江苏省南通市高中化学《化学平衡图像题解法例析》课件 新人教版选修4

1、化学平衡图像题解法例析,一.图像题解答要点:,(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,例1.看右图： 写反应方程式,A + B = C,2,1,3,变化量之比=反应方程式的系数之比,答案准确吗?,分

2、清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,(2)看变化趋势,增大反应物浓度,图(1)分析,答：从正反应开始。,平衡向正反应方向移动。,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ；,平衡不移动,1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 H0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答

3、下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是: （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6,v,0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t,0t1、t2t3、 t3t4 、t5t6,t1:升高温度，,A,随堂测试：,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,1、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）,2、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热）,放热,放热,例3.,二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像,3、P1 P2 ( = = ),4、

4、P1 P2 ( = = ),二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像,解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,随堂测试：,1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = ),2、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p+q ( = ),放热,放热,作等温线,三、百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,例4.,解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,3、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气), H0 ，在图中，Y轴是指（ ） A.平衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率