高二上学期选修四化学反应原理综合测试题

1、高二上学期期末考试化学试题一可能用到的原子量：H1 O16 S32 Cu64 C12 Ca40 Na-23 K-39 Al-27 Zn-65 I-127 Cl-35.5 Ba-137 N-14 Pb-207第II卷 （共54分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每个小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2.下列推论正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(

2、金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行3我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N

3、2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mo4.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒 B10mL量筒 C

4、.50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管5在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度6下列说法正确的是 A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大7100时，将0.1

5、mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有8若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 ( )A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C

6、强酸与弱碱溶液反应D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应9将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针 发生偏转，铜片是 A正极 B电子流出的一极 C发生氧化反应的一极 D逐渐溶解10浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为A绿色变深 B浅绿色变得更浅 C变黄 D无明显变化11如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液

7、，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H212取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-113实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH)1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）Ac(B+)c(A)c(OH)c(H+) Bc(A)c(B+)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(H

8、+)c(OH) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)14在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 15已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ( )ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO216某溶液中

9、在25由水电离出的氢离子浓度为110-12mol/L，下列说法正确的是 AHCO3离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的pH一定是12 C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱17硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21018已知某可逆反应mA（g）+ nB（g

10、） pC（g） H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A、T1P2、m+nP，H T2、P1P、H 0；T1P1tB%T1P2T2P2C、T1P2、m+nP，H T2、P1P2、m+n 0；19在一恒定容积的容器中充入4 molA和2 mol B反应发生如下2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 molA、0.6 mol B和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ）A只能为2 B只能为3 C可能为2，

11、也可能为3 D无法确定20. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0. 8 molL1 DD的体积分数为20%第II卷（共46分）21(11分）2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式 ；（2）丙烷脱氢可得丙烯

12、。已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=+156.6 kJmol1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)HCCH(g) H2=+32.4 kJmol1 则相同条件下，反应C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= kJmo1 （3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20）。（4）常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3

13、) c(CO32）（填“”、“=”或“”)。（5）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）， a _0.01 molL-1（填“”、“=”或“”)。22（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小

14、，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23（13分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。 （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。（用化学式表示）（4

15、）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“”、“”或“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 放电充电24（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ， （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A

16、（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）25.实验题：实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+ 6HCHO=3H+ + 6 H2O + (CH2)6N4 H+ (滴定时，1 mol (CH2)6N4 H+与1 mol H+相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：步骤一：称取样品1.500g。步骤二：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤三：移取25.00mL样品溶液于250 mL容量瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液、摇匀、静置5min后，加入1

17、滴2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。根据步骤三填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察 A 滴定管内液面的变化B 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。26.计算题：在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11。若反应后溶液

18、的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是多少？参考答案1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.A 15.B 16.A 17.D 18.D 19.C 20.B21. （11分）（1）C3H8（g）5O2（g）=3CO2（g）4H2O（l） H=2220 kJmol1 （3分）（2）124.2 （2分） （3） Cu(OH)2 （1分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ （2分）（4） （1分）（5）中（1分） （1分）22（10分）（1）K=c（C） 3/ c（A） 2c（B） （2分） v=0.2mol/（Lmin）（2分） （2）吸热 （2分） （3）2.4mol/L （2分） 不变（2分）23. （13分）（1）Al2O3 （2分） NaAlO2