2011年高考各地化学试题分类汇编和解析

1、.2011 年高考各地化学试题分类汇编和解析十一、 化学反应速率和化学平衡【经典例题 】1速率 时间图此类图像定性揭示了 v 正 、v 逆随时间 ( 含条件改变对速率的影响) 而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如n +23h2nh+q建立平衡后加热对速率的影响如图1。23* （图 1、 2）( 逆)c moll-1ab( 正)a( 正)b ( 逆)0t 1t 2t 3t0t 1t图1图22 浓度 时间图 此类图像能说明各平衡体系组分( 或某一成分 ) 在反应过程中的变化情况。如 a+bab 反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点( 达平衡 )

2、 时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。3 全程速率 时间图 如 zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图 3，解释原因： ab 段（ v 渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；bc段（ v 渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中h + 渐小，导致反应速率的减小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。* （图 3）bac图3t4含量 时间 温度 ( 压强 ) 图常见形式有如下几种。(c%指产物百分数； b%指某反应物百分数 )( 在其他条件不变时， 改变任一条件如： 使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短

3、到达平衡的时间) ，这种图像的折点反映了速率大小t (p) 高低；水平线高低对应平衡移动方向。* （图 4）c%b%abba0t0t(a 用催剂， b不用);.(a用催剂， b 不用 )c%b%t2t1t1t20t0t(t 2t1，正反应为吸热反应)(t2t1 ，正反应为吸热反应)c%b%t1t2t2t10t0t(t 2t1，正反应为放热反应)(t2t1 ，正反应为放热反应)c%b%p1p2p2p10t0t(p 1p2，正反应为体积减小)(p1p2，正反应为体积减小)c%b%p2p1pp120t0t(pp ，正反应为体积增大)12(p1p2，正反应为体积增大 )5恒压 ( 温 ) 线该类图的纵

4、坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率 ( ) ，横坐标为温度(t) 或压强 (p) ，常见类型有：*( 图 5)t11t2pp3p2ot ot6速率温度 ( 压强 ) 图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。以 2so(g)+o (g)2so(g) ； hv( 逆 ) 的点是 3，表示 v( 正 )v( 逆 ) 的点是 1，而2， 4 点表示 v( 正 )=v( 逆 ) 。21430t图81（ 09 安徽卷 11）汽车尾气净化中的一个反应如下：no( g) co( g)2n2 (g)co2(g )h373.4kj mol11在恒容的密闭容器中，

5、反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：答案： c解析： 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，a 选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，co的转化率减小，b 选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，c 选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，no 的转化率减小，d 选项错误。;.2(09 全国卷 13)下图表示反应 x (g) 4y( g) z( g ) ， h 0 ，在某温度时 x 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a.第 6 min 后，反应就终止了b. x 的平衡转化率为 85

6、%c.若升高温度，x 的平衡转化率将大于85%d.若降低温度， v 正 和 v 逆将以同样倍数减少答案： bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析： a 项， 6min 时反应达平衡，但未停止，故错；b 项， x 的变化量为 1-0.15=0.85mol ，转化率为 0.85/1=85%，正确。hv 逆，即逆反应减小的倍数大，错误。3 (09 天津卷5)人体血液内的血红蛋白(hb)易与 o2 结合生成 hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应： co+hbo22， 37时，该反应的平衡常数k=220 。o +hbcohbco的浓度达到 hbo2浓度的0.02 倍，会使人智力受损。据

7、此，下列结论错误 的是a.co与 hbo2 反应的平衡常数c(o 2 ) c(hbco)k=c(hbo 2 )c(co)b.人体吸入的 co越多，与血红蛋白结合的o2 越少c.当吸入的 co 与 o2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损d.把 co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案： c解析： 由反应方程式知，k 的表达式正确， a 对； co 与 hbo2 反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大， 正确。k= c(o 2 )c(hbco)，由题意知， k=220， c( hbco )0.02c(co)c(hbo 2 )c(hbo 2 )时，人

8、受损，则c(co)/c(o2)=9 10-5,c 项错。 d 项，当 o2 浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。4（ 09 江苏卷14） i2 在 ki 溶液中存在下列平衡：i 2 ( aq) i (aq )i 3 (aq )某 i2、i 3 的物质的量浓度c( i 3 )与温度 t 的关系如图所示（曲线上任何一、ki 混合溶液中，点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是a.反应i 2 (aq) i (aq)i 3(aq ) 的 h0w.w.w.k.s.5.u.c.o.mb若温度为 t1、t2 ，反应的平衡常数分别为 k 1、 k 2，则 k1k 2c若反 应进行 到状态d 时，一

9、 定有v正v逆d状态 a 与状态 b 相比，状态a 的 c(i2)大答案： bc解析：随着温度的不断升高，i 3 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以h 0 ，所以a 项错；i 3， t2 t1 ，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即k1 k 2 ； c 项，因为 ki 2 ?i从图中可以看出d 点并没有达到平衡状态，所以它要向a 点移动，这时 i 3 的浓度在增加，;.所以 v正 v 逆 ， c 项正确； d 项，从状态a 到状态 b， i3 的浓度在减小，那么i 2 的浓度就在增加。5（ 09 广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为2no (g

10、) 2co ( g )n 2 (g ) 2co2 ( g)下列说法不正确的是a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，n0 的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和 co 的物质的量相等时，反应达到平衡答案： a2a 项错；催化剂可以加快化学反应解析： 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，速率， b 项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，c 项正确；由于co 和 co2 的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，d 项正确。6（ 09 福建卷10） 在一定条件下， na2co3 溶液存在水解平衡：2-+ h 2ohco3

11、- + oh -co3。下列说法正确的是a. 稀释溶液，水解平衡常数增大b. 通入 co ，平衡朝正反应方向移动2c( hco3)d. 加入 naoh 固体，溶液 ph 减小c. 升高温度，2减小c(co3)答案： b解析：平衡常数仅与温度有关， 故稀释时是不变的， a 项错；co2 通入水中，相当于生成 h2co3，可以与 oh 反应，而促进平衡正向移动，b 项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，c 项错； d 项，加入 naoh,碱性肯定增强， ph 增大，故错。7（ 09 福建卷 12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ ch 3coch 3 br2hclch 3c

12、och 2br hbr ）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(br2 ) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是b. 实验和的 v(br 2 ) 相等a. 增大 c(ch 3coch 3 ), v(br2 ) 增大c. 增大 c( hcl ), v(br2 ) 增大d. 增大 c(br2 ) ， v( br2 ) 增大答案： d解析： 从表中数据看，中 ch332比中的大，所以coch,hcl 的浓度是相同的，而中br结果，时间变长，即速率变慢了，d 项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响

13、即可。tas 粉末8. （09 广东化学 7）难挥发性二硫化钽（ tas ）可采用如下装置提纯。将不纯的22装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123 k垐 垐 ?(g)+s2 (g)tas2 （ s） +2i2 (g) 噲 垐 ? tai41023 k下列说法正确的是tai的量保持不变a在不同温度区域，4b. 在提纯过程中， i2的量不断减少;.c在提纯过程中， i2 的作用是将 tas2从高温区转移到低温区d. 该反应的平衡常数与 tai和 s 的浓度乘积成反比答案： c42a 错误。解析： 根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以因为是在同一

14、密闭系统中有质量守恒定律可知i2 的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将 tas2 从高温区转移到低温区，b 错误。根据平衡常数表达式可知k 与 tal4 和 s2 的浓度乘积成正比， d 错误。9（ 09 广东化学 15）取五等份 no2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2no2(g)n2o4(g)，h 0 反应相同时间后，分别测定体系中no2的百分量（no2%），并作出其随反应温度（t）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是答案： bdno2，反应相同时间。那么则有解析： 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的两种可能，一是已达到

15、平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动， no2 的百分含量随温度升高而升高，所以b 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的no2 转化得快，导致 no2的百分含量少的情况，在 d 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态， d 正确。垐 ?10（ 09 北京卷 9）已知 h 2 (g)+i 2 (g) 噲? 2hi(g); h”、“”、“ =”。（2）前 2s 内的平均反应速率 v(n2)=_ 。（3）在该温度下，反应

16、的平衡常数k=。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no 转化率的是。a.选用更有效的催化剂b.升高反应体系的温度c降低反应体系的温度d.缩小容器的体积（ 5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律， 某同学设计了三组实验， 部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中， 画出上表中的三个实验条件下混合气体中 no 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。c (no)t答案 :(1)(2) 1.88 10-4mol/(l s)(3)5000(4)c、d(5) ii: 280、1.2010-3 、5.8010-3： 1.2 10-3 、 5.80 10-3;.解析 :（1）自发反应，