2014届高三化学物质结构与性质经典模拟题(有解析)

1、2014届高三化学物质结构与性质经典模拟题 1.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分

2、子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HFF-HOO-HFO-HO2.(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这

3、两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3)sp3 K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH

4、3)42+2OH【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金

5、属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。3、 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长耗能少。已知砷 化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法正确的是_（填序号） A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能 AsGa C电负性 AsGa D原子半径 AsGa （2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_ _； （3）AsH3空间形状为_；已知(CH3)3Ga为非极性分子， 则其中镓原子的杂化方式为_； 金属铜的导电性

6、仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。 （4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。 （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体, 晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。【答案】 （1）BC （2分） （2）(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角锥 （2分） sp2 （2分） （4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生 定向移动 （2分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2分） （5）离子键，（1分） 配位键 （1

7、分）4（湖北省八市2013届高三3月联考）（化学选修3：物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_。（2）A2F的分子空间构型为_，FO3分子中F原子的杂化方式 _。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_。（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为_（用元素符号表示），该离子

8、晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（写出表达式即可，不用化简）。（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中E原子的配位数为 。考点：本题考查了位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键和等知识，题目综合性较大，难度较大。5、 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显 示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102，沸点129 ；可在铜的 催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备 NF3

9、的化学反应方程式： 。 （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 )低得多的主要原因是 。 （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种 微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子 是 ，配位数为 。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T580180027001160

10、0U420310044005900 在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。 T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方 式为 。【答案】 （1）4NH33F2NF33NH4F（2分） （2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（2分） （4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分） （5） R （1分） U （1分） P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表

11、中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D 同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。 (1)B、C的第一电离能较大的是_(填元素符号）。 (2)A的氢化物的分子空间构型为_,其中心原子采取_杂化。 (3) A和D的氢化物中,沸点较高的是_(填化学式),其原因是_。 (4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_(填化学式） (5)E的核外电子排布式是_。 (6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方 程式是_. (7)E单质在A单质中燃烧时得到

12、一种白色晶体,其晶体的晶胞结构 如右图所示,则该晶体的化学式为_。【答案】 （1）Al (2分) （2）V型或折线型 (1分) sp3 (1分) （3）H2O (1分) 水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。 (2分) （4）Na2O2 (2分) （5）1S22S22P63S23P64S2 (2分) （6）2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 (2分) （7）CaO2 (2分)7.（陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综化学试题）化学选修3：物质结构与性质（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其

13、原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是_。（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录

14、性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子，内不含有 （填序号）。A离子键B极性键C金属键 D配位键E氢键F非极性键【答案】（15分）（1）3（2分）；（2分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要的化学键CC、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）；sp2或sp3（2分）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1项错即给0分）；12（1分） （4）CrO2（2分） （5）AC（2分）考点：考查电离能、电负性、杂化轨道类型、晶体熔点和晶体结构、核外电子排布以及化学键的判断等8、

15、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的 氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半 径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛 应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其 中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化 方式是： 。 X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 N的电子排布式是： 。 X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。 M与Y形成的化合物

16、的晶体类型属于： ；其晶胞如图所示， 其中M离子的配位数是： 。【答案】 N、F 三角锥 sp3 氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子 1s22s22p63s23p63d24s2 N小于F 离子晶体 8 9、己知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。Z的原子序数为其余的期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻,N元素原子层的P亚3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的：下列问题: （1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，氯化物的晶体 类型是_ （2）A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是_。（填化学） （3）Z2

17、+的核外电子排布式是_ （4）A、N氢化物的沸点从髙到低的排列顺序是（填化学式_ 原因是_ （5）A、B、X的氢化物的化学式和立体结构分别是：A_B_X_ （6）X和A所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：X的氯化物与A的氢化反应，生成化 合物X(AH2)4和HCl气体；X(AH2)4在高温下分解生成A的氢化瓷材料。上述相关反应的 化学方程式（用化学式表示）是_【答案】 10、下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 (1) 写出上表中元素原子的外围电子排布式_。(2) 在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化； 元素与形成的化合物的晶体类型是_。(3) 元素的第一