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文档简介
1、初中化学四大基本反应类型复习课,内江五职中 邹玉淑 2013、4,一、化学反应的基本类型,2MgO,Ca(OH)2,H2CO3,两种,两种,一种,续表,2H2O2,一种,两种,两种,续表,ZnSO4H2,FeSO4Cu,CuH2O,单质,化合物,单质,化合物,排在越 面的元素,金属活泼性越强; 排在 之前的金属是较活泼的金属,能跟稀 硫酸一类的稀酸反应,置换出氢气; 排在 的金属可把 的金属从其盐溶液中置换出来。,金属活动性顺序表所含信息:,前,氢,前面,后面,(K、Ca、Na除外!),续表,NaClH2O,CaCl2H2OCO2,Fe(OH)33NaCl,化合物,两种,BaSO42NaCl,
2、CuSO4H2O,注意: 复分解反应能进行的条件,1、生成物的条件:,思考:下列反应能进行吗?为什么?,(1)NaCl + KNO3,(2)Fe(OH)3 + HCl,(3)BaCO3 + HCl,生成物必须有沉淀或气体或水,(4)Mg(OH)2+CuSO4,2 、反应物的条件:,(1)碱+盐、盐+盐,反应物必须可溶,(2)酸+碱,不考虑物质的溶解性,(3)酸+盐,盐除碳酸盐外,必须可溶,注意熟记P118物质溶解性规律和离子的特征反应。,熟悉常见离子的特性,H+,:使紫色石蕊试液变红,OH-,:使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红,NH4+:,将反应的基本类型注明在( )内,1.SO2 + H2O=
3、H2SO3 ( ) 2.2H2SO3+O2= 2 H2SO4 ( ) 3.2H2O2 =2H2O +O2 ( ) 4.CaCO3=CaO + CO2 ( ) 5. Cl2 +2NaI=I2+2NaCl ( ) 6.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O ( ) 7.CH4+2O2= CO2+2H2O ( ) 8.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 ( ),点燃,高温,MnO2,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复分解反应,?,?,在此一练,二、氧化还原反应 (不属于化学反应基本类型) 1氧化反应:物质跟氧发生的反应叫作氧化反应。物质得 氧就被氧化了(从化合价
4、角度考虑的话,反应物中某元素的化合,升高,降低,2还原反应:含氧化合物里的氧被夺走的反应叫做还原反 应。物质失氧(部分失去或全部失去)就被还原了(从化合价角度 考虑的话,反应中某元素的化合价_了)。例如:CuO,H2,CuH2O(铜被还原)。,你能理解下图的含义吗,三 练习 1 写出下列反应的化学方程式,(并注明反应的基本类型)。 (1)镁粉用于制照明弹:_、_。 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气:_、 _。 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸:_、 _。,2 下列各组物质能在 pH1 的无,),AK2SO4、Ba(OH)2、KCl BCu(NO3)2、NaCl、KNO3 CNa2CO3、KNO3、
5、NH4Cl DMgSO4、NaNO3、KCl 点拨:此题考查利用复分解反应发生的条件来判断共存问 题。pH1,说明溶液显酸性,无色溶液说明有颜色的离子或 物质不能存在,如 Cu2+、Fe2+、Fe3+等。,色溶液中大量共存的是(,D,3 已知有两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种原子) 则下列说法正确的是() A图示中的反应物都是单质 B图示中共有四种分子 C该反应属于置换反应 D该图示不符合质量守恒定律,B,4 镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应 Ni2HCl=NiCl2H2 NiO2HCl=NiCl2H2O NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O 对上述反应的分析判断错误的是() A镍能与氯化铜溶液发生置换反应 BNiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 C反应和都是复分解反应 D反应、中Ni的化合价都发生了变化,c,5 请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质,按下列要求写出有关反应的化学方程式: (1)生成酸的化合反应_; (2)生成两种氧化物的分解反应_; (3)生成气体的置换反应
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