高考化学一轮复习【考点20】化学实验方案的设计与评价

1、2011届湖南省高考化学一轮复习【考点20】化学实验方案的设计与评价1.（2010汕头模拟）要配制物质的量浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）A称取4g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取50mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解后用蒸馏水稀释至100mLB称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5molL1

2、NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中【解析】选A。精确配制溶液应该用容量瓶，精度不高时可以不用容量瓶，A选项正确；不能将固体或浓溶液在量筒或容量瓶内溶解或者稀释，BC选项错误；D选项浓度c=4010-3L 5molL1100mL10-3L/ mL =2 molL1，D选项错误。2.（2010怀宁模拟）下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ） 配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0

3、.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有 C D【解析】选D。中硫酸铜晶体中含有结晶水，10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中CuSO4溶液浓度会小于10%；碳酸钠晶体受潮，会导致含水量增大，结晶水的百分含量偏大；药品与砝码放反，称量结果会导致浓度偏小；酸式滴定管量液体时，先平视后仰视会导致浓度偏小；D选项正确3.（2010福州模拟）下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（ ） AFe2（Fe3），加过量铁粉，过滤BMg（Al），加过量NaOH溶液，过滤CCO2（HC

4、l），过量饱和碳酸钠溶液，洗气D食盐（碘），加热，升华【解析】选C。除去CO2中的HCl气体，如果用过量饱和碳酸钠溶液，会将CO2一块除去，应该用过量的饱和碳酸氢钠溶液。4.（2010江门模拟）为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节PH=4，过滤二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热苯（苯酚）氢氧化钠溶液过滤A B C D【解析】选C。加入氯水充分反应后，再加入四氯化碳，进行萃取，分液，可以得到纯净的氯化钠溶液，正确；除去氯化铵溶液中的氯化铁，加

5、入氢氧化钠溶液，将两者同时除去了，错误；除去二氧化碳中的一氧化碳，让混合气体通过热的氧化铜粉末可以除去一氧化碳，正确；除去苯中的苯酚，加入氢氧化钠溶液，可以除去苯酚，应该用萃取、分液，错误；D选项正确。5.（2010三明模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【解析】选C。A选项说明NH4

6、Cl的热稳定性不好，A选项错误；加热时，溶液中氨气挥发出来，溶液变无色，液中二氧化硫挥发出来，溶液变红，冷却后中氨气又溶于溶液中，溶液变红色，中二氧化硫溶于品红溶液中，溶液变无色，B选项错误；二氧化氮与四氧化二氮的转化是可逆反应，加热利于平衡向生成二氧化氮的方向移动，降温有利于平衡向生成四氧化二氮的方向移动，C选项正确；四个封管实验中只有为可逆反应，D选项错误。6.（2010姜堰模拟）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）【解析】选B。A选项应该将滴管插入液面以下，才可以观察到氢氧化亚铁的真实面目，错误；B选项排水法收集氧气正确；C选项产生氢气后立即点燃，会发生爆炸，错误；D选项不应该

7、将水倒入浓硫酸中，稀释浓硫酸会造成液体飞溅，错误。7.（2010哈尔滨模拟）某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 （ ） A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集【解析】选A。由A进气,应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，A选项正确；由B进气收集应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，可以用此方法收集，B选项错误；用排水法收集的气体在水中的溶解度小，且应该由A进气，因此C、D选项错误。8.（2010武

8、汉模拟）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制乙烯【解析】选B。存放浓硝酸应该用棕色细口瓶，玻璃塞，A选项错误；乙酸乙酯和水不互溶，密度不同可以用分液法分离，B选项正确；量筒的精确度为0.1mL，C选项错误；实验室制乙烯温度为140度，温度计量程不够，D选项错误。9.（2010南京模拟）关于下列图示装置的描述中，错误的是（ ）A装置中，c为阴极，d为阳极B装置可用于收集H2、CO2、O2、NH3等气体C装置中的X为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收尾气【解析】选A。电流由a出来，故a为电源正

9、极，b为电源负极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，A选项错误；e进气,应该收集密度比空气小且不和空气反应的气体，f进气应该收集密度比空气大且不和空气反应的气体，B选项正确；CD选项都可防倒吸，CD选项正确。10.（2010南开中学模拟）下列有关实验的叙述不正确的是( )A除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、分液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置C加入稀盐酸产生无色、无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中含有或HCO3-D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+或Ca2

10、+【解析】选A。A选项中生成的2，4，6三溴苯酚与苯互溶，单质溴也与苯互溶，不能用分液法分离；B选项中双氧水是绿色氧化剂，不会引入杂质；C选项排除了其他干扰项，正确；D选项正确。11.（2010大同模拟）下列实验能达到预期目的是（ ） A向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 B向CuSO4溶液中加入稍过量的NaOH溶液，得到Cu(OH)2悬浊液，再加入适量蔗糖有红色沉淀生成，说明蔗糖分子结构中有醛基 C取醋酸钠溶液，用PH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸 D将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，

11、说明利用渗析可提纯胶体【解析】选C。A选项不能排除氯离子的干扰，B选项还应该加热，D选项想证明利用渗析法可提纯胶体，应该取半透膜内的液体滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀。12.（2010泉州模拟）用图1所示的和装置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：若用和装置或和装置组合，实验前检查装置气密性的方法是。在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“”或“”）装置与其组合，原因是。在装置中，若a

12、为可能含有Mg2、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有，其阳离子的物质的量浓度之比为。在图2中AB段反应过程中溶液所增加的阴离子是。图2【答案】 关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱 有气泡产生且红色溶液褪色 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 使用装置会产生倒吸现象 Mg2、Al3 12 AlO2 13.（2010深圳模拟）已知SnCl4极易水解，熔点-3

13、3，沸点114.1；锡的熔点232，沸点2260。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：BEAaCbD碱石灰F请回答下列问题：（1）仪器b的名称： ；说出仪器a在中学实验中的两种用途： 、 。（2）写出装置A中反应的离子方程式： 。（3）装置B、C中的药品分别为： 、 ；装置F的作用是： 。（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是 【答案】（1）蒸馏烧瓶 添加液体 萃取分液 （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + 2H2O + Cl2 （3）饱和食盐水 浓硫酸 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4 水解（4）

14、加热蒸馏14.（2010潍坊模拟）下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示） （1）若A中为的H2O2溶液，B中固体为，C中盛有和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是_。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KM发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是_，C中的现象是_；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_。 （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察

15、到C 出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是_。C中发生反应的离子反应方程式_。仪器D在此实验中的作用是_【答案】（1） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 溶液变蓝 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3），所以蓝色褪去 （3）浓氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 防止倒吸16.（2010潍坊模拟）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装

16、置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2OPd+ CO2 +2HCl 。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。多孔隔板请回答下列问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_ （填写 “”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是_ 。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化