高三理科综合模拟试题

1、普通高等学校招生全国统一考试（模拟卷6）理科综合注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分300分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.关于RNA功能的叙述，错误的是A.可以在细胞内运输物质B.能在某些细胞内催化化学反应C.能在细胞内传递遗传信息D.可以是某些原核生物的遗传物质2.下列有关生物学实验及操作的叙述，正确的是A.在糖蛋白溶液中加入双缩脲试剂，溶液中有砖红色沉淀生

2、成B.经健那绿染色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构C.可以用H202酶催化H202分解的实验来探究温度对酶活性的影响D.在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液3.某高等动物的一个细胞中DNA分子的双链均被32P标记（不考虑细胞质DNA),将其 放在含31P的细胞培养液中培养，正确的是A.若该细胞进行有丝分裂，则完成一个细胞周期后产生的子细胞100%具有放射性B.若该细胞进行无丝分裂，则产生的子细胞均不具有放射性C.若该细胞是精原细胞，则其进行减数分裂产生的子细胞50%具有放射性D.若该细胞为精细胞，则其增殖产生的子细胞具有放射性4.下图是某基因控制蛋白

3、质合成的示意图，有关叙述正确的是 A.过程正处于解旋状态，形成这种状态需要RNA解旋酶B.过程形成的产物都能够直接承担细胞的生命活动C.过程碱基互补配对时发生差错，形成的多肽可能不发生改变D.浆细胞合成大量抗体主要是通过过程形成大量mRNA完成5.关于人体生命活动体液调节的叙述，正确的是A.饮水不足时，下丘脑抗利尿激素产生量会增加B.促甲状腺激素的靶器官是甲状腺和垂体C.胰岛素主要通过催化葡萄糖的氧化分解使血糖含量降低D.促甲状腺激素（TSH)受体的抗体可以阻断TSH的效应，体内含有该抗体的患者 的血液中TSH含量应比正常值低6.生命系统的各个M次都普遍存在稳态现象，下列关于稳态的叙述ff的是

4、A.细胞的分化、衰老和凋亡体现了在分子水平上存在基因表达的稳态B.人体内环境稳态的调节机制主要是神经一体液一免疫调节网络C.自然条件下，种群数量是在K值附近上下波动，体现生命系统中种群层次的稳态D.草原生态系统结构简单，抵抗力稳定性低，但受到极度放牧后，可在短时间内恢复7 、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是9.对于物质的量浓度均为0.01molL1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是 A的离子浓度为：c(Na)c

5、(OH)c(HCO)c(H) B升高温度，减小 C加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H)增大D和等体积混合，溶液pHc(CH3COOH)c(H)10.室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa c(M2)b molL1时，溶液的pH等于A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()11.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO3- + OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+

6、H2O12CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变13、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH、NaHCO3溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子

7、中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种二、选择题：本大题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，17、19、21有多个选项是符合题目要求,其它题目只有一个选项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,不选或选错的得O分。14下列叙述正确的是()A伽利略理想斜面实验说明了力不是维持物体运动状态的原因B宇宙飞船内物体将会失去惯性C第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是开普勒D牛顿第一定律无法用实验直接验证，所以它没有实验依据15如图所示，真空中、 处放置两等量异号电荷，a、b、c 表示电场中的3条等势线，d 点和 e 点位于等势

8、线a 上，f 点位于等势线 c 上，d f 平行于 M N已知：一带正电的试探电荷从 d 点移动到 f 点时，试探电荷的电势能增加，则以下判断正确的是A点处放置的是正电荷Bd 点的电势高于f 点的电势Cd 点的场强与f 点的场强完全相同 D将带正电的试探电荷沿直线由d 点移动到 e 点，电场力先做正功、后做负功16如图一个学生把风刮倒的旗杆绕着O点扶起来，已知旗杆的长度为L，学生的身高为h，当学生以速度v向左运动时，旗杆转动的角速度为(此时旗杆与地面的夹角为)A BC D17如图理想变压器铁芯上绕了三个线圈m p q，则()A线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量为零B线圈m中输入恒定电

9、流，穿过pq两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势也不为零C线圈m中输入均匀增大的直流电，穿过pq两线圈的磁通量不为零，产生的感应电动势与pq线圈的匝数成正比D线圈m中输入交流电，线圈q输出的交流电会对m线圈的磁场产生影响18一电子仅在电场力作用下，沿直线由静止从A运动到B，AB间的电场如图所示，则下列叙述正确的是A电子做匀加速运动 B电子做匀减速运动 C电势能先增加后减小 D动能先增加后减小19如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为m、2m，开始时细绳伸直，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h，物体B静止在地面上.放手后物体A下落，与地面即

10、将接触时速度为v，此时物体B对地面恰好无压力若在物体A下落的过程中弹簧始终处在弹性限度内，则此时，A物体A的加速度大小为g，方向竖直向下B弹簧的弹性势能等于C物体B处于平衡状态D弹簧对A物体拉力的瞬时功率大小为2mgv20如图所示，两根足够长的平行金属导轨与水平面的夹角为，两导轨间距为L，上端接有阻值为R的电阻。一根质量为m的均匀直导体棒ab放在两导轨上，并与导轨垂直。整套装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，导轨和导体棒的电阻可忽略。让导体棒沿导轨由静止开始下滑，导轨和导体棒接触良好，不计它们之间的摩擦。重力加速度为g。下列选项错误的是()A导体棒下滑时的最大加速度为gsin

11、B导体棒匀速运动时所受到安培力为mgsin C导体棒匀速运动时产生的电动势为RD导体棒匀速运动时的速度为21在早期的反卫星试验中，攻击拦截方式之一是快速上升式攻击，即“拦截器”被送入与“目标卫星”轨道平面相同而高度较低的追赶轨道，然后通过机动飞行快速上升接近目标将“目标卫星”摧毁。图为追赶过程轨道示意图。下列叙述正确的是()A图中A是“目标卫星”，B是“拦截器”B“拦截器”和“目标卫星”的绕行方向为图中的顺时针方向C“拦截器”在上升的过程中重力势能会增大D“拦截器”的加速度比“目标卫星”的加速度小第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

12、第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一）必考题（11题，共129分）22(5分)现要测量一个电流表的内阻，要求多测几组数据，并且最小测量电流不低于0.1 A。可选的器材如下：A待测电流表A(量程0.6 A ，内阻约0.1 ) B电压表V(量程3V)C滑动变阻器R(最大电阻5 ) D定值电阻R0(阻值5 )E电源E(电动势3V) F开关S及导线若干(1)如测得电压表的读数为U，电流表的读数为I，则电流表的内阻表达式为：RA_。(2)画出实验电路原理图23(10分)某同学用如图所示实验装置来探究加速度与物体质量、物体所受力的关系滑道水平，用钩码所受的重力作为滑块所受的拉力，得到滑块的加速

13、度与拉力的关系图像。重力加速度为g10 m/s2(1)图像不过原点的原因是_；滑块所受的滑动摩擦力f_N。(2)随着拉力F的增大，图像明显偏离直线，造成此现象的主要原因是_。(3)若拉力F无限增大，图像将趋于_，加速度a_m/s2。(4)滑块的质量M_kg；滑块和轨道间的动摩擦因数_，计算结果比动摩擦因数的真实值_(填“偏大”或“偏小”)。24(14分)一个质量为m的物体受到一个水平向右的外力作用，静止在倾角为30的光滑斜面上，求水平外力的大小。若保持水平外力大小不变，仅改变其方向，仍能使物体静止在光滑的斜面上，设此时外力与斜面的夹角为，求的大小，并求出这两种情况下斜面对物体支持力的大小之比。

14、25(18分)如图在第一象限存在匀强磁场，第四象限存在正交电场和磁场，磁感应强度均为B，一个电子从y轴上的c点平行x轴射入磁场，经x轴的P点沿PC直线射出第四象限，已知AC的长度为L；CAP30；电子质量为m，电量为q。求：(1)电子射入磁场时的速度v；(2)电子在第一象限运动时间；(3)电场强度E的大小和方向；(4)电子在第四象限运动时间26.25时，三种酸的电离常数为：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3CO

15、ONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_(填编号)(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH_，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：_。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25时，CH3CO

16、OH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中：c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。.锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。请回答：(5)步骤中调节溶液pH至810，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。(6)若滤液中Ba2 浓度为1105molL1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(O

17、H)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 1042.6 10394.87 101727(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)

18、COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l21

19、3)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：(56) _(1516)(填“”或“=”)，原因是_。28（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕

20、色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 29.(14分)某中学生物兴趣小组分工合作，探究密闭装置中环境因素对草本沉水植物水蕴草光合 作用强度影响的实验。实验数据如下表：(表中初始值、终结值是指溶解氧含量，单位为mg.L-)分析表中数据回答下列问题：(1)实验一的自变量是_，因变量是_;自来水和冷开水中溶解氧数值均下降，说明_(2)实验二第_组植物的光合作用强度最强，实验二结果说明_。(3)实验三第_组植物的有机物积累量最多，造成这种现象的原因可能是_。30 (8分)下图为人体内

21、控制某块肌肉收缩的反射弧模式图，a、b为灵敏电流计F的两 个微型电极，置于神经细胞B和神经细胞D的膜外。请据图分析：(1)如果d处给一适当的刺激，则d处细胞膜外的电位变化是_，电流计指针发生两次方向_ (相反/相同）的偏转。(2) 在反射弧中，决定神经冲动单向传导的结构是_。(3)若从a处切断神经纤维，刺激d处，效应器_(能/不能）发生反应31.(8分）下图为赛达伯格湖的能量流动图解（图中数字为能量数值，单位是J/cm2.a)。 请据图回答下列问题：(1)图中数字“464.6”的含义是_, “未利用”的含义是_。(2)第一营养级到第二营养级的能量传递效率是_。(3)植食性动物粪便中的能量包含在

22、图中数据_中。12.5 2.1 62.8 12.632.(15分）果蝇是一种小型蝇类，喜食腐烂水果，饲养方便，繁殖速度快，广泛应用于 生物学研究的各个方面。根据所学知识,回答以下相关问题：(1)右图为雌、雄果蝇体细胞的染色体图解：若II与II之间互换了某一片段，则该变异属于_。摩尔根发现果蝇红眼（W)和白眼（w)基因只位于x 染色体上,W和w的根本区别是_(2)摩尔根用纯种灰身长翅雌果蝇与纯种黑身短翅雄果蝇杂交（两对基因都位于常染色 体上)，获得的F1全为灰身长翅果蝇；让F1雌、雄果蝇交配获得F2, F2出现四种性状，数 据统计见下表：（无致死现象，存活率为1)根据F2性状统计数据，每一对相对

23、性状的遗传_ (是或否）遵循基因分离定律，理由是_F2四种表现型的比例不是9:3:3:1,不遵循基因自由组合定律的原因可能是_。(3)果蝇的翅形有长翅与残翅之分，受基因A、a控制；眼形有棒眼与圆眼之分，受基因B、b控制。某科研小组用一对表现型都为长翅圆眼的雌、雄果蝇进行多次杂交试验， 子代的表现型及比例如下表所示：上表子代中的残翅圆眼雌果蝇中纯合子所占比值为_。有人猜测，子代中雌性个体出现长翅圆眼与残翅圆眼之比为5:2的原因可能是某些个体不能正常发育成活造成的，这些个体的基因型可能是_。若要获得更明确的结论，可用基因型为_的个体与基因型为AAXBY的个体进行杂交，依据子代有无雎性个体，即可验证

24、。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 (物理选考题，15分）33【物理选修3-3】(15分) (1)(6分)关于物体的内能、温度和分子的平均动能，下列说法正确的是()A温度低的物体内能一定小B温度低的物体分子平均动能一定小C外界对物体做功时，物体的内能不一定增加D物体自由下落时速度增大，所以物体分子的平均动能也增大(2)(9分)如右图所示，将一个绝热的汽缸竖直放在水平桌面上，在汽缸内

25、用一个活塞封闭一定质量的气体。在活塞上面放置一个物体，活塞和物体的总质量为m，活塞的横截面积为S。已知外界的大气压为p0，不计活塞和汽缸之间摩擦。在汽缸内部有一阻值为R的电阻丝，电源的电压为U，在接通电源t时间后，发现活塞缓慢上升h高度。已知重力加速度为g，求(1)外界对气体做多少功；(2)在这一过程中气体的内能改变了多少？34【物理选修3-4】(15分)（略） 35【物理选修3-5】 (15分)(1)(6分)下列关于光的说法错误的是()A原子从高能态向低能态跃迁会放出光子B光子打在金属表面会发生光电效应，光子可以转化为光电子C光子既有波动性，又有粒子性D光子具有质量、能量和动量(2)(9分)

26、如图所示，带光滑弧形槽的小车质量 m，静止在光滑水平面上。一质量也为m的小球以速度v0从槽口水平冲上小车。已知小车水平槽口离地面的高度为h，重力加速度为g。求小球在车上上升的最大高度。当小球返回到小车的右端时，小车的速度、小球的速度各为多少？当小球落地时车与球之间的水平距离是多少？ (化学选考题，15分）36.【化学选修2：化学与技术】(15分) （略）37.【选修选修3：物质结构与性质】(15分) （略）38.【选修选修5：有机化学基础】(15分) 38.（15分） 已知烃B分子内C、H原子个数比为12，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

27、（1） B的结构简式是 （2）A可能属于下列哪类物质_ a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸 （3）反应是D与HCl按物质的量之比11的加成反应，则D的分子式是_。反应可表示为：G + NH3 F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）： 化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F HN(CH2CH3)2 是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ） （4）甲的结构简式是 _。 由甲苯生成甲的反应类型是_。（5）乙中有两种含氧官能团，反应的化学方程式是 （6）丙中官能团的名称是 。（7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。 戊与甲互为同分异构体，

28、戊的结构简式是_。 戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式 是 。 D的红外光谱表明分子内除CH键、CC键外还含有两个CO单键。则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是_。(生物选考题，15分）39【生物选修模块1：生物技术实践】(15分) （略）40【生物选修模块3：现代生物科技专题】(15分)抗虫稻是一种被导入了bt毒蛋白的转基因稻，下图是获取目的基因的流程：苏云金芽孢杆菌回答下列问题(1)图中基因组文库 (小于/等于/大于)cDNA文库，B过程需要的酶是 ；A、C过程中 (可以不可以)使用同一种探针筛选含目的基因的菌株。(2)构建基因表达载体时用

29、限制酶切割DNA后可能产生黏性末端，也可能产生平末端，后者需用 (EcoilT4) DNA连接酶通过催化 键使目的基因与质粒连接起来，为了检测目的基因是否成功翻译，可能需要用 做探针来检测是否转录出mRNA。 (3)抗虫水稻的培育还需要借助 技术才能得到完整植株，培育过程中的受体细胞可以选用愈伤组织细胞，与采用叶肉细胞相比较，其优点是 。 (4)上述基因工程中的核心步骤是 ，其目的是使目的基因在 中稳定存在，并且可以遗传给下一代，同时使目的基因能够表达和发挥作用。(5)稻蟹种养是根据稻养蟹、蟹养稻、稻蟹共生的理论，在稻蟹种养的环境内，蟹能清除田中的杂草，吃掉害虫，排泄物可以肥田，促进水稻生长；

30、而水稻又为河蟹的生长提供丰富的天然饵料和良好的栖息条件，互惠互利，形成良性的生态循环。生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平衡、 和 等原理。理综生物答案1-6 DBACAD29（每空2分，共14分）（1）CO2浓度 光合作用强度(或O2的释放量) 植物呼吸作用强度大于光合作用强度，且无CO2时植物光合作用几乎不能进行（答案合理即可得分）（2）2 在一定光照强度范围内，植物光合作用强度随光照强度的增加而增强（缺少“在一定光照强度范围内”不得分）（3）2 此温度下光合作用速率与呼吸作用速率的差值最大（答案合理即可得分）30（每空2分，共8分）（1）由正电位变为负电位 相反（2）突触 （3）不

31、能31（每空2分，共8分）（1）流经该生态系统的总能量（生产者固定的太阳能的总量）未被自身呼吸作用消耗，也未被后一个营养级和分解者利用的能量（2）13.5% （3）32.（除注明的外，每空1分共9分）（1）染色体变异（易位）碱基对排列顺序不同（2）是（1分） F2中灰身:黑身=3:1，长翅:短翅=3:1 两对基因不是分别位于两对同源染色体上 （答案合理即可得分，2分） （3）1/2 AAXBXB或AAXBXb AAXbXb39（1）高压蒸汽灭菌（2分） 既要考虑消毒效果又要考虑材料的耐受能力（或保持外植体的活性）（2分）（2）真菌（2分） 不能（1分） 被污染的培养瓶用高压蒸汽灭菌后再清洗处理

32、（2分） （3）萃取（1分） 水浴（1分） （4）平板划线法（1分） 稀释涂布平板法（1分） （5）透明圈的大小（2分）40（1）大于（1分） 逆转录酶（1分） 可以（1分） （2）T4 （1分） 磷酸二酯（1分） 带标记的目的基因（2分）（3）植物组织培养（2分） 全能性高（分裂能力强，全能性高）（2分）（4）基因表达载体的构建（1分）受体细胞（1分）（5）物质循环再生（1分） 物种多样性（1分）。化学答案7 D 8.B 9.D 10.C 11.C 12.B 13.D26. 答案：.(1)abdc(2)pH3B、D(3)大于 大于(4)9.9 107mol/L.(5)B、D BaSO4、Fe

33、(OH)3(6)不大于0.03 molL1(或0.03 molL1仅答0.03 molL1不得分)27. 答案：解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.第

34、三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。28. 解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原

35、法，所以为b、d。（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。38.（共15分）（1）C

36、H2=CH2（2）ab（3）C2H4O 2CH3CH2Cl + NH3NH(CH2CH3)2 +2HCl（4）取代反应（硝化反应）（5）（2分） （6）酯基、氯原子、氨基 （7） （2分）（2分）物理答案14A质量是物体惯性的唯一量度，宇宙飞船内物体不会失去惯性，惯性也不会减少；所以B错；第一个认识到任意两物体之间都存在引力的是牛顿，C错；牛顿第一定律虽然无法用实验直接验证，但牛顿是在前人实验基础上，总结推理出的结论。D错。15.D 16C把人的速度分解为垂直于旗杆的速度v1和沿杆的速度v2，如图v1vsin ，此时手握旗杆的位置到O点的距离为，则，所以答案C正确。17CD线圈m中输入恒定电流，穿过pq两线圈的磁通量不为零，恒定不变，不会产生感应电动势，所以AB错；对C选项，虽为直流电，但均匀增大，磁通量会发生变化，所以会产生感应电动势，由变压器原理知，感应电动势与匝数成正比。所以C正确。18D由AO电场力与运动方向一致，OB电场力运动方向相反，所以电子的运动是先加速后减速，动能先增加后减小，电势能先减小后增加。只有答案D正确。19.BCD 20B导体棒刚开始下滑时所受合外力最大为mgsin ，所以产生的加速度最大为gsin ，A对；当导体棒匀速运动时，由受力分析知，安培力Fmgtan ，所以B错；由FBIL得I所以电动势EIRR，C对；由EBLvco