四川省成都外国语高级中学2020学年高一10月月考化学试卷Word版含答案

1、成都外国语学校17-18学年上期化学第一次月考试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量 h1 he4 c12 n14 o16 ne-20 fe56 na23 s32 cl35.5 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 ()a用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气b进行co性质探究实验时，多余的co应排到实验室外c为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱d蒸馏时，往蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸2、下列操作正确的是 （ ）a装运乙醇的包装箱

2、上应贴上氧化剂的危险品标志图标b少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗后，涂抹3%5%的nahco3溶液c凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂d用托盘天平称量naoh时，应在两托盘上放上相同大小的纸3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()a用25ml量筒量取12.36ml盐酸b用托盘天平称量8.75g食盐c用500ml的容量瓶配制450ml溶液d用50ml蒸馏烧瓶盛装40ml溶液进行蒸馏实验4、对下列实验过程的评价，正确的是 ()a某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性b验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成

3、，证明含clc某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐d某溶液中先滴加少量bacl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有so42-5、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()abcd实验从碘的ccl4溶液中提取i2除去乙醇中的苯从ki和i2的固体混合物中回收i2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）a实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c碘的四氯化碳溶液呈紫红色d分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、通过加入适

4、量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）an2（o2）：通过灼热的cuo粉末,收集气体bkno3溶液（agno3）：加适量kcl溶液，过滤cnacl溶液（i2）： 加酒精，分液 dco2（hcl）：通入naoh溶液洗气，收集气体8、下列溶液中的cl 浓度与50ml1 mol/l的alcl3溶液中的cl浓度相等的是（ ）a. 50ml 3mol/l的 nacl溶液 b. 150ml 1mol/l的nacl溶液c.150ml 3mol/l 的mgcl2溶液 d.75ml 2mol/l的kcl溶液9、某氯原子的质量为a g，12

5、c原子的质量为b g，用na表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是（ ）a由该氯原子构成氯分子(cl2)的相对分子质量为bn g该氯原子的物质的量为molcn g该氯原子所含的电子数为d1 mol该氯原子的质量为ana g10、下列说法正确的是（ ） aco2的摩尔质量为44g b标准状况下，2mol氮气的气体摩尔体积为44.8mol. l-1 c同温同压下,1 l hcl和1 lccl4的物质的量相同; d50ml 1mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl物质的量之和是0.15mol11、标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）an/8mol-1 b

6、n/16 mol-1 c8n mol-1 d4n mol-112、右图中两条曲线分别表示1 g c3h6、1 g m气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断m气体可能是（ ）aso2bcocc3h8dcl213、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()a1个乙分子中含有2个h原子b假设甲完全反应，则生成的混合气体在标准状况下的的密 度约为0.38g.l-1c标准状况下，将11.2 l甲溶于500 ml水中，所得溶液的物质的量浓度为1 moll1d同温同压下，生成丙和乙的体积比为1314、如图所表示的一些物质或概念之间

7、的从属关系不正确的是（ ）xyza干冰氧化物纯净物b碳酸氢钠碳酸盐盐c碱性氧化物金属氧化物氧化物d含氧酸氧化物化合物15、欲使1l 0.5mol/l的naoh溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）a加入20g固体naoh，搅拌、溶解b加热蒸发至溶液质量变为原来的一半c加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀释至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均匀16、在标准状况下6.72 l ch4；3.011023个hcl分子；13.6 g h2s；0.2 mol nh3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20080926a体积 b密度c质量 d氢原子

8、个数aabc bbcd cacd dabcd17、在体积为1l的干燥烧瓶中，用排空气法收集nh3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中nh3的体积分数约为（ ）a83% b75% c50% d25%18、在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，na+、so42-、oh-的个数比是8:1:2,则溶液中na2so4、nacl、naoh的物质的量浓度之比是（ ）a.1:1:1b.1:4:2c.1:2:4d.1:3:219、na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）a17 g oh与19 g h3o+所含质子数相等b标准状况下，11.2 l co2与常温常压下8.5

9、 g nh3所含分子数相等c常温下，42 gc4h8和c2h4的混合气体中含有的碳原子数目为3nadna个氧气分子与na个氖气分子的质量比是8520、相对分子质量为m的气态化合物vl（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度cmol/l，密度为g.cm-3，则下列说法正确的是（）22.4m%(1-%)va相对分子质量m可表示为：cm1000b溶液密度可表示为：mv22.4mc溶液的质量分数%可表示为：vmv+22.4md物质的量浓度c可表示为：21、在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）a该溶液物质的量浓度为1

10、0moll1b所得溶液的体积为22.5lc该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得22、在某温度下，naoh的溶解度为20g，该温度下将80gnaoh投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/ml，则该溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）a.5.0 mol/l b.2.0 mol/l c. 0.02mol/l d.7.5 mol/l二、填空题（共56分，每空2分） 23（14分）、观察下列实验装置图,按要求作答:（1）装置中、的名称分别为 、 、 （2）选择合理的装置分离下列物质.干燥h2,可采用 (填装置序号)装置；.从食

11、盐溶液中获得nacl,可采用 (填装置序号)装置；.淡化食盐水,可采用 (填装置序号)装置；.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有caco3微粒。可采用 (填装置序号)装置除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒。24、（14分）（1）某硫酸钠溶液50ml中含有1.15gna+，取出10ml稀释至20ml后所得溶液中so42的物质的量浓度是_ 。（2）12.4 g na2x中含有0.4 mol na+，则该物质的化学式为 。（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成a、b两室，分别向a、b两室充入h2、o2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。1)a室混合气体的物质

12、的量为_，所含分子总数约为_。2)实验测得a室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。3)若将a室h2、o2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。25、（14分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和ca2+、mg2+、fe3+、so42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有 ； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为 溶液；在iii步中，怎样判断试剂乙已加入

13、过量：_。（3）写出固体h所含物质的化学式 ；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 _；_。26、（14分）某化学实验室需要480ml 、0.5mol/l的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移定容、摇匀量取一定体积的浓硫酸洗涤稀释并冷却至室温轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为 （填入序号）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 。（2）应量取浓硫酸的体积为_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用a.10 mlb.25 mlc.50 mld.100 ml）。（3） 第步中稀

14、释实验的操作是_。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。a. 使用前要检验是否漏水b. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体c. 溶液未经冷却即注入容量瓶中d. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是 。a.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中b.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水c.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 d.定容时俯视刻度线e.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶f.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度化学参考答案1-5：dbcbc 6-10:dbacd 11-15:dbcdc 16-20:dabaa 21-22:ca23（14分，每空2分）、（1）、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、分液漏斗（2）、 24（14分，每空2分）、（1）0.25mol/l（2）na2o （3）1）2mol 、 1.2041024 2） 4.25 3）2、1：