有关质量守恒定律的题型及解析

1、有关质量守恒定律的题型及解析 发布时间:2009-11-14 14:41:18信息来源:作 者:浏览次数:62 【大 中 小】 一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和解析 D。质量守恒定律指化学反应，所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。题2、化学变化中一定不变的是 （ ）A 分子种类 B 分子数目 C 原子数目 D 物质种类解析C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程

2、。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。二、化学反应中物质的质量关系题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（ ）A 11 B 21 C 41 D 51 解析 D。Y剩余，则X10g反应，反应的Y的质量为8+4-10=2（g）。题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（ ）A (a+b)g B 小于(a+b)g C 大于(a+b)g D 不大

3、于(a+b)g解析 D。X或Y可能有剩余。三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式 （ ） A CO B CO2 C NO D SO2解析 B。反应物与生成物中原子的种类、数目相同。题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是 （ ）一定有C、H 一定不含O 可能含有O 一定有O 分子中C、H的原子个数比12 分子中C、H的原子个数比14A B C D 解析 A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即。判断是否有O：m（C）=4.4（12/

4、44100%）=1.2g，m（H）=3.6（2/18100%）=0.4g， m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即。求分子中原子个数比：m（C）m（H）=1.20.4=Ar(C) n(C) Ar(H) n(H)=12n(C) 1 n(H),所以n(C) n(H)= 14，即。题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是 （ ）A XY B X2Y C XY2 D X2Y2解析 B。由已知可得 2X2+Y2=2Z，所以Z：X2Y。四、数据表问题题1、在封闭的容器里有A

5、、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各物质的质量如表。下列判断不正确的是 ( )物质ABCD反应前的质量(g)1601.51.50反应后的质量(g)210045aA a=16 B 参加反应的A为158 g C B是生成物 D 该反应是化合反应解析 D。由质量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)(2+100+45)=16；计算反应前、后质量变化,判断反应物、生成物及其质量物质ABCD反应前的质量(g)1601.51.50反应后的质量(g)21004516质量变化(g)反应物或生成物158反应物+98.5生成物+43.5生成物+16生成物反应是AB+C+D,属分解反应。还可以

6、确定反应物、生成物之间的质量比等。五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：提出假设在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设） 或 或 等。查阅资料 CaCO3（石灰石）+2HCl（盐酸）=CaCl2+CO2+H2O CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na2SO4+Cu(OH)2设计并实验小林和小刚分别用A、B装置实验，正确测定了两种物质混合前后（充分反应）仪器及其中物质的总质量分别用m（反应前总）、m（反应后总）表示 AB现象与结论小林（A）：m（反应前总）m（反应后总），说明反应物总质量大

7、于生成物的总质量 小刚（B）：m（反应前总）=m（反应后总），说明反应物总质量等于生成物的总质量 结论评价 的结论正确，从分子、原子角度分析：原因是 ； 的结论不正确，原因是 。解析 相等、大于、小于；小刚，原子的种类、数量、质量不变；小林、m（反应后总）没有包括逸出的CO2 。六、在计算题中的应用题1、铜与碳酸铜的混合物a g,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。分析：2Cu+O2=2CuO CuCO3=CuO+CO2 由质量守恒定律得：m（O2）= m（CO2）。再利用化学方程式计算。解：设铜为x，则碳酸铜为(ax)。 2Cu+ O2=2C