第十单元+酸和碱复习.ppt

1、,结论、常见的酸碱指示剂有 . 和 ，其中遇酸溶液变红色的是 ，不变色的是 ；遇碱溶液变红色的是 ，变蓝色的是 _,石蕊溶液,酚酞溶液,石蕊溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,酚酞溶液,一、溶液的酸碱性酸碱指示剂,第十单元 酸和碱（复习）,变红色,变蓝色,变红色,不变色,讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？ 说出实验的步骤以及现象和结论,二、盐酸（HCl),1、盐酸是_的俗称,是_气体的水溶液。 2. 纯浓盐酸是_色液体,有_气味。 工业盐酸因含有杂质（主要是三价铁离子）而带_色。 3.有_性，挥发出_气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中,溶液的质量会_。 该气体在空气中为什么会生成白雾呢？其

2、原因是 _ _。,氢氯酸,氯化氢,无,刺激性,黄,挥发,氯化氢,减少,浓盐酸挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,三、硫酸（H2SO4),1、物理性质： 浓硫酸是一种_色、_的_状_体,不易_。 2、浓硫酸的特性 (1) 有强的吸水性作_剂（不能干燥_） 长期放在空气中质量会_,浓度会_。 (2)有强的脱水性使有机物碳化 (3)有强的腐蚀性 如不慎沾上浓硫酸,应立即: _ _。 3、浓硫酸的稀释,增加,无,粘稠,油,液,挥发,干燥,减少,用干布抹去，然后用大量的水冲洗， 最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,无色,黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现

3、,不易挥发,易挥发,无色,液体,盐酸和硫酸性质的比较,HCl,H2SO4,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,四、酸的化学性质,红,红,新酸,盐,氢气,盐,水,盐,水,新盐,五.中和反应：_跟_反应,生成_和_的反应。 六.复分解反应：化合物1 +化合物2 =化合物3 +化合物4（相互交换成分） 通式：AB + CD= AD +CB 复分解反应条件:一沉、二水、三有气，三者必居其一。 盐、碱可溶性规律：钾盐、钠盐、硝酸盐还有铵盐都易溶； 氯化物只有银不溶、； 硫酸钡、铅沉水中； 碳酸盐有钾、钠、铵溶、镁微溶，其余都不溶； 碱类只有钾、钠、钡铵溶、钙微溶，其余都不溶。 下列反应

4、属于中和反应的是_,属于复分解反应的是_, (1)Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O (2)Fe2O3 + 6 HCl= 2 FeCl3 + 3 H2O (3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O (5)CaO + H2O = Ca(OH)2 (6)HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 (7)CaCO3 高温 CaO +CO2,1、4,1、2、4、6,归纳：浓硫酸正确稀释方法：,只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里,探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？

5、,由此得出的结论是：酸能与某些_反应，生成_,消失,消失,消失,黄,黄,蓝,无色,无色,无色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金属氧化物,盐和水,1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是 ，相应的化学方程为 。,铁钉表面有气泡产生,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?_,不能，,因为金属能与酸反应而受到腐蚀,中和反应的探究:,七、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途,潮解,NaOH,苛性钠,火 碱,烧 碱,白,固,溶于水,热量,水蒸气,印染,干燥剂,工业原料,肥皂,去除油污,石油,造纸,纺织,Ca(OH)2,消石灰,熟石灰,石灰水,粉末,微,建筑材料,制漂白粉,氢氧化钠,酸性土壤,波尔多,CaO +H2O=Ca(OH)2,八、碱的化学性质,变蓝色,变红色,变浑浊,2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O,2NaOH