化学记忆规律

1、一、化学用语1、常见元素的名称和符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca锌 铁 铜 汞 银 铂 金 锰 钡 碘Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Mn Ba I2、1至20号元素: H He锂铍硼 C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca3、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au4、常见元素和原子团的化合价（书写化合物的化学式要考虑元素的化合价）： +1钾、钠、氢、银、铵（铵根

2、） +1 K、Na、H、Ag、NH4+2钙、镁、钡、锌、铜、汞和亚铁 +2 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg、Fe+3价有铁和铝 +3价有Fe和Al1 氯和氢氧（根）、硝酸根 1 Cl 和OH 、NO32 氧和硫酸（根）、碳酸根 2 O 和SO42 、CO325、常见原子团的符号：铵根：NH4+ 氢氧根：OH 硝酸根：NO3硫酸根：SO42 碳酸根：CO32 6、溶解性规律： K Na NO3- NH4+ 盐溶液 盐酸盐除AgCl(不溶) 硫酸盐除BaSO4(不溶) 碳酸盐溶K、Na、NH4+ K、Na、Ba、Ca、NH4+ 碱溶（注：其中Ca(OH)2微溶）二、物质的分类 混合物：如：空气

3、、溶液、矿石等 物质 金属： 如：铁Fe、镁Mg、铜Cu等 单质 非金属：如：硫S、磷P、氧气O2等 纯净物 有机物：如：CH4、C2H5OH等 化合物 氧化物： 如：水H2O、过氧化氢H2O2等无机物：酸： 如：硫酸H2SO4、 盐酸HCl、碳酸H2CO3等 碱：如：氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 等 盐：如：碳酸钙CaCO3 碳酸钠Na2CO3 氯化铁FeCl3等1、混合物：由多种物质组成，例如空气、各种溶液、合金、煤、石油、天然气等。、纯净物：由一种物质组成，可分为单质(O2、Mg等)和化合物(如: P2O5、H2O、 KClO3)两类物质。、单 质：由同种元素组成的纯净物.

4、 如: O2、N2、Fe、Mg等，可分为金属和非金属。、化合物：由不同种元素组成的纯净物.如: H2O、Fe3O4、K2MnO4、KClO3、KMnO4等，化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如P2O5、H2O、CO2，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。（注： KClO3、KMnO4不是氧化物）6、酸：盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）等 7、碱：氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH等 8、盐：食盐（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、氯化亚铁（FeCl2）等9、有机物：含有碳元素的化合物（如：CH4、C2H5OH），但除CO、CO2及含有

5、碳酸根（CO2-）的化合物除外。10、无机物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2及含有碳酸根（CO2-）的化合物。二、解答推断题的突破口1、物质特征颜色黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 淡黄色固体: 硫溶液的颜色：蓝色: 含Cu2+ 的溶液:如 CuSO4 Cu(NO3)2浅绿色:含Fe2+的溶液: 如 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2黄色: 含Fe3+的溶液: 如 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3无色溶液：一定不含Cu2+ 、Fe2+、Fe3+白色：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 AgCl、BaSO4

6、其中AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于酸) 蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3 2、重要的反应现象：（1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2_，能供植物进行光合作用的物质是：CO2_ 含量增多会导致地球温室效应的物质是CO2_ 。(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2、CO_，固体是_C_(3)使物质燃烧得更旺的气体是O2_，能使带火星的木条复燃的气体是O2_，使火焰熄灭的气体是N2_或_ CO2_；能供给人和动植物呼吸的物质是 O2 ，空气中含量最多且化学性质不活的气体是 N2，空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是 O2 。(4)能在O2中燃烧

7、火星四射的物质是_Fe_，产物是 Fe3O4(5)能在O2中燃烧，产生大量白烟的是_P_，白烟是 P2O5 (6)能在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_S_(7)能在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 S_(8)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是 有机物，如_CH4_、酒精_等(9) 不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有: AgCl_,_BaSO4_.（10）黑变红： CuO Cu ， 红变黑：Fe2O3 Fe(粉) 或 Cu CuO 3、化学之最:（1）最简单的有机物是 CH4 ；未来最理想的燃料 H2 。(2)常温下是液态，最常用的剂、相对分子质量最

8、小的氧化物是 H2O （3）地壳中最多的元素 O ，最多的金属元素Al，人体中含量最多的金属元素 Ca 4.以化学反应的基本类型为突破口:(1)常见的能发生分解反应的物质：_KMnO4_、_KClO3 _、_H2O2 、 H2O 、CaCO3 . 高温分解的物质：CaCO3 电解分解的是：H2O (2)常见的能发生置换反应的物质：C或H2与CuO、Fe2O3等加热反应_活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应_、 金属与盐溶液反应 (3) 能与水反应的物质： CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O=H2O5. 以反应条件为突破口:点燃: 有O2 参加的反应 通电:指 _电解水_ 催化剂:

9、指分解_ KClO3 或H2O2_的反应 高温: 指_高温分解CaCO3_, _CO或C的还原CuO或Fe2O3等、或CO2与C _的反应.三、初中重要化学反应方程式及重要的反应现象点燃（一）、化合反应： 由两种或以上物质反应生成一种物质（多变一）点燃（1）红磷的燃烧 4P +5O2 2P2O5 (现象：产生大量的白烟)（2）硫的燃烧 S + O2 = SO2 （现象：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）点燃（3）铁的燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （现象：火星四射，生成黑色的固体）点燃点燃（4）碳的燃烧 C+O2 = CO2 （现象：氧气中发出白光，生成气体使石灰水

10、变浑浊）（5）碳在氧气不足的条件下燃烧：C+O2 = CO2 点燃（6）镁条的燃烧 2Mg + O2 = 2MgO （现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体）点燃点燃（7）氢气的燃烧 2H2 + O2 = 2H2O （现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有小水珠）（8）CO的燃烧：2CO + O2 =2CO2 （现象：产生蓝色火焰，石灰水变白色浑浊）高温（9）二氧化碳与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 （现象：通入石蕊试液中会变红色） （10） 二氧化碳通入灼热碳层：CO2 + C = 2CO （11） 生石灰加水变熟石灰：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出大量的热）（二）、分解反

11、应：由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质（一变多）MnO2(1) 实验室用高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2MnO2(2) 过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气：2H2O2 = 2H2O + O2通电(3)氯酸钾与二氧化锰混合加热： 2KClO3 = 2KCl + 3O2(4)电解水：2H2O = 2H2+ O2 高温(5)碳酸的分解：H2CO3 = H2O + CO2 (6)工业上制取二氧化碳（高温煅烧石灰石）：CaCO3=CaO+CO2高温（三）、置换反应：（单质化合物单质化合物）通式：(1)、碳与氧化铜混合加强热：C + 2CuO = 2Cu + C

12、O2（现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊）(2)、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu + H2O(3)、铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（现象：铁钉表面镀上一层红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色）(4)、铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（现象：铜丝表面镀上一层银白色固体，无色溶液逐渐变为蓝色）(5)、铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 =Fe(NO3)2 + 2Ag (现象：铁表面镀上一层银白色固体，溶液由无色变为浅绿色)(6)、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4+H2

13、（现象：产生大量气泡）(7)、铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl =FeCl2+H2 （现象：产生大量气泡）(8)锌与稀盐酸反应：Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2（现象：产生大量气泡）(9)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 (注意：金属与溶液的反应，必须前换后，例:Cu不能与稀H2SO4反应)（四）、复分解反应：(两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物) 注意：化学反应前后元素化合价一定不变(1)、二氧化碳通入石灰水（检验CO2）：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+H2O （现象：澄清石灰水变浑浊） (2)、氢氧化钠变质原因（用氢氧化钠溶液吸收

14、CO2）： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O(3)、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O（4）实验室制取二氧化碳（除去久置石灰水的白膜）：CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 （现象：固体逐渐减少，产生大量气泡）（5）检验氢氧化钠是否变质（变Na2CO3）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （现象：产生大量气泡，产生的气体能使石灰水变浑浊）（6）用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH （产生白色沉淀）（7）硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液：2NaOH + CuSO

15、4 = Na2SO4 +Cu(OH)2(蓝)（8）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应： NaOH + HCl = NaCl +H2O （9）用熟石灰除去废水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O（10）用Al(OH)3治疗胃酸过多： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（11）用稀盐酸除铁锈: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色） (12)用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色） (13)氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4

16、+ H2O （现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色） (14)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：Na2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（白）(15)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3（白）（五）其它反应（不属于基本反应类型的范畴）：点燃(1)甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 点燃（现象：产生蓝色火焰，烧杯壁有小水珠出现，生成的气体能使石灰水变浑浊）(2)酒精（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O(3)CO还原氧化铜： CO + CuO = Cu + CO2 高温 (现象：黑色固体变为红色，生成的气体能使石灰水变浑浊)(4)炼铁原理（高温下用一氧化碳还原氧化铁为例）：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3C