山东省高考化学一轮复习 第3章第3节 硫的转换课件

1、第3节硫的转化,一、硫单质 1物理性质,淡黄色,不溶,3用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。,1(连一连)将硫单质与其他对应单质能直接化合生成的物质用箭头连起来： CuSH2S Fe2S3 S SO3 SO2 Na2S,二、硫的氧化物 1二氧化硫 (1)物理性质 颜色：_；气味：_；毒性：_；水溶性：_。,无色,刺激性气味,有毒,易溶,2三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ，沸点44.8 ，常温下为_态，标准状况下为_。 (2)化学性质 SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：_；_；_。,液,固态,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,

2、SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,2(选一选)下列物质中，既不与H2SO3反应，又不与SO2反应的是() AH2S BO2 CNaOH溶液 DS 【答案】D,3(填一填)SO2分别通入下列溶液中，将观察到的现象，SO2表现的性质填入下表：,【答案】溶液变红溶液变浑浊退色退色酸性氧化物酸性氧化物还原性漂白性,三、硫酸酸雨及其防治 1硫酸 (1)物理性质 色、态：_；挥发性：_；有强吸水性；溶于水时_大量的热。 (2)化学性质,无色油状液体,难挥发,放出,4(填一填)环境污染已成为人类面临的重大威胁之一。下列名词与环境污染无关的是_。 白色垃圾潮汐酸雨光化学烟雾臭氧空洞可吸入颗粒物赤潮绿色化

3、学 【答案】,5(看一看)浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。通过分析图中a、b曲线的变化，确定两条曲线a、b所代表的物质，并说明判断理由：,a_，理由_。 b_，理由_。 【答案】a为稀硫酸水分蒸发，质量减少 b为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加,SO2和CO2的性质比较及SO2的检验,1.SO2与CO2性质的比较,2.SO2的检验 某气体能使品红溶液退色，加热后溶液又恢复红色，则该气体是SO2。,(1)SO2作为酸性氧化物时其性质与CO2相似，因此当二者共存时，若要检验CO2的存在，需先除尽SO2。 (2)SO2与CO2，Na2SO3与Na

4、2CO3虽然在性质上有相似之处，但在有些方面是不可类推的。如： 由CO2与Na2O2反应生成Na2CO3不能类推SO2与Na2O2反应生成Na2SO3； 由BaCO3与HNO3反应生成CO2不能类推BaSO3与HNO3反应生成SO2； 由Na2CO3在空气中加热不变质不可类推Na2SO3在空气中加热也不变质。,(2012潍坊三县联考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_， 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反

5、应的离子方程式为_ _； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ _； (4)尾气可采用_溶液吸收。,【精讲精析】第(2)问向Na2S溶液中通入SO2，最终生成了S单质，S为不溶于水的黄色固体。第(3)问要注意关闭分液漏斗旋塞，不再产生SO2后再加热。 【答案】(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H (3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH,1下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是

6、() 澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液 AB C除以外 D全部 【解析】SO2和CO2均为酸性氧化物，CaSO3、CaCO3均为难溶于水的沉淀，故不能区别SO2和CO2。SO2具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液、氯水氧化，使两溶液退色；SO2具有氧化性，能与H2S溶液反应生成浅黄色沉淀；SO2有漂白性，能漂白品红溶液，但CO2不具上述三方面的性质，故均能区别SO2和CO2。 【答案】C,1.浓、稀硫酸的对比,(2012泰安质检)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。 按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E

7、中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。,试回答： (1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：_ _。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。 (3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_ _； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ _。 (4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_ _。,【精讲精析】(2)由于SO2易溶于水，SO2通入品红溶液时，有可能发生倒吸；再结合装置图提示

8、，应断定B处为乙装置，C处为甲装置，且甲装置中应采用长管2进气，短管1出气。 (3)浓硫酸表现氧化性后，一般被还原为SO2，故通过SO2的生成可判断浓硫酸表现了强氧化性。 (4)将过量SO2通入一定量石灰水中，先出现白色沉淀CaSO3，之后CaSO3逐渐溶解为Ca(HSO3)2。,2有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是() ANa2SO3溶液已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C加硝酸后的不溶沉

9、淀一定是BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化 【解析】硝酸可以将4价的硫氧化为6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 【答案】CD,浓硫酸与金属的反应规律,(2012淄博一中检测)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。,(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是： 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； _。,(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_。 (3)能说明

10、有SO2气体产生的实验现象是_。 C中发生反应的离子方程式：_。 (4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。 为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：,A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液 CKSCN溶液 DKMnO4溶液 ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。 验证：步骤1.取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的

11、离子方程式为_。 步骤2.再取适量的试样滴加到少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2，此反应的离子方程式为：_。,3向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是() A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g,【答案】D,误区警示SO2、Cl2使溶液退色原理的误区分析,(5)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(浙江高考) (6)使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 (福建高考)

12、(7)将水加入浓H2SO4中得到稀H2SO4，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 (广东高考),【答案】(1)(2)(5)(6),2(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是() ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaCl CKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3 【解析】A项NaHCO3和Al(OH)3均与稀H2SO4反应，只生成CO2气体，无沉淀生成；B项BaCl2与稀H2SO4反应生成BaSO4沉淀，无气体生成；C项KClO3和K2SO4与稀H2SO4不反应；D项Na2SO3和BaCO3与稀H2SO4反应，生成SO2和CO2气体

13、以及BaSO4沉淀。 【答案】D,3(2011上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。 【答案】A,4(2011上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是() ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。 【答案】D,5(2011山东高考节选)要清洗附着

14、在试管壁上的硫，可用的试剂是_。 【答案】CS2或热的碱液,高考题组二硫化合物的实验探究 6(2011山东高考节选)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择的试剂：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液。 【解析】利用较强酸制备较弱酸原理，可选择试剂，并且要注意SO2对CO2检验的干扰。 【答案】方案一：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。,7(2011北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。,实验操作和现象：,(1)A中反应的化学方程式是_ _。 (2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的