“冯茹尔”杯2010--2011年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题

1、“冯茹尔”杯2010年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu63.5 Mn55 Ba137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）1哥本哈根世界气候大会特别强调的环保理念是A防止臭氧层空洞B发展低碳经济C消除光化学烟雾D使用清洁能源2电灯泡的玻璃柱上常涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧气，这种暗红色的物质是ACu2O B红磷CFe2O3 D铜粉3吸入人体内的氧有2转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生

2、命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3 ) ，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3 的作用是A作氧化剂B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂4下列化学实验仪器名称的书写正确的是A坩埚B冷淋管C溶量瓶D椎形瓶5下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是A硅晶体是一种重要的半导体材料B石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一C石墨可用做绝缘材料D常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车6纳米材料是指其结构单元的尺寸介于1 纳米到100 纳米的材料，如将纳米材料的结构单元分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象B浑浊不透明

3、C不能透过滤纸D所得分散系不稳定7下列有关化学用语使用正确的是A四氯化碳的电子式：BCl的结构示意图C氟化氢的电子式：D中子数为14 的硅原子2814Si8为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A分离饱和食盐水和沙子的混合物过滤B分离水和汽油的混合物蒸馏C从硝酸钠和氯化钠混合液中获取硝酸钠蒸发D从溴水中提取溴分液K9设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。以达到“随开随制，随关随停”的目的。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用亚硫酸钠与硫酸加热制二氧化硫D用碳酸钙（块

4、状）与稀硫酸制二氧化碳10物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液； Cu与FeCl3溶液； Zn与H2SO4溶液; Fe与HCI 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A、 B、 C、 D、铝箔红墨水11用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D实验中发生的反应都是氧化还原反应1

5、2下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD因为电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应13美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaAlB铝钠合金若投人一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投人到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投人足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小14铜粉放人稀硫酸中

6、加热后无明显现象发生，当加人一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是AFe2(SO4)3BNa2CO3 CKNO3 DFeSO415将5.4 g Al投人到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHCl溶液BHNO3溶液CH2SO4溶液DBa(OH)2溶液16下表为乙二醇和丙三醇的有关性质：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能与水、乙醇以任意比互溶根据表中信息判断，分离乙二醇和丙三醇的最佳方法是A蒸馏法B萃取法C溶解、结晶、过滤D分液法17目前，科学

7、家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A它是由两种单质组成的混合物B它是一种硅酸盐C它是一种新型化合物D它是一种合金18科学家发现不同海域的海水中14360Nd 和14460Nd（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同的结论，下列有关说法正确的是ANd 原子的质量数是60B14360Nd 和14460Nd少一个质子C14360Nd 和14460Nd中质量数与中子数均不相同D因各地岩石中14360Nd 和14460Nd含量不同，所以Nd 元素没

8、有固定的相对原子质量19铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.5l019 B2.5l022 C5l019 D5l02220下列有关说法中，错误的是A1 L 1 mol/L的氯化钙溶液中，Cl的浓度为2mol/LB标准状况下11.2 L H2所含氢原子个数约为6.021023C从1 mol/L的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na的浓度仍为1 mol/LD硫酸的摩尔质量为98g21由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到

9、高度重视的研究课题。某些含A13、Fe3的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为Fe2(OH)m(SO4)3m/2n，式中m不可能为A6B4C3D222科学家最近发现2 种粒子：第1 种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2 种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4C第2 种粒子是氧元素的一种同位素D第2 种粒子的化学式为O423易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取一小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与结论正确的是序号实验方案结论A加入盐酸，产生无色气体

10、含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液，有无色气体产生含有铝元素C加入盐酸所得溶液中加入少量NaOH 容液，产生白色沉淀含有镁元素D加入KSCN 溶液，溶液呈血红色含有铁元素24下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是AK、A13、NO3、SO42BK、Fe2、S2、NO3CNH4、Na、SiO32、ClDZn2+、Cu2、MnO4、SO4225(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，从氧化还原反应角度看，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断正确的是ACr2O3N2H2O BCrO3N2H2OCCr2O3NH3H2O DCrO3NOH2O26根据等电子原理

11、：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO 和N2BO3和NO2CCO2和N2O DN2H4和C2H427现有五种化合物的水溶液（浓度均为1 mol/L，各溶液的阴、阳离子均不相同），已知它们的阳离子有K、Ag、Ba2、Fe3、Al3，阴离子有OH、NO3、SO42、CO32、I，下列关于五种化合物的水溶液说法不正确的是A五种水溶液中一定有K2CO3和AgNO3两种溶液B含Ba2的溶液能与含Fe3的溶液反应生成两种沉淀C含A13的溶液与含Fe3的溶液反应后加入淀粉呈蓝色D含Al3+的溶液

12、与含Ag的溶液反应生成白色沉淀28用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用m g 98的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98的硫酸的质量为A2.42m g B2.22m g C2.02 m g Dl.98m g29t时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为Acab Bc2baCca2b Dc2ab30某K2CO3样品中含有Na2CO3 、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8

13、g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加人过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A肯定没有KNO3B肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2二、选择题（每小题有12个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。）31下列实验均要用到的仪器是 配制一定物质的量浓度的溶液； 用PH 试纸测溶液的PH 值； 过滤、蒸发A玻璃棒B胶头滴管C试管D漏斗32超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法

14、中错误的是A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏33下列排列顺序正确的是 固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3， 还原性：SO32IBr， 微粒半径：KNaO2， 结合H的能力：OH一CO32HCO3A BC D34下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去NaCl溶液中的少量NaBr：通人适量Cl2，过滤C除去CO2中的少量HCl：通人饱和NaHCO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量MgC

15、l2：加人适量NaOH溶液，过滤35质量分数为a、物质的量浓度为c mol/L的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A等于2c mol/LB大于2c mol/LC小于2c mol/LD在c2c mol/L之间36分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇37A、B、C为

16、三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB38下列反应的离子方程式正确的是A用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2OB4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L HCl等体积混合：AlO27HH2O3Al(OH)3Al3CBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O39在给定条件下，下列加点的物质在化学

17、反应中完全消耗的是A用50 mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4mol/L的硫酸中C向100mL 3mol/L的硝酸中加人5.6g铁D在5107Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨40下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D在含FeCl2杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的Fe

18、Cl3溶液41配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已吸潮B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面42称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH44H2ONaBO24H2，关于这个反应的下列说法正确的是ANaBH4是氧化剂，水是还原剂B每转移1mol电子，有22.4L H2产生中间白边缘蓝C硼元素被氧化，氢元素被还原D氧化产物和还原产物的质量比为1:143下列化学实验事实及其解释都正确的是A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I氧化成I2，高浓度氯水能将I2

19、进一步氧化成碘的化合物B将过量CO2通人Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱C用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高44在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac。则下列说法正确的是A残余固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C溶液中一定不含Cu2D最后得到的溶液可能含有Fe345元素X 的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X 为XXYnXYn1置换化合化合化合A当

20、nl时，X可能是CB当n1时，X 可能是N2C当n2时，X 可能是SD当n2时，X 可能是Fe46近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起粒子间的反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3，其结构为等边三角形，同时H3和氢分子进一步形成Hn。有关判断正确的是AH3的电子式为：BH3可进一步反应，在液氢中形成H4、H6、H8CH3可在液态氢中形成H5、H7、H9DH3可广泛存在于固态、液态、气态氢中47一定温度下，向质量分数为a 的乙睛（CH3CN）溶液中加人等体积的水，所得溶液中乙睛的质量分数为0.4a，若乙睛的密度为1，水的密度为2，则下列说法正确的是A12 B12 C12

21、D无法确定48在l00 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/ L和0.1 mol/L，向该溶液中加人1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2物质的量浓度（mol/L）为（假设混合溶液在反应前后的体积不变）A0.15 B0.225 C0.35 D0.4549Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为A7.41 B3.21 C2.46 D3.5950某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、Al

22、O2、S2、CO32、SO32、SO42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：下列说法正确的是A沉淀甲是SB沉淀丙一定是BaCO3C气体甲的成分有4 种可能： CO2； H2S； SO2； CO2、H2SD综合上述信息，可以肯定存在的离子：S2、SO32、AlO2、Na三、选择题（每小题有12个选项符合题意。共10小题，每小题3 分，共30 分。）51下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必

23、须比水大52已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl353纳米级铁酸锌ZnFe2O4粉末是一种重要的隐身材料。目前较好的制法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。有关这一制法的下列叙述中错误的是A从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应B选用硝酸盐作原料是因为其具有氧化性C反应中消耗Fe(NO3)3、Zn(NO3)2的物质的量之比为2:lD此法所得产品的晶粒直径应在10 nm（纳米）左右54向某硫酸铜的

24、饱和溶液中加入含18O的无水硫酸铜粉末x g，若保持溶液温度不变，一段时间后的结果是A无水硫酸铜不再溶解，粉末的质量不变，仍为x gB溶液中出现含有18O的硫酸根离子，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于x gC白色粉末变为蓝色晶体，溶液仍维持饱和状态D溶解平衡被破坏，达到平衡时，有部分含有18O的硫酸根离子进人溶液，剩余的粉末质量小于x g55某实验发现，加有少量酚酞的蒸馏水和自来水分别加热至沸腾，自来水变为红色而蒸馏水仍为无色，产生此现象的可能原因是A酚酞在加热时结构发生了变化B水在加热时电离出了更多的OH离子C自来水在加热时pH发生了变化D自来水中含有的杂质加热时碱性增强56将固体MnC2

25、O42H2O放在柑祸里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100 时，坩埚内固体均为MnC2O4D280 时，坩埚内固体为混合物57元素周期表中处于对角线位置上的两种金属元素常常具有相似的性质，如锂与镁，铍与铝等，这对元素被称为“对角线”元素。据此，下列叙述不正确的是ALi可与N2反应生成Li3NBBe也可既与盐酸反应，又与氢氧化钠反应CBe 和Na 也是对角线元素DLiOH与Li2CO3受

26、热都很难分解58“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。A165Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是AA165Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B1 mol A165Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子CA165Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料DA165Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零59研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少

27、量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加人过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S60质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.6的稀硫酸反应。若反应在常温下进行，不考虑镁与水的反应，可得到如下产生氢气质量随金属质量变化的关系图。则下列说法不正确的是A图中c点的值为4.69B图中a点的值为2.49C当产生的氢

28、气的质量大小为NaMgZn时，m必须大于等于3.25D不同金属产生氢气的质量大小可能为：NaMgZn、NaMgZn、NaMgZn、MgNaZn、参考答案题号12345678910答案BBBACADABB题号11121314151617181920答案ADCCAACCAD题号21222324252627282930答案ACBAADDBBB题号31323334353637383940答案AABCBBDACABCB题号41424344454647484950答案BDBDADAADACBBBAD题号51525354555657585960答案ADBDABBCCDDCDBADBC“冯茹尔”杯2011年江

29、苏省“化学与可持续发展”化学活动周高中化学竞赛试题注 意 事 项可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A广州亚运会燃放的焰火是利用了某些元素的焰色反应B加热能杀死流感病毒是因为高温可以使病毒的蛋白质变性C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2世

30、界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是A提倡使用一次性筷子 B利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料C少乘汽车，多骑自行车 D改造或淘汰高能耗、高污染产业3生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。发生特大火灾时，以下逃生方法最不合适的是A关紧自家房门，在门上浇水，不让烟火进入屋内B向楼顶空旷的地方撤离，寻求消防员、直升飞机救援C不论楼层多高，个人身体素质怎样，从阳台或窗口跳出去D用湿毛巾捂住口鼻，选择安全楼梯匍匐向下撤离4对以下一些说法：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”； 霸王洗发液不含任何化学物质； 人喝了啤酒会打

31、嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳； 53度白酒是指该白酒的着火点是53； 太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。你的看法是A全部正确 B只有正确 C只有正确 D都不正确5下列叙述错误的是A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“催化交叉偶联反应“术，三位科学家共同获得了2010年诺贝尔化学奖D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科6下列有关物质聚集态的说法错误的是A气体没有固定的形状和体积B固体、液体不

32、易被压缩，气体易被压缩C影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同7你认为下列数据可信的是A某盐溶液中溶质的质量分数为110 B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D某元素的原子半径是0.160 nm8坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多。熔融烧碱时可以选用A普通玻璃坩埚 B石英坩埚 C陶瓷坩埚 D铁坩埚9Al2H6的球棍模型如右图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是AAl2H6中H为1价，Al为3价BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水CAl2H6是

33、离子化合物DAl2H6可能成为是未来的储氢材料和火箭燃料10二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得C1O2：2NaClO3Na2SO3H2SO42ClO22Na2SO4H2O对于该反应，下列说法正确的是A硫元素化合价升高 B是复分解反应CH2SO4发生氧化反应 DNaClO3是还原剂11几下列对实验现象的分析合理的是A氯气使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B某溶液能使酚酞试液变红，可证明该溶液一定是碱溶液C向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明SO2具有还原性D某物质焰色呈紫色，说明其一定是钾盐12对下列事实的解释错误的是A蔗糖遇浓硫酸会变黑，因为浓硫酸具有脱水性

34、B浓硝酸在光照下变黄，因为浓硝酸不稳定C浓硝酸可以用铝槽贮存，因为铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4H2SCuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸13实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO47H2O），老师请某同学检验其是否变质，这位同学取绿矾做了简单实验，得出的结论是：已有部分氧化变质。该同学所用试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色生成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色14若工业炼铜分别采用下列方法，其中不恰当的是A矿堆浸铜 B生物炼铜 C电解精炼 D氢气还原15下列方法符合实际并用于工业生产的是ACO2通人氢氧化钠溶液中制Na2CO

35、3 BH2和C12光照制HClCCl2通人澄清石灰水中制漂粉精 D用硫磺制硫酸16下列有关物质性质或应用的说法正确的是A工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C自来水厂常用NaClO净化、消毒原水D实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴17下列有关“从铝矾土中提取纯度较高的氧化铝的工艺流程”说法符合实际的是 将铝土矿用稀硫酸溶解，过滤去除二氧化硅； 向酸性滤液中加入过量烧碱溶液过滤去除氢氧化铁； 将粉碎后的铝土矿投入烧碱溶液中，过滤去掉残渣； 向碱性滤液中通人过量二氧化碳气体，过滤得沉淀； 灼烧用二氧化碳酸化所得之沉淀。A B C D18下列除杂质的

36、操作中不正确的是A铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通人过量CO2后过滤19月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg,Fe)2SiO4等，下列说法不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月

37、球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱20用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH溶液中含H数为NABl mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移电子数为2 NAC标准状况下，2.24 L N2中含有的共用电子对数约为0.1 NAD常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧所含氧原子总数为3NA21不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16B1H216O在相同

38、条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的酸性比1H的酸性更强22NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2和KSCN BBeCl2和HNO3 CKMnO4和H2SO4 DKI和淀粉23下列现象或事实解释正确的是A“雷雨发庄稼”，因为雷电可引发氮气与氧气的化合反应B铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率，因为化学反应更充分了D鸡蛋清中加入2滴1醋酸铅溶液后

39、产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析24下列说法正确的是A2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K2SO4溶液混合后c(K)为2 mol/LB120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/LD把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10 25右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是A甲原子半径小于丙原子半径B乙元素原子的核电荷数和中子数一定都为6C丙的氢化物稳定性大于己的氢化物稳定性D最高价氧化物的水化物酸性丁大于戊26

40、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO42B在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na、KCpH0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClOD与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na、SO4227下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe3SCNFe(SCN)B用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2A1O2CO23H2O2Al(OH) 3CO32D向碳酸氢钙溶液中加人足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCa

41、CO3H2O28氢气是一种理想的能源，如何获得氢气一直是人类追寻的目标。1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(1)SO2(g)I2(s)H2SO4(aq)2HI(g)H2SO4(aq)H2O(1)SO2(g)O2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气Aa mol B0.5a mol C0.25a mol D2a mol29某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（如右图）。现改用氢氧化钾溶液处理并得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化

42、钠溶液溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为A保持不变 B加大流量 C减小流量 D无法确定30用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛NaOH溶液，D中无红棕色气体二、选择题（每小题有12个选项符合题意。共20小题，每小题2分，共40分。）31近几年我国多次发生严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯

43、化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是A化冰盐和冰雪反应放出热量使冰雪融化B氯化镁的电子式为C化冰盐也可以食用D大量使用“化冰盐”会污染环境32科学家正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将会升高，世界每天所有入海口的这种能源相当于电力需求的20。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A发生了复分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热 D盐的溶解度增大33没有必要通过具体实验进行探究的是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应得到的黑色物质中可能有CuSD探究C12通人滴有酚酞的NaOH溶液

44、中红色褪去是酸碱性变化还是ClO的漂白34下列实验操作不可行的是A用激光笔检验鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液B浑浊的高锰酸钾溶液用普通漏斗加滤纸过滤C用量筒、玻璃棒、烧杯和浓硝酸配制大约3 mol/L硝酸200 mLD用U形管、铁钉、石墨棒、干电池、鳄鱼夹和导线电解少量食盐水35资料表明，当压强达到22 MPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物。下列说法不正确的是A“水热反应”是一种复杂的物理变化B水热反应对研究如何吸收利用CO2很有意义C随着科技的进步，利用“水热反应”有望

45、实现地球上碳资源的循环D生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题36从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法错误的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应37潜艇上的核反应堆内常使用液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：NaAIB铝钠合金若投人一定的水中

46、可得无色溶液，则n(A1)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小38科学家将液态的金属镓（Ga）充人碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米 管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490。下列说法错误的是A常温常压下镓为液体B金属镓的体积在10490之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在10490之间随温度的变化很小，可忽略不计D镓与铝同主族但原子序数大于铝，Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物391934年居里夫妇用粒子轰击

47、得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：。下列有关说法错误的是A和两种核素互为同位素B在中，质子数中子数核外电子数C该变化说明原子在化学反应中也能发生变化D该变化同样遵循质量守恒定律40在一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体，未见沉淀生成，若先通人另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是AC12 BHCl C NH3 DCO241下列变化中的氧化剂和还原剂不是同一物质的是A过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气B氯气与石灰乳作用生成次氯酸钙和氯化钙C二氧化锰和浓盐酸受热生成氯气、氯化锰和水D高锰酸钾受热分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰42某化学教

48、师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通人氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气D根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收43某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是AA中一定有Fe3BA可能为FeBr3溶液CC中一定有Fe3DB为AgI沉淀44下列叙述正确的是ANa2O2晶体中含有的阳离子数和阴离子数相等B任意比例的碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中氧的含量都

49、是一样的C1 mol CH4与1 mol SiO2中含有的共价键数相同D3.08 g 2CaSO4H2O晶体中含有的水分子数为0.02 NA个45X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（选项中m、n均为正整数）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m46Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是ANa3N与盐酸反应可产生两种盐B在Na3N与水反应中，Na3N

50、作还原剂CNa与N3电子层结构与氩原子相同DNa半径比N3半径小47由下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A某红棕色气体，通入NaOH溶液后能全部溶解该气体是NO2BSO2通入某红色溶液，溶液褪色该溶液为品红溶液CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3D常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PN48在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量的锌与18 mol/L硫酸溶液； 过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下； 浓盐酸与过量的MnO2； 过量的铜与浓硫酸； 过量的稀盐酸与块状石灰石； 过量银与稀硝酸。A B C D49混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300（低于各物质的分解温度）灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba