2.2金属的化学性质1.ppt

1、2.2金属的化学性质1,读图：,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,P41,1. 金属的化学性质,【实验】(1)将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到什么现象？,现象：银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；而红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。,(2)将烧过的铜丝插入盛有稀盐酸的试管中，观察到什么现象？,现象：溶液变成蓝绿色。,CuO2HClCuCl2H2O,1. 金属的化学性质,【结论】,1.有些金属能在空气中燃烧，如镁(Mg)；,2.有些金属能在纯氧中燃烧，如铁(Fe)；,3.有些虽不能燃烧，但也会反应

2、，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)。氧化铝是一层致密的氧化物,它能阻止金属铝继续 被空气氧化。,2. 金属跟酸反应,【实验】将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。,现象：,铝片表面产生大量的气泡。,【思考】(1)铝质容器在使用时应注意些什么？,答：铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。,2Al6HCl2AlCl33H2,【思考】是否所有的金 属都能被酸腐蚀？,2. 金属跟酸反应,【实验】(1) 取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的三支试管中，观察现象。,现象：镁条、锌粒

3、表面_，而铜片_。,(2)产生气体的试管口点燃，会发生_声，说明产生的是_。,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,有气泡产生,没有气泡产生,爆鸣,氢气,【结论】镁、锌等金属能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应产生氢气，而铜等却不能跟稀盐酸、稀硫酸反应。,3. 置换反应,【思考】上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,【归纳】,(1) 由一种_跟一种_起反应生成另一种_和另一种_的反应叫做置换反应。,(2) 通式：ABCACB,(3) 金属跟酸和金属跟盐的反应都是置换反应。,单质,化合物,单质,化合物,4. 置换反应,答：不是置换反应。因为反应物都是化合物，而不是一种单

4、质跟一种化合物。,【例1】某同学在做铝条与稀硫酸反应时，发现一个奇怪的现象：当将一小段铝条放入试管中，再向其中加入约5毫升的稀硫酸，发现开始一段时间并没有现象，过一段时间后，铝条表面开始产生气泡，但随着时间的推移气泡开始逐渐减少。请你解释出现以上现象的原因。,解析：铝在空气中就容易与氧气发生反应，生成一层结构致密的氧化物，这样的话，反应前未进行打磨，铝就很难与酸反应产生氢气；随着该氧化物与酸反应，氧化膜也逐渐变薄、消失，使铝逐渐裸露出来，就能与酸反应产生气泡；在反应过程中，硫酸在不断消耗，稀硫酸的浓度也在不断变小，反应速率就会减少，气泡即逐渐减少。,Al2O33H2SO4Al2(SO4)33H

5、2O,2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2,【做一做】金属铁与浓硫酸接触后，能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物，阻止反应的进一步进行，该现象称为金属的钝化。正因为有这样的性质，我们可以利用铁通来盛放浓硫酸。某硫酸厂的一位工人，将一盛放过的浓硫酸铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。请你来解释爆炸的原因。,答：铁与浓硫酸能发生钝化，但是在冲洗的过程中，对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用，稀硫酸就能很轻易地与该氧化物及露出来的金属铁发生反应，并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器，当用氧炔焰进行切割时，就可能发生爆炸了。,做一做：,据2003年7月

6、13日金陵晚报题为废弃定影液中掏出银子的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可收回价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe2AgNO32AgFe(NO3)2，这个反应属于 - - （ ）,A 化合反应 B 分解反应,C 置换反应 D 复分解反应,C,练一练：,1. 下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体的是 （ ）,A 镁 B 铝 C 铜 D 铁,D,D,课堂小结：,一. 金属的化学性质：,金属能跟氧气反应生成金属氧化物,活泼金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应,金属能跟某些盐反应生成新的金属和新的盐,二. 置换反应：,定义：由一种

7、单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据统计，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料约占年产钢铁量的1/4。,问题：金属为什么会锈蚀？金属锈蚀的条件有哪些？如何设计实验加以验证？,A：普通铁片，水、空气。 B：普通铁片，蒸馏水。（无空气） C：普通铁片，空气。（内有干燥剂）,A B C,严重生锈 几乎不生锈 几乎不生锈,结论 (铁生锈的条件),(1) (2),是,是,生锈,否,是,不生锈,是,否,不生锈,与氧气接触,与水接触,问题：金属为什么会锈蚀？金属锈蚀的条件有哪些？如何设计实验加以验证？,A：普通铁片，水、空气。 B：纯铁片，水、空气。,金属锈蚀的条件：金属的锈蚀与 金属内部

8、的结构有关,金属防护的方法,影响金属锈蚀的因素：,外因：水、空气的作用,内因：金属内部的结构,保护膜法,改变内部结构法,废弃的金属,小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。 提出问题 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。 猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。,O2,CO2,设计与实验 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示： （1）实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。 （2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，

9、他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。 （3）D试管除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。,B,空气,CO2和O2,水是生成铜锈的必要条件,评价与改进 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。 反思与小结 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：,铜生锈比铁困难；要控制好变量；应设置对比实验,练一练：,3. 我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是现用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的化学方程式：,CuOH2SO4CuSO4H

10、2O,FeCuSO4 Cu FeSO4,例1、中国古代有五金之说，分别指金、银、铜、铁、锡这五种金属，请将五种金属按金属活动性由强到弱的顺序排列起来_。,例2、随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板上含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体应该有的金属是 A、Al、Fe、Cu B、Fe、Ag、Au C、Al、Cu、Au D、Cu、Ag、Au,铁、锡、铜、银、金,D,例3、小明家新买了一只铝壶，用了一段时间后，水浸到的地方出现了一些黑斑，这是因为水中有 A、Ca2+ B、Na+ C、Mg2+ D、Fe2+,例4