2019版高考化学复习专题9溶液中的离子反应专项突破练五课件.pptx

1、专项突破练(五)加试题溶液中的离子反应,专题9溶液中的离子反应,1.已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105。 该温度下，用 0.100 molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100 molL1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是,A.HA为强酸 B.a10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,2.(2018浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlgc(OH)

2、，下列说法正确的是,答案,解析,B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积,1,2,3,4,5,6,7,N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确； 恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；,1,2,3,4,5,6,7,3.(1)(2017宁波新高考适应性考试)25 时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(Cl)0.36 mol L1，则混合溶液中c (NH3H2O)_mol L1。(25 时，NH3H2O的Kb1.8105),答案,解析,2103,1,2,3

3、,4,5,6,7,(2)水的电离平衡曲线如图所示。,答案,解析,解析温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1 )Kw(T2 )。Kw(T2 )1013，T2 时1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，则由水电离出的c(H)11013molL1；,Kw(T1)_(填“”“”或“”)Kw(T2 )。T2 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1。,11013,1,2,3,4,5,6,7,M区域任意一点均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。,碱性,答案,解析,解析M区域任意一点都存在c(H

4、)c(OH)，表示溶液呈碱性；,25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。,促进,解析25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。,1,2,3,4,5,6,7,4.(1)常温时，初始浓度分别为1 molL1和0.1 molL1的氨水中c(OH)分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1_10c2。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.75105。 向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka是否变化？为什么？,答案,解析,答案不变，Ka不随浓度变化而变化。,解析Ka只随温度变化而变

5、化。加入盐酸，电离平衡发生移动，但Ka不变。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,若醋酸的初始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？醋酸的电离度是多少？,答案c(H)为4.18104 molL1，醋酸的电离度为4.18%。,1,2,3,4,5,6,7,5.下表是几种常见弱酸的电离常数(25 )。,1,2,3,4,5,6,7,回答下列问题： (1)升高温度，会_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。,促进,增大,解析弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以K值增大。,答案,解析,(2)在温度

6、相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_。,K值越大，溶液的酸性越强,解析K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,解析电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是 。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,解析醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO)c(H)c molL1，溶液中c(CH3COOH)c(1) molL1，则电离常数K,(4)电离常数是用实验的方法测定出

7、来的，现已经测得25 时，c molL1 的CH3COOH的电离度为。试表示该温度下醋酸的电离常数K _。,1,2,3,4,5,6,7,6.下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。,答案,解析,(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。,1,2,3,4,5,6,7,1,2,3,4,5,6,7,(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中：c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO) (填“”“”或“”)。,答案,解析,解析醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性

8、是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中c(Na)c(ClO)c(OH)c(H), c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，由于pH相等，则两溶液中c(Na)c(ClO)c(K)c(CH3COO)。,1,2,3,4,5,6,7,(3)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母)。 A.滴加少量浓盐酸 B.微热溶液 C.加水稀释 D.加入少量醋酸钠晶体,答案,解析,BC,1,2,3,4,5,6,7,解析加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，A错误； 弱

9、电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，B正确； 加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，C正确； 加入醋酸钠，CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,(4)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) c(CH3COO)59，此时溶液的pH_。,答案,解析,5,解析根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H)Kac(CH3COOH)/ c(CH3COO)105molL1，则此时溶液的pH5。,1,2,3,4,5,6,7,(5)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为2

10、0.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。,答案,解析, 滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)；,解析醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即是滴定醋酸，是滴定盐酸；,1,2,3,4,5,6,7,滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_ _；,答案,解析,0.1 molL1醋酸,解析盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1CH3COOH溶液中水电离出的c(H)最大；,溶液,1,2,3,4,5,6,7,V1和V2的关系：V1_(填“”“”或“”)

11、V2。,答案,解析,解析CH3COOH是弱酸，滴定到pH7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1V2。,1,2,3,4,5,6,7,7.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中c _molL1。,答案,解析,1.0,解析要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，应为1.0 molL1；,1,2,3,4,5,6,7,实验步骤：(a)检查装置(图1)的气密

12、性后，添加药品； (b)反应开始后，_(填写操作)； (c)将所记录的数据转化为曲线图(图2)。,答案,解析,每隔1 min记录一次生成H2的体积,1,2,3,4,5,6,7,解析据图2可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成H2的体积；,1,2,3,4,5,6,7,写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_ _。,醋酸与镁 条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小,答案,解析,解析通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小。,1,2,3,4,5,6,7,(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。,答案,解析,醋酸溶液 的物质的量 浓度,碱式滴定管,H的物 质的量浓度,取适量