2.1 以食盐为原料的化工产品.ppt

1、开发海水中的卤素资源,2.1 以食盐为原料的 化工产品,一、海水晒盐,1、本质：,海水（不饱和食盐溶液）,蒸发溶剂,食盐,（粗盐）,【阅读教材P24 表2.1并回答思考与讨论】,想一想？,粗盐中有哪些其它成分？,粗盐中杂质,不溶性杂质,可溶性杂质,Mg2+（MgCl2）,Ca2+（CaCl2）,SO42-（Na2SO4）,2、粗盐提纯,1）除去不溶性杂质的方法：,溶解,过滤,2）除去可溶性杂质的方法：,沉淀法,【思考与讨论】见教材P24,如何除去NaCl中的,Mg2+（MgCl2）,Ca2+（CaCl2）,SO42-（Na2SO4）？,溶解,加入过量的NaOH溶液,（目的：,除去Mg2+）,加

2、入过量的BaCl2溶液,（目的：,除去SO42-）,MgCl2+2NaOH,Mg（OH）2+2NaCl,Na2SO4+BaCl2,BaSO4+2NaCl,加入过量的Na2CO3溶液,（目的:,除去Ca2+,、Ba2+）,Na2CO3+CaCl2,CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2,BaCO3+2NaCl,过滤,加入适量盐酸,（目的:除去,Na2CO3+2HCl,2NaCl+CO2+H2O,CO32-,、OH-）,NaOH+HCl,NaCl+H2O,作业：1.完成粗盐提纯实验报告,2.练习册P9,二、中国现代化工之母氯碱工业,1、电解食盐水溶液,1）原理：,2NaCl+2H2O,2

3、NaOH+H2+Cl2,2）反应产物及检验,阴极,（与电源负极相连的电极）,上：产生,H2 ,收集阴极上产生的气体，点燃出现淡蓝色火焰。,阴极周围溶液变成红色，说明阴极区生成了NaOH。,阳极（与电源正极相连的电极）上：产生,Cl2 ,收集阳极上产生的黄绿色气体，用湿润的淀粉KI 试纸检验，可见试纸变为蓝色。,Cl2 + 2K,2KCl + 2,碘单质与淀粉 变为蓝色。,【练习】,写出电解食盐水的化学方程式并找出反应前后化合价发生改变的元素并标出相应的化合价。,2NaCl+2H2O,2NaOH+H2+Cl2,+1,-1,-2,-2,+1,+1,0,0,+1,产生于阴极（与电源负极相连）。,产生

4、于阳 极（与电 源正极相 连）。,三、重要的化工基本原料盐酸和烧碱,1、氯化氢（HCl）与盐酸,1）氯化氢的物理性质：,无色、刺激性气味气体；,极易溶于水,（1：500）,在空气中形成白雾。,喷泉实验,2）盐酸,氯化氢气体溶于水后形成的溶液,盐酸是易挥发的一元强酸，,在盐酸中氯化氢全部,电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。,电离：,电解质如酸、碱、盐等化合物在溶于水,时或熔化时离解成自由移动阴、阳离子的过程。,电离方程式：,（见教材P27【资料库】）,【练一练】,1、分别写出下列物质溶于水时发生的,电离方程式。,硝酸,氢氧化钡,氯化亚铁,氯化铁,硫酸钠,硫酸铝,HNO,HNO,Ba（OH）

5、2,Ba2+2OH,FeCl2,Fe2+2Cl,FeCl3,Fe3+3Cl,Na2SO4,2Na+ SO42-,Al2（SO4）3,2Al3+ 3SO42-,硫酸铁,Fe2（SO4）3,2Fe3+ 3SO42-,2、氢氧化钠,俗名:,烧碱,、或火碱,、或苛性钠,物理性质：,白色易溶于水的固体。,化学性质：,一元强碱具有碱的通性。,NaOH,NaOH,用途广泛的重要化工原料。,（见教材P29【图2.9氢氧化钠的用途】）,作业：1、化学练习册P10 2.1以食盐为 原料的化工产品（二）。,2、教材P30思考与复习2.1 第2、4、5、6题。,3、同步辅导与能力训练P2324 第2课时 氯碱工业、盐

6、酸和烧碱 第110题,喷泉实验,【实验目的】,1. 认识氯化氢的溶解性；,2. 掌握喷泉实验的原理。,【实验原理】,氯化氢极易溶于水。在标准状况下，1体积的 水大约能溶解500体积的氯化氢。这样在烧瓶 内外会因烧瓶内气体体积急剧减少而产生较 大的压强差，水在外界大气压作用下被压入 烧瓶中而产生喷泉现象。又由于氯化氢溶于 水后变成盐酸，从而使紫色石蕊试液变红。,图7-89 氯化氢在水中的溶解,【实验装置】,现象,四、实验室制备氯化氢气体（HCl）,1、药品：,氯化钠固体、浓硫酸,2、 原理（化学反应方程式）：,NaCl（s）+H2SO4（浓）,微热,NaHSO4+HCl,（硫酸氢钠）,3、反应装

7、置,1）气体发生装置,想一想？,选择发生装置的依据是什么？,（1）所需药品的状态,（2）反应条件（如反应是否需要加热等）,填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较,固体,+固体,加热,固体,+液体,不加热,固体,+液体,不加热,固体,+液体,加热,四、实验室制备氯化氢气体（HCl）,1、药品：,氯化钠固体、浓硫酸,2、 原理（化学反应方程式）：,NaCl（s）+H2SO4（浓）,微热,NaHSO4+HCl,（硫酸氢钠）,3、反应装置,1）气体发生装置,此装置适用制备：,固体+液体,气体,铁架台,分液漏斗,烧瓶,石棉网,酒精灯,铁夹,铁圈,【练一练】,若实验室制取H3是改用,铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气应选用的装置为（）,A,B,C,D,C,已知实验室制取H3是用加热氯化,直接向浓氨水中加入生石灰的方法，那么实验室制 取氨气选用的装置为（ ）。,B,D,2）气体收集装置,想一想？,选择气体收集装置的依据是什么？,气体是否与水或空气（O2）反应,气体的溶解性,气体的密度,（瓶口）向上排空气法收集氯化氢气体,将发生装置与收集装置连接：,多余的氯化氢气体是否可以直接排入教室？ 该如何处理？,想一想？,3）尾气处理,实验室通常用增大HCl气体与水的接触面积的 方法来吸收多余的HCl气体从而防止其污染环境。