化学必修二 第三章复习.ppt

1、第三章 有机化合物,一、有机物,1、定义：,2、组成元素：,一般含有碳元素的化合物为有机物。,碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等,（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、等看作无机物。）,主要元素,其他元素,3.比较无机物和有机物,4.有机物中种类繁多的原因,(1)碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键.,(2) 碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等。,(3)同分异构体的存在,5 、烃,仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。,定义：,烷烃通式：CnH2n+2 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）,烯烃通式：CnH2n 结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）,芳香烃 （

2、如:苯)化学式：C6H6 结构特点：环状、介于单双键之间的特殊键,特征反应：,取代反应,特征反应：,加成、加聚反应,特征反应：,取代、加成反应,6.几种重要的烃,本章的内容结构可以的可表示如下：,烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。,1.甲烷的化学式、电子式、结构式,化学式：CH4,二、甲烷最简单的烃,2.甲烷的空间结构： 试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶点上。,无色、无味的气体； 密度比空气小； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分。,3、甲烷的物理性质,4.甲烷的化学性质,（1）常温下比较

3、稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。,CH4,甲烷通入KMnO4酸性溶液中,现象：紫色溶液没有变化。,结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色。,（2）可燃性（氧化反应）,在空气中燃烧 : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,点燃,烃燃烧的通式：,安静燃烧，产生淡蓝色火焰,取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。,CxHy + (x+ )O2 xCO2 + H2O,（3）与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的） (一氯甲烷) (二氯甲烷) (三氯甲烷) (氯仿) (四氯甲烷) (四氯化碳),*甲烷与氯气的反应，共得到五种产物。,各氯代甲烷结构式,二氯

4、甲烷的结构式,5、烷烃的化学性质（与CH4相似）, 氧化反应,均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。,与纯卤素的取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。,常见烷烃的结构式：,乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | HCCH HCCCH | | | | | H H H H H 正丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | HCCCCH H-C-H | | | | H H H H H H | | HCCCH | | | H H H,结构简式：,例： H H H H H | | | | | HC C CCCH | | | | | H HCH H H H | H,C

5、H3CHCH2CH2CH3 | CH3,或者,CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,CH3CHCH2CH2CH3 | CH3,常见烷烃对应的结构简式：,乙烷： H H 丙烷： H H H | | | | | HCCH HCCCH | | | | | H H H H H 丁烷： H H H H 异丁烷： H | | | | | HCCCCH H-C-H | | | | H H H H H H | | HCCCH | | | H H H,CH3CH3,CH3CH2CH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3,6、同系物：,结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相

6、称为同系物。,1. 下列哪组是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2 C. CH3CHCH3CH2CH2,练习,B,7、同分异构体,C4H10 丁烷,化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的化合物互称同分异构体。,CH3CH2CH2CH3,2.下列五组物质中_互为同位素，_是同素异形体，_ 是同分异构体，_是同系物，_是同一物质。 A. B. 白磷、红磷 C. H H D. CH3CH3、CH3CHCH3 | | | HCCl 、Cl CCl CH3 | | Cl H E. CH3CH(CH3)CH2

7、CH3、C(CH3)4,A,练习,B,E,D,C,8、烷烃的命名,(1),习惯命名法,根据分子里所含碳原子的数目来命名： 碳原子数在十以上的，就用数字来表示，如：十一烷、十七烷等。,石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打火机里的液体主要是丁烷。,甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸,（2）简单烷烃的同分异构体用： 正、异、新来区别。 如：正丁烷、异丁烷； 正戊烷、异戊烷、新戊烷。,1.乙烯,乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一。,三、来自石油和煤的两种基本化工原料,2.苯（芳香烃）,苯是由英国科学家法拉第发现的，一种无色油状液体（致癌物之一）。,1.乙烯分子的结构,分子式：C2H4,

8、结构式：,结构简式：,CH2=CH2,乙烯,2、乙烯的性质,物理性质,无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。,化学性质,乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。,乙烯的氧化反应,乙烯的加成反应,乙烯的加聚反应,氧化反应,燃烧,火焰明亮并伴有黒烟,将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：,现象：,紫色褪去,与酸性KMnO4的作用：,加成反应,黄色(或橙色）褪去,乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,将乙烯通入溴水中：,现象：,1, 2二溴乙烷 (无色液体),有机物分子中不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。,加聚反应,（聚乙烯）,由相对分子质量小

9、的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。,苯,一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液体，比水轻。,2.苯分子结构,分子式：C6H6,1.苯的物理性质：,结构特点： a、平面结构；,b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。,结构简式： 或,（1） 取代反应,3.苯的化学性质,与溴,硝化反应,硝基苯,苯的一氯代物种类？ 苯的邻二氯代物种类？,研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种,加成反应,注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)。,环己烷,氧化反应,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。,现象：火焰明亮，有浓黑烟。,2易取

10、代，难加成。,总结苯的化学性质（较稳定）：,1、难氧化（但可燃）；,性质,苯的特殊结构,苯的特殊性质,饱和烃,不饱和烃,取代反应,加成反应,结构,四、生活中两种常见的有机物1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH,颜 色 ： 气 味 ： 状 态： 挥发性： 密 度： 溶解性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小,跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物,易挥发,乙醇1、物理性质,乙醇俗称酒精,2、乙醇的分子结构,分子式： C2H6O,乙醇分子的比例模型,结构式：,CH3CH2OH 或C2H5OH,醇的官能团羟基写作OH 醇属于烃的衍生物,思考：OH 与OH 有何区别？,结构简式：,烃

11、的衍生物的概念：,官能团的概念,决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。,几种常见的官能团名称和符号,3 、乙醇的化学性质,(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等),现象：沉在底部；有气泡；反应不如水剧烈。,(2)乙醇的氧化反应,a.乙醇在空气中燃烧:,现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。,CH3CH2OH,b.乙醇被强氧化剂如酸性高锰酸钾(乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色)或重铬酸钾等氧化为乙酸。,CH3COOH,c.乙醇催化氧化：,乙醇在加热和催化剂（Cu或Ag）的条件下，能够被空气氧化，其实质是“去氢”:脱去与羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢，生成乙醛。,乙酸,乙酸又名醋酸

12、，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。 乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：,物理性质:,无色、强烈刺激性气味、液体，易挥发 熔点：16.6，当温度低于16.6时，乙酸 凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙 酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水和乙醇。,使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应,化学性质:,（1）酸性,设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱.,科学探究,酸性： CH3COOHH2CO3,可以看到试管里有气泡产生，是二氧化碳气体。这说明乙酸的酸性强于碳酸。尽管如此，但它在水溶液里还是只能发生部分电离，仍是一种弱酸。,(2)酯化反应,酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢,小结：,酸性,酯化反应,人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。,、糖类、油脂的组成元素 ； 蛋白质的组成元素除 外还有 等 、果糖、葡萄糖的分子式： 蔗糖、麦芽糖的分子式： 淀粉、纤