离子反应方程式.ppt

1、,第二节 离子反应 第二课时（4节课）,1、离 子 反 应,硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应,K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl,BaSO4,K2SO4 = 2K+ + SO42-,BaCl2 = 2Cl - + Ba2+,反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应,Ba2+ + SO42- = BaSO4,1、离子反应：有离子参加或生成的反应称离子反应,2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式,2、书写离子方程式, 写：正确书写化学方程式，必须根据事实, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检

2、查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒 还有反应条件、沉淀符号、气体符号,硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应,3、书写离子方程式注意事项 把易溶于水强电解质才能拆写成离子形式，,弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH）,弱碱（NH3 H2O）,难溶物（BaSO4、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,水，气体 ，单质，氧化物 均写化学式,下列物质均写化学式, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习1：

3、氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O,2OH- + 2H+ = 2H2O,OH - + H+ = H2O, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习2：硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,4、离子反应发生的条件

4、,思考一下：Na2SO4与KCl能发生反应吗？,那么，离子反应条件是什么呢？,复分解反应, 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,CO32- + Ca2+ = CaCO3, 生成难电离（弱电解质）的物质，如 弱酸、 弱碱、水等。,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O, 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,本质： 反应后 离子浓度 减

5、小,思考一下,NH4Cl与NaOH能发生离子反应吗？如果能，写出化学方程式及离子方程式。, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习3：氨水与氯化铝反应的离子方程式,3NH3H2O + Al3+ +3Cl-= Al(OH)3 + 3NH4+3Cl-,3NH3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl,3NH3H2O + Al3+ +3Cl-= Al(OH)3 + 3NH4+3Cl-,3NH3H2O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+, 写：正确书

6、写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习4：碳酸钠与硫酸反应的离子方程式,2Na+CO32-+ 2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 + H2O+CO2,Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2,2Na+CO32-+ 2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 + H2O+CO2,CO32-+ 2H+=H2O+CO2,5、书写离子方程式应注意的问题 （1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,主要是能溶于水的强电解质：强酸、强碱、溶于水的盐,（3）弱酸

7、的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,练习5：氢氧化钠和碳酸氢钠的离子反应方程式,Na+HCO3-+ OH-+Na+=2 Na+CO3 2 + H2O,NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O,Na+HCO3-+ OH+Na+= 2Na+ CO3 2 + H2O,HCO3+ OH-=CO3 2 + H2O,（4）同一反应物，相对用量不同，离子方程式可能不同。, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中,C

8、O2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,写出氢氧化钠与二氧化碳反应离子方程式（2个）,(5)反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。,向澄清石灰水中加入稀硫酸,1、硝酸钙与碳酸钠反应的化学方程式及离子方程式。（盐与盐反应) 2、硝酸银与盐酸反应的离子方程式(盐与酸） 3、硫酸铜与氢氧化钠反应离子方程式（碱与盐） 4、氧化铁与盐酸反应离子方程式（金属氧化物与酸） 2、金属镁与盐酸反应的离子方程式 5、写出醋酸与氢氧化钠反应离子方程式 6、硫酸氢钠与碳酸氢钠反应的离子方程式,练习习,K2SO4

9、+ BaCl2 = BaSO4 + 2KCl,ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2,Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3,MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Mg(NO3)2,上列反应的离子方程式均是：,Ba2+ + SO42- = BaSO4,这一离子方程式可表示 可溶性钡盐与硫酸 或可溶性硫酸盐的反应。,6、离子反应与化学反应区别,H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl,离子

10、反应与化学反应区别,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,酸碱发生中和反应的实质是由强酸电离出来的H+与由强碱电离出来的OH-结合生成了H2O,弱酸与弱碱反应能不能这样写？,写出氢氧化铜溶于盐酸的离子反应方程式 写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式,1、化学反应方程表示一个具体的化学反应,2

11、、离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,小结,练习,Ag+Cl-=AgCl 可以表示哪一类化学反应呢？ CO32-+ 2H+=H2O+CO2 可以表示哪一类化学化学方程式？,7、离子方程式正误判断,1依据“三原则”,2、观察物质配比是否正确。 稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O ，应写成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 。,3注意拆分是否正确 （1）能拆写的物质：易溶于水的强电解质。 如 Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+

12、+ 2CO2 + 2H2O。,（2）不能拆写的物质：弱酸（CH3COOH等）、弱碱（NH3H2O等）、水、单质、氧化物、难溶物,4分析反应物的用“量”：少量、足量等 （1)如把少量、过量的CO2溶液与Ca(OH)2溶液混合 (2)少量和过量的CO2与NaOH反应,例 判断下列离子方程式的对错。,8、将 离子方程式 改写成 化学方程式,H+,若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸,强酸（硫酸，盐酸等）,OH-,可溶性强碱（NaOH, KOH 等）,酸根离子,钾盐、钠盐、铵盐,金属阳离子,强酸盐（硫酸盐，氯化物， 硝酸盐）,关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质,练习：将下列 离子方程式 改写成

13、化学方程式,1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,9、离子大量共存问题,OH-与Ca2+也不能大量共存,SiO32-,2附加隐含条件的应用规律 （1）溶液无色透明,则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。,巩固练习,（离子之间不发生离子反应）,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- H+, K+ H+ Ag+ Cl-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,生成难溶物 AgCl,生成弱酸H2CO3,离子共存,（离子之间不发生离子反应）,判断下列各组离子能否大量共存,（8）OH- Na+ HCO3- NO3-,生成水和CO2,10、离子推断,常规检验法是用NaOH溶液能检验出Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、Al3、NH4+等阳离子。,常见阳离子的检验,