2019年高三化学最新信息卷二

1、年高考高三最新信息卷化学（二）注意事项：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第卷一、选择题：本大题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。废铁屑制的一种流程如下图：下列说法不正确的是热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污操作是萃取冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解可

2、用作红色颜料代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 - 溶液中含原子的粒子个数为 与足量在一定条件下充分反应生成，转移的电子数为 （如图所示）含一键数目为 - 的溶液中数目为化合物是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是 最多能与反应可以发生取代反应、氧化反应、消去反应可用溶液鉴别和分子中所有原子在同一平面上图中所示的装置图能够达到实验目的是用图所示配制一定浓度的稀硫酸用图装置，实验室制备()用图所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱用图加热熔融固体双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用膜堆( 如图所示 ) ，模拟以精制

3、浓海水为原料直接制备酸和碱。膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜( 、)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成和- 。下列说法正确的是电极连接电源的正极，发生还原反应口排出的是混合碱，口排出的是淡水电解质溶液采用溶液可避免有害气体的产生左侧膜为阳离子交换膜，为阴离子交换膜1 / 7、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的一种核素可用于鉴定文物年代，元仪器的名称是。素的一种单质可作为饮用水消毒剂，元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，元素连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是。和元素同主族，元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是反应结束后，

4、依然要通一段时间的氮气的原因是。元素和元素形成的化合物属于非极性分子加热至恒重，观察到中溶液不变色，同时测得中残留物为、中质量的变化为，写出重铬酸铵元素和元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒加热分解反应的化学方程式。制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质（）实验室常用甲醛法测定含() 的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为、工业上常用电解熔融元素和元素形成的化合物的方法来制取单质()滴定时，室温下，向溶液中滴加溶液，若，则所得溶液中() 、 () 、 () 与溶液的关系如图所示。下列()与 相当 ，然后用标准溶液滴定反应生成的酸。说法正确的是实验步骤：称取样品，配成溶

5、液，移取样品溶液于锥形瓶中，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入 - 的中性甲醛溶液，摇匀、静置后，加入 ? 滴酚酞试液，用- 标准溶液滴定至终点。重复上述操作次，最终滴定用去标准溶液体积的平均值为。若滴定终点时，仰视读数，则测定结果( 填“偏大” “偏小”或“无影响”）。滴定计算得该样品中氮的质量分数为。点时， ()()() . 研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：时， ()()()() 有下列反应： ()()()常温下， () ()()() ()()()随的升高而减小已知某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：第卷。二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分

6、。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。（）往恒容密闭容器中充入一定量的，在三种不同条件下发生反应：()()()，实验测得的第题为选考题，考生根据要求作答。浓度随时间的变化如下表( 不考虑生成 ) 。（ ) 可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对( )的部分性质及组成进行探究。已知： ( 橙色）( 黄色 ) 。请回答下列问题：（）在试管中加入少量() 固体，滴加足量浓溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是。（）为探究 () (摩尔质量为 ) 的分解产物，按下图连接好装置，在中加入样品进行实验。下列说法正确的是( 填正确选项的序号)实验容器内压强比实验的小由实验和实验可判断该反应

7、是放热反应实验比实验的平衡常数大实验使用了比实验效率更高的催化剂（）“氧化”时，发生反应的离子方程式为。若省略“氧化”步骤，造成的后果是。在内实验的反应速率 ()( )（）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为（填化学式）。不能判断反应已达到化学平衡状态的是( 填正确选项的序号 )（）“氟化除杂”时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持( - ) 不低于。（已知：（）- ；（）容器内的气体压强不变 正 () 逆() -）气体的平均相对分子质量保持不变和的浓度比保持不变（）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为。已知容器内的起始压强为，在温度下该反应的平衡常数( 用平衡分压代替平衡浓度计算，（）“系列操

8、作”指、过滤、洗涤、干燥分压总压物质的量分数 ) 。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入和各，平衡将( 填“向正反应（）用惰性电极电解溶液可制备，电解过程中阳极的电极反应式为方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”) 。（）为了减少雾霾中的，工业尾气中可用饱和溶液吸收，该反应的化学方程式为；时，若用（化学一选修：物质结构与性质）（分）的溶液吸收，当恰好完全反应时，溶液的( 填“大于”或“小于”或“等于” ) ，溶液中各离子浓度教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：由大到小的顺序为 ( 已知：常温下的电离常数- ， - ) 。（）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图

9、所示，则该元素对应的原子有种不硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰同运动状态的电子。化合物及）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：（）如图所示，每条折线表示周期表 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中点代表的是。判断依据是。（）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体。已知：“混合焙烧”后烧渣含、及少量、。金属离子在水溶液中的平衡浓度与的关系如图所示（）：（）第一电离能介于、之间的第三周期元素有种。原子的杂化方式为，写出与结构相同的一种等电子体（写离子）。（）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而

10、干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有个紧邻分子。的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是（填字母标号）。此实验条件下开始沉淀的为；离子浓度- - 时，离子沉淀完全。请回答：极性键非极性键配位键金属键（）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为（）的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图中正确的是（填字母标号）。3 / 7铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是，该晶体的密度是 ，则铁的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为）。【化学选修：有机化学基础】（分）有机物有如图转化关系，与分子中含碳原子数相同，均能与溶液反应，且中含一个卤素

11、原子，的分子式为；能发生银镜反应；与溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。已知：（、代表烃基或氢原子）请回答：（）、的结构简式分别为、（）反应中，属于消去反应的是（填反应序号）。（）发生银镜反应的化学方程式为；反应的化学方程式为（）的相对分子质量在之间，从以上转化中不能确认中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为（）符合下列条件的同分异构体共有种。能发生银镜反应能与溶液发生显色反应核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为绝密 启用前年高考高三最新信息卷化学答案（二）. 【答案】【解析】 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故项正确；操作是过滤，故项错误；冰水既可洗去杂质又降低温度

12、，减少固休的溶解，故项正确；俗名铁红，可用作红色颜料，故项正确；综上，本题选。.【答案】【解析】 - 溶液中含有，根据原子守恒知，项正确；没有指明生成的是标准状况下的气体，无法根据计算其物质的量，故项错误；如图所示，含 键， ()( ) - ，故项错误； -的 溶液中， ()( ) ， () ，故项错误；故选。.【答案】【解析】 是，为非极性分子，故正确；元素和形成的，具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故正确；为良好的半导体，常用于制备计算机芯片，故正确；和化合物为，为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故错误；故选。. 【答案】【解析】 电荷守恒 ()()(-)()()，点偏

13、酸性， ( - )() ，故正确；因为，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，时，应该是()()() ，故不正确； 根据图示的点计算， ()2() - ，故不正确；c(C O) c(H )24c( HC2O4 )()()，只与温度有关，温度不变就是定值，故不正确；正确答案。.【答案】 （）固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色（）（球形）干燥管检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽将中分解产生的气体全部赶入中，防止产生实验误差() （）偏大【解析】 分子含酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的羧基和酚羟基均能与按物质【解析】 （） ()( 橙色）( 黄色 )

14、 ，在碱性条件下平衡正向固体和浓溶液反应，生成氨气，的量之比为进行反应，所以最多能与 反应，故项错误；分子内可发生取代反应，其中酚羟基移动，观察到的现象为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；（）可被氧化，但该分子不能发生消去反应，故项错误；含酚羟基的有机物遇溶液会显紫色，因分子仪器的名称是（球形）干燥管；检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽，以中含酚羟基，而中不含酚羟基，则可用溶液鉴别和，故项正确；分子中含甲基，为四面体结构，免影响实验结果。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将中分解产生的气体全部赶入所以分子中所有原子不可能在同一平面上，故项错误

15、；答案选。() ( 摩尔质量为 ) ，样品的物质的量为，分解. 【答案】中，防止产生实验误差；根据产物和水的质量计算产生的水： ，观察到中溶液不变色，同时测得中残留物为、生成氮气，反应方程式为() 。（）【解析】 容量瓶不能用来稀释浓硫酸，故错误；与电源正极相连为阳极，且煤油隔绝空气，若滴定终点时，仰视读数，读出的溶液的体积偏大，则测定结果偏大。图中装置可制备，故正确；比较元素的非金属性强弱要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比 ()较，盐酸是无氧酸，故错误。熔融能与瓷坩埚中二氧化硅反应，应用铁坩埚，故错误。故选。 - . 【答案】滴定计算得该样品中氮的质量分数为 ( )( ) ，该样品中氮的

16、质量分数为。【解析】 氢氧根离子向左侧移动，这说明电极为阴极，所以电极连接电源的负极，发生还原. 【答案】 （） ()()()()反应，故错误；浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁（ 2）不移动移、氢氧根离子向左侧迁移，因此口排出的是淡水，口排出的是盐酸、口排出的是碱液，故错（ 3）()()()()(- )小于误；由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向室，氢离子通过移向室，在室得到，可避免有害气体的产生，故正确；钠离子移向室，【解析】（）若某反应的平衡常数表达式为：，可知反应为 ()()()()，()()()为阳离子交

17、换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以左侧膜为阴离子交换膜，故错误。故选。. 【答案】； ()()()； ()()()；根据盖斯定律，将得到()()()()，（） .图表数据可知实验和实验温度相同，起始量相同，达到平衡状态()相同，但达到平衡状态需要时间，实验小于实验，说明是使用了催化剂的作用，实验容器内压强和实验的压强相同，错误；. 实验在反应，达到平衡时 ()比小， 说明升高温度， 化学平衡向正反应方向移动， 则正反应应为吸热反应，1 / 7错误； . 升高温度， 平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大， 所以实验的化学平衡常数比实验的大，错误； . 因实验和实验平衡时的浓度相同，但实验反应速率大

18、，说明实验使用了催化剂，正确；()()()，在内实验的反应速率，正确；故合理选项是；对于反应()()()， . 由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，不符合题意；. 同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比， 正() 逆 () 能说明氧气的正逆反应速率相同，但 正() 逆() 不能说明反应达到平衡状态，故符合题意；. 其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，不符合题意；和的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态

19、，不符合题意；故合理选项是；已知容器内的起始压强为，达到平衡状态() ，由于容器的容积为，所以() ，结合三段式法列式计算：()()()起始量（）变化量（）平衡量（）平 衡 状 态 气 体 的 总 物 质 的 量 ( 总 ) ， 则 平 衡 时 压 强 为 ， 在 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数，在该温度下达到平衡后，平衡常数，再向容器中加入和各，浓度商，说明平衡不移动；（）工业尾气中可用饱和溶液吸收，该反应的化学方程式为：，时，若用的溶液吸收，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知的电离平衡常数，在溶液中也存在水解平衡：，水解平衡常数 ，说明离子电离程度大于水解程度，

20、溶液显酸性， ()()()(- ) 。.【答案】 （）产生硫化氢等气体，污染环境（ 2）与沉淀区有重叠，造成损失（或去除不完全，影响产品纯度）（ 3） () 、 ()（ 4） - -（ 5）（ 6）蒸发浓缩、冷却结晶（ 7） - 【解析】 （）高锰矿含有，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；（）氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：；若省略“氧化”步骤，根据图表与沉淀区有重叠，造成损失( 或去除不完全，影响产品纯度) ；故答案为：；与沉淀区有重叠，造成损失( 或去除不完全，影响产品纯度 ) ；（）“中

21、和除杂”时，铁离子与铝离子与加入的碳酸根离子之间发生双水解反应得到() 、() 沉淀，故答案为： () 、() ；（）已知：() -，若使溶液中的沉淀完全，需维持 ( - ) 不低于 - - ；故答案为：- - ；（）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：，故答案为：；（）硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（）用惰性电极电解溶液可制备，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成二氧化锰，电极反应式为-，故答案为：- 。.【答案】 （）（ 2） 在 中的氢化物里，只有族元素氢化物沸点不存在反常现象，且为第

22、三周期氢化物，故为（ 3）原子（ 4）杂化（ 5）【解析】（）图中， 与相差较大， 该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有个电子，则有种不同运动状态的电子。（）第 元素的氢化物中，、的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图中点所在折线无“反常”，为第元素的氢化物，点代表的是第三周期的氢化物。（）图中，、原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。（）第族元素能级全空、第族元素能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为、，介于、之间的有、三

23、种元素。位于第四周期第族，分子中，原子价层电子对数为 ( ) ，则其杂化方式为。要写与互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将、换成它们的邻族元素，如、等。（）干冰晶胞为面心立方堆积，若考察上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共个二氧化碳分子距离最近且相等。从的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有、等极性键，有非极性键， 有配位键， 故选。（）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为图。考察图甲体心铁原子，则其配位数为。 设图甲中晶胞边长为，则体对角线为。又体对角线上三原子相切，得 。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有 ( ) ，解得 () ，() 。. 【答案】（）（）（）（）（）取反应后的混合液少许，向其中加入稀至酸性，滴加溶液，若生成白色沉淀，则中含氯原子；若生成浅黄色