固体_g； 待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_(填容量瓶规格)容量瓶中； 将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀； 将配制好的溶液倒入干燥、洁净的

10、试剂瓶中，贴好标签备用； 将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；,8.0,1 000 mL,改用_滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中； 向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度12 cm处。 请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确操作顺序是() AB CD,胶头滴管,B,(2)因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用_盛装NaOH固体。 (3)若实验过程中，加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。 解析：(1)根据1 000 mL NaOH溶液，应选用1 000 mL容量瓶。所需称量NaOH固体的质量为0.2 molL11 L40 gmol18.0 g。由固体配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴标签，正确的操作顺序为。 (2)因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用小烧杯盛装NaOH