弱电解质的电离

1、弱电解质的电离,指导教师：潘颖,【回顾】电解质与非电解质,1.电解质： 2.非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、非金属氧化物、某些气态氢化物）如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3、CH4,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法

2、是否正确，并说明原因,注意：,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在熔融时能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,电解质的导电与什么有关？ 电解质的导电能力是否相同？ 怎样比较导电能力？,比较导电能力（体积相同）,1mol/L的 HCl和1mol/L的 CH3COOH）,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,大,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的

3、反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的， pH不同。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即 氢离子浓度为1mol/L， 说明HCl完全电离； 而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。,探究结果：,HCl,CH3COOH,HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。,电解质有强弱之分,一、强电解质与弱电

4、解质,1.强电解质： 2.弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和绝大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水和个别盐。 CH3COOH CH3COO- +H+,1、 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力，对吗？,思考,2、在醋酸的导电性实验时，逐滴加入浓氨水， 请大家分析其实验现象，并解释原因？,3、化合物除了可以分为电解质和非电解质外， 还有一种分类方法，即按照成键类型来分，如何 分？,练习：下列化合物中，属于离子化合物的有 属于共价化合物的是 属于电解质的是 其中 是强电解质 是弱电

5、解质 是非电解质 NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， CH4、 NH3、 Na2O 、 H2， H2O HCl H2S 蔗糖,二、强弱电解质与结构的关系,思考：从上题中能得到哪些规律？,1、2、7,3、4、5、6、9、10、11、12,1、2、3、4、7、9、10、11,1、2、7、10,3、4、9、11,5、6、12,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大部分盐,弱酸,弱碱,水,极少数盐,某些金属氧化物,某些有机物,某些非金属氧化物,共价化合物,离子化合物,小 结,三、弱电解质的电离平衡,P42思考与交流,分析一元弱酸（

6、设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,思考： 1、外界条件改变会影响电离平衡的移动，那 么哪些外界条件可引起电离平衡的移动呢？ （回忆化学平衡的影响因素）,2、体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸 分别与足量的锌反应，最后谁放出的H2多， 试用电离平衡的移动来解释？,3、反应开始时，那种酸与Zn反应速率快，为什么？ 4、那么反应过程中呢？,思考：已知弱电解质电离过程是一个 吸热过程。在氨水中存在下列

7、电离平衡： NH3H2O NH4+OH-,下列几种情况能 否引起电离平衡移动，如果能，向哪个 方向移动？,加入NH4Cl加入NaOH溶液加入HCl 加入CH3COOH加热加水加压, 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,四、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,： 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离

8、子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促进电离。,五、电离方程式的书写,(1)强电解质完全电离，符号用“ ”,例：HCl： Ba(OH)2: CH3COONH4:,Ba(OH)2 Ba2+2OH-,HCl H+Cl-,CH3COONH4 CH3COO-+NH4+,(2)弱电解质部分电离，符号用“ ”,例: CH3COOH： NH3H2O:,CH3COOH CH3COO-+H+,NH3H2O NH4+OH-,a、一元弱酸、弱碱的电离,CH3COOH： NH3H2O:,CH3COOH

9、 CH3COO-+H+,NH3H2O NH4+OH-,b、多元弱酸的电离,H2CO3:,H2CO3 H+HCO3-,HCO3- H+CO32-,（分步完成，以第一步为主）,c、多元弱碱的电离,Cu(OH)2:,Cu(OH)2 Cu2+2OH-,(一步完成),d、两性氢氧化物的电离,(双向电离),Al(OH)3:,Al(OH)3 Al3+3OH-,H+AlO2-+H2O,e、酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离,NaHSO4 Na+HSO4-(熔融),NaHSO4 Na+H+SO42-(溶液中),写出下列各物质的电离方程式,六、电离常数,1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离

10、出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,科学视野,2.表达式：,如：,思考：电离平衡常数有什么意义？,多元弱酸的电离平衡常数,、当温度一定时，其电离常数是定值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,思考：电离平衡常数大小与哪些因素有关？,25时,几种弱酸的电离常数,不同温度下醋酸的电离常数,1、相同温度相同下，K越大，酸性越强；,2、电离是吸热的;,3、K只与温度有关，与浓度无关；温度越高，电离平衡常数越大，温度越低，电离平衡常数越小,看数据,得结论,结论:,弱电解质的电离度,注意：,弱电解质浓度越小，电离程度越大; 同温度同浓度时，电离度越大， 则酸性（或碱性）越强；,思考：影响电离度大小的因素有哪些？,250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列