高一化学金属的通性1.ppt

1、授课者 ： 秦 飞,第三章 复习课,高一年级 化学必修1,一、金属的化学通性,金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化,Na Al Fe Cu,逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱,一、金属的化学通性,1、与氧气的反应,2、金属与水反应,3、与酸的反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应,4、与盐溶液的反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:,2Na +CuSO4+2H2O = Na2SO4+Cu(OH) 2+H2 ,注意：活泼金属与盐溶液反应时

2、，首先与水反应，然后与盐反应。,二、金属氧化物,1、存在：矿石形式，如铝土矿（主要成分为Al2O3）， 赤铁矿（主要成分为Fe2O3）等。,二、金属氧化物,2、化学性质：,、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,、多数金属氧化物能与酸反应，生成盐和水。,三、钠及其化合物的相互关系:,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2,焰色反应：Na黄色，K紫色(透过蓝色钴玻璃),可用于钠元素和钾元素 的检验。,物质,俗名,颜色

3、、状态,溶解性,与酚酞反应,与盐酸反应,热稳定性,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末，Na2CO3遇水 Na2CO3H2O在干燥空气中 Na2CO3粉末。,细小白色晶体,Na2CO3 NaHCO3,溶液变红色，显碱性,溶液变红色，显碱性,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 +H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O,反应速率：Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3受热不分解，很稳定。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2 (易分解),可用热稳定性来鉴别Na2CO3与NaHCO3 。,碳酸钠与碳酸氢钠,四、铝

4、及其化合物的相互关系:,Al,AlCl3,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,（KAl(SO4)212H2O）,Al2O3 、Al(OH)3既可与强酸反应生成盐和水，又可与强碱反应生成盐和水。是典型的两性氧化物、两性氢氧化物。,明矾（KAl(SO4)212H2O）可作为净水剂。,五、铁及其重要化合物、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,Fe2+,Fe3+,强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3),还原剂(如Fe粉), Fe3+遇SCN一显红色，可利用这一反应来检验Fe3+的存在。,铁的氢氧化物,

5、名称,化学式,物理性质,化学性质,制取,氢氧化亚铁,氢氧化铁,Fe(OH)2,Fe(OH)3,难溶于水的白色絮状沉淀,难溶于水的红褐色沉淀,1.与酸反应Fe(OH)2 +H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 (白色灰绿色红褐色),1.与酸反应Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O 2. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,FeSO4 +2NaOH= F e(OH)2 +Na2SO4,FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl,六、金属材料的用途：（结合生活实际）,1、合金：一种金

6、属跟其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。,2、合金具有许多优良的物理、化学性能。硬度大于它的各成分金属；熔点一般比各成分金属低。,3、铜合金：青铜(含锡、铅)、黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝)、白铜(含镍、锌及少量的锰)。,4、钢,碳素钢,合金钢,低碳钢,中碳钢,高碳钢,* 钢的含碳量越低，韧性越高，强度越低；含碳量越高，韧性越低，强度越高。,练习1：镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） A BCu2+ CAl3+ DMg2+,A,练习2：将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe,D,练习3：把表面有氧化物、质量相同的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，溶液中一定有的金属离子是（ ） A、Fe3+和Cu2+ B、Fe2+和Cu2+ C、Fe2+和Fe3+ D、Fe2+,